1、第1课时金属钠的性质学习目标1.通过分析钠原子结构判断钠单质的还原性,通过微观到宏观,形成结构决定性质的学科素养。2.重视证据推理,掌握研究物质性质的基本程序,利用实验证明观点。课堂探究主题学习探究过程规律总结自主预习1.氧化钠属于哪一类物质?试列举该类物质的通性。2.画出钠原子的结构示意图。分类思想。一、钠与氧气的反应【课堂探究】实验探究1.预测(1)观察可知钠单质有何物理性质?(2)根据钠原子结构的特点及其所属类别,思考钠单质为什么要保存在煤油中?从氧化还原的观点看钠单质有何化学性质?2.实验研读课本P3233实验,钠是很活泼的金属。注意事项:(1)不要用手直接接触钠,要用夹取。(2)应用
2、滤纸将煤油吸干。(3)不要近距离俯视坩埚。(4)一定要取的钠粒。(5)剩余钠块放回原瓶。探究证据结论钠单质的硬度大小如何?切开钠单质后通过观察得到钠单质的哪些性质?为什么要保存在煤油中?钠单质的熔点高低如何?钠燃烧呈什么颜色的火焰,最后产物是什么颜色?(1)核心素养1:。(2)核心素养2:。续表主题学习探究过程规律总结一、钠与氧气的反应3.结论钠在常温下与加热条件下与氧气的反应(1)(2)(3)变化观念:。二、钠与水的反应1.预测从物质组成与氧化还原反应的角度分析,钠与水反应生成的产物是什么?如何验证?研读课本P34实验:钠与水的反应。2.实验探究证据结论钠单质的密度比水的大还是小?反应吸热还
3、是放热?单质钠的熔点高低如何?钠单质与水反应有无气体生成?反应后溶液呈现什么颜色?有什么产物生成?3.结论(1)请书写钠单质与水反应的离子方程式:(用双线桥标出电子转移情况)(2)钠单质着火应怎样灭火?用水是否可行?为什么?用分类思想预测物质的性质。核心素养:。课堂小练1.实验室里做钠与水反应的实验时,用到的仪器和药品是()试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙A.B.C.D.2.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热。下列实验现象描述不正确的是()A.燃烧后得白色固体B.燃烧时火焰为黄色C.燃烧后生成淡黄色固体物质D.金属钠先熔化3.关于金属钠的说法不正确的是()A.金属钠的化学性质十分活
4、泼B.实验室中,常将钠保存在石蜡油或煤油中C.金属钠与水反应,钠沉在水面下,反应剧烈D.储存金属钠的仓库失火,不能用水灭火核心素养专练1.下列关于钠的叙述中,正确的是()A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高2.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中常温下充分反应,下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大3.将一小块钠投入FeCl3的稀溶液中,以下对有关现象的描述最恰当
5、的是()A.钠溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B.钠在溶液表面剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成,溶液的颜色变浅C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成D.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有红褐色固体生成4.为探究Na与CO2反应的产物,某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。已知:CO+2Ag(NH3)2OH2Ag+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题:(1)B中的溶液为。(2)先称量硬质玻璃管的质量为m1 g,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g。再进行下列实验操作,其正确顺序是(填字母);重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称
6、得质量为m3g。a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.称量硬质玻璃管与内容物的总质量d.打开K1和K2,通入CO2至E中出现浑浊e.关闭K1和K2f.冷却到室温(3)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:钠块表面变暗,熔融成金属小球;继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;F中试管内有银白物质产生。产生上述现象的原因是。(4)探究固体产物中钠元素的存在形式假设一:只有Na2CO3;假设二:只有Na2O;假设三:Na2O和Na2CO3均有。完成下列实验设计,验证上述假设:步骤操作和现象结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤;假设一成立2向步骤1所得滤液中;现象:
7、(5)根据上述实验现象及下表实验数据,写出Na与CO2反应的总化学方程式:。m1m2m366.7 g69.0 g72.1 g参考答案课堂探究自主预习1.氧化钠属于碱性氧化物,其通性如下:(1)与水反应生成碱;(2)与酸性氧化物反应生成盐;(3)与酸反应生成盐和水。2.Na一、钠与氧气的反应1.预测(1)银白色固体、钠单质的密度比煤油的大(2)从钠的原子结构来看,它的原子最外层有一个电子,在反应中很容易失去,因此钠单质的性质非常活泼,表现出很强的还原性。2.实验(1)镊子(4)绿豆粒大钠很软,能用小刀切割钠单质的硬度小银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。在钠的表面生成了一薄层白色物质钠在常温下可
8、以迅速地被空气中的氧气氧化,因此要保存在煤油中钠单质受热后立即熔化钠单质的熔点低发出黄色火焰,生成淡黄色固体钠在加热的条件下可与氧气剧烈反应,生成淡黄色的氧化物3.结论(1)在常温下氧化:4Na+O22Na2O(白色)(2)在加热或点燃条件下剧烈燃烧:2Na+O2Na2O2(淡黄色)规律总结(1)宏观辨识与微观探析(2)科学探究与创新意识(3)条件不同,生成的产物不同,而条件是可以控制的二、钠与水的反应1.预测钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气,氢氧化钠可用酚酞溶液验证,氢气可通过点燃验证。2.实验钠块浮在水面上钠的密度比水的小受热立即熔化成光亮的小球钠单质与水反应放热,且钠单质的熔点较低四处游动,发出嘶嘶的响声剧烈反应生成气体滴加酚酞的溶液呈红色,产生的气体能爆鸣溶液呈碱性,生成氢氧化钠,生成的气体为氢气3.结论(1)(2)用沙土盖灭;用水灭火不行;钠的密度比水小,反应产生的氢气可燃。规律总结宏观辨识与微观探析课堂小练1.B2.A3.C核心素养专练1.B2.B3.B4.(1)饱和碳酸氢钠溶液(2)dabfec(3)钠燃烧时,火焰呈黄色;钠与二氧化碳反应有碳单质生成(4)加入足量BaCl2溶液(或足量CaCl2溶液)后滴入酚酞溶液(或测pH)有白色沉淀产生,酚酞不变红(或pH=7)(5)12Na+11CO26Na2CO3+C+4CO
