1、课时规范练1(2017潍坊模拟)下列实验符合“绿色环保”思想的是 ()解析：氯气有毒，用烧杯制取氯水会导致逸出的氯气污染空气，应有尾气吸收装置，A错误；浓硫酸与铜在加热的条件下生成二氧化硫气体，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，该实验用浸有碱液的棉花达到尾气吸收的目的，故B正确；HCl有强烈刺激性，不能排放到空气中，C错误；CO有毒，不能排放到空气中，D错误。答案：B2从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是()选项实验操作、现象结论A某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体不能确定该溶液中存在COB氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说
2、明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 可用于除去CO2中的HCl解析：加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可能是CO或者HCO，故A正确；新制氯水中使有色布条褪色的是HClO，故B正确；淀粉胶体本来是不能透过半透膜的，但是烧杯中液体加碘水变蓝色，说明烧杯中的液体含有了淀粉，即可证明半透膜有破损，故C正确；CO2也可以与碳酸钠溶液反应，故D错误。答案：D3(2017福州模拟)下列装置用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最
3、后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是()A用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3B用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液C用装置甲制取NH3D用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl解析：装置乙氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，A错误；装置丙过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，B错误；装置甲中CaO与水反应增大了OH浓度，且放热，可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨气，C正确；蒸干NH4Cl溶液，氯化铵分解，应用加热蒸发、浓缩结晶的方法制备NH4Cl，D错误。答案：C4下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体 (暂不考虑尾气吸收)。关于这些
4、装置的连接，下列说法正确的是()A制备收集O2：连接bceB制备收集NO2：连接acfC制备收集Cl2：连接acfD制备收集NH3：连接bce解析：实验室可用双氧水和MnO2制备O2，可选择b装置，O2可用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，A正确；实验室制备NO2，利用铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应无需加热，所以不能选择a装置，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，所以二氧化氮不能用排水法收集，B错误；实验室可用MnO2与浓盐酸加热反应制备Cl2，氯气可用浓硫酸干燥，但Cl2不能用排水法收集，C错误；实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO或NaOH固体混合得到，可选择b装置，制得的氨气
5、中含有水蒸气，不能用浓硫酸干燥，D错误。答案：A5(2017广州模拟)关于下列图示的说法中，正确的是()A图所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀D图装置可以用来除去SO2中的HCl解析：碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，可比较硫、碳、硅的非金属性强弱，故A正确；二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故B错误；二氧化硫具有还原性能被硝酸氧化而生成硫酸钡沉淀，故C错误；氯化氢、二氧化硫都能与氢氧化钠反应，故D错误。答案：A6下列实验操作、
6、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化解析：A项，碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，稀硝酸也能把亚硫酸钠溶液氧化为硫酸钠溶液，加入硝酸钡会产生硫酸钡沉淀，所以不能确定亚硫酸钠溶液已变质，错误；C项，酸性高锰酸钾与双氧水发生反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2，H2O2中O元素化合价升高
7、，正确；D项，油脂完全皂化后的溶液呈碱性，酚酞变红，判断油脂完全皂化，可通过观察反应液不分层，错误。答案：C7下列实验的操作和解释均正确的是()实验内容操作解释A去除二氧化硫中混有的二氧化碳氯化钡溶液洗气二氧化碳能与氯化钡溶液反应B提纯含氯化铁杂质的氯化钠重结晶氯化铁和氯化钠的溶解度随温度变化差异大C分离乙酸和乙酸乙酯的混合物萃取乙酸和乙酸乙酯的混合物静置分层D分离乙醇和水的混合物加入生石灰蒸馏两者互溶且沸点相差较大解析：A项，SO2、CO2与氯化钡溶液均不反应，错误；B项，提纯含少量氯化铁杂质的氯化钠，先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再加过量盐酸后加热，错误；C项，乙酸和乙酸乙酯能互溶，可
8、加入饱和碳酸钠溶液后，用分液的方法分离，错误；D项，乙醇和水互溶，但二者的沸点相差较大，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，正确。答案：D8已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是()A反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23B装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝C装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D装置A中加入的物质可以是NH4HCO3或NH4Cl解析：在装置A中发生反应制取氨气。通过盛有碱石灰的干燥管B得到干燥的氨气。在C中发生反应：2NH33CuON23H2O3Cu，会看到固体由
9、黑色变为红色。在该反应中NH3为还原剂，CuO为氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，A错误；反应产生的水被冷却为液态，未反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，B正确；NH3是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥，但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl28NH3，所以不能用无水氯化钙干燥，C错误；加热NH4HCO3可以得到NH3、H2O和CO2，H2O和CO2可被碱石灰吸收，可得到纯净的NH3，加热NH4Cl分解产生NH3和HCl，冷却二者又可重新化合生成NH4Cl，D错误。答案：B9化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，
10、提高探究与创新能力，提升科学素养。湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究。.化学学习小组甲用如图装置验证二氧化硫的化学性质：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_；实验过程中，装置C中发生的现象是_；整套装置验证了二氧化硫的化学性质有_(填字母)。a还原性b溶解性c氧化性 d漂白性(2)尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c(Na)_(用含硫粒子浓度的代数式表示)。.化学学习小组乙用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)：实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹
11、紧弹簧夹.当B中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞a.(3)装置B、C“浸有X溶液的棉花”中X溶液可以是_溶液。(4)写出装置A中产生氯气的化学方程式：_。(5)实验过程的目的是_。.请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2Br2Fe3。(可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液)_。解析：.(1)装置C中S2与H2SO3反应生成0价的S单质，所以出现黄色沉淀；装置B中SO2被高锰酸钾氧化，显示其还原性，装置C中SO2氧化S2，显示其氧化性，装置D中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故选acd。(2)根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO
12、)，溶液显中性，故c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(SO)c(HSO)。.(3)两个地方棉花的作用都是处理剩余氯气，所以浸泡碱液，如氢氧化钠溶液。(4)MnO氧化Cl为Cl2，锰元素降价为Mn2，根据得失电子数相等可知KMnO4与Cl2系数比为25，然后确定MnCl2、KCl、HCl的系数，最后根据质量守恒定律可确定H2O的系数。(5)Cl2也能置换I2，关闭活塞a是为了防止Cl2对Br2置换出I2产生影响。.在FeBr2中先滴加数滴KSCN溶液，再滴加少量氯水后，加入CCl4，水层由浅绿色转变为红色，而有机层无色，说明Cl2只氧化了Fe2；继续滴加氯水至过量，有机层出现溴单质颜色，说明
13、Cl2氧化性强于Br2，而Br2氧化性强于Fe3。答案：. (1)分液漏斗试管中有淡黄色沉淀生成acd(2)2c(SO)c(HSO).(3)氢氧化钠(4)2KMnO416HCl(浓)=2MnCl25Cl22KCl8H2O(5)确认C中的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰.取溴化亚铁溶液少许于试管，滴加23滴硫氰化钾溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳，振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡，静置，四氯化碳层变橙红色，则可说明氧化性强弱：Cl2Br2Fe310中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(
14、K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。 因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气的化学性质。(1)打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到三颈烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满三颈烧瓶。反应结束后，三颈烧瓶内有黑色固体残余，写出此过程中发生反应的化学方程式：_。(2)该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因_。(3)该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。C中盛装的试剂为_；陶瓷多孔球泡的作用是_。(4)测定漂白粉有效成分的质量分数：每一次称取1
15、.5 g所制漂白粉配成溶液，调节pH并加入指示剂，用0.100 0 molL1 KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00 mL标准液时达到滴定终点，反应涉及的方程式为3ClOI=3ClIO；IO5I3H2O=6OH3I2所选的指示剂为_，达到滴定终点的标志是_。该漂白粉中有效成分的质量分数为_。(5)打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为_，该现象能够证明氯气有氧化性。甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由_。解析：(1)根据现象，烧瓶壁有紫红色高锰酸钾生成，后逐渐消失，是与浓盐酸反应生成
16、了氯气，烧瓶内有黑色固体二氧化锰残余，发生反应的化学方程式有3K2MnO44HCl(浓)=2KMnO44KClMnO22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(2)锰酸钾生成高锰酸钾与二氧化锰两种物质，形成均匀的固体分散系，可降低高锰酸钾与盐酸反应速率，使得反应缓和平稳许多。 (3)工业上用石灰乳吸收氯气制备漂白粉，因此C中盛装石灰乳。陶瓷多孔球泡可以增大气体接触面积，使氯气吸收更充分。(4)反应中有碘生成，可以选用淀粉做指示剂，达到滴定终点现象为最后一滴标准液滴下时，溶液变为蓝色，半分钟不褪色。漂白粉中有效成分为次氯酸钙，根据反应的离子方程式3ClOI=
17、3ClIO；有3Ca(ClO)26ClO2I，nCa(ClO)2n(I)0.100 0 molL10.02 L0.003 mol，该漂白粉中有效成分的质量分数为100%28.6%。(5)打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，生成的氯气将亚硫酸氢钡氧化为硫酸钡沉淀；取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，不能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，因为氯气能够与水反应生成氯离子。答案：(1)3K2MnO44HCl(浓)=2KMnO44KClMnO22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(2)锰酸钾生成高锰酸钾与二氧化锰两种物质，形成均匀的固体分散系，可降低高锰酸钾与盐酸反应速率(3)石灰乳增大气体接触面积，使氯气吸收更充分 (4)淀粉最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，半分钟不褪色28.6%(5)出现白色沉淀不正确，氯气与水反应也生成氯离子，不能证明溶液中的氯离子一定是氯气氧化亚硫酸氢钡所得产物
