1、2015高考化学一轮检测(二十四)第24讲水的电离和溶液的酸碱性12014湖北名校联合体联考 在由水电离产生的H浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NO A B B B图2412将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图241所示。则a、b、c三种溶液可能分别为()AH2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液CH2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水DH2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液3下列
2、说法正确的是()ApH5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H)均为109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C在c(H)c(OH)11012的溶液中，Na、I、NO、SO能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(H)c(CO)c(SO)c(HCO)c(OH)4现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的盐
3、酸5常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()Abadc BabcdCabdc Dcadb6下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是()ApH3的盐酸的c(Cl)和pH3的醋酸溶液的c(CH3COO)BpH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H)C0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与金属镁反应的起始速率DpH11的NaOH和pH11的氨水分别稀释100倍后的pH720
4、14河南宜阳实验中学适应性训练 常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/LNaOH溶液pH11NaOH溶液0.1 mol/LCH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度大小关系可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)8对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离
5、出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍92014太原模拟 现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知T ，KW11013，则T _25 (填“”“”或“”)。在T 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_。(4)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L
6、该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则_(填数据)；若xy13，则_(填数据)；若xy14，则_(填表达式)。10某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
7、_。图242(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(3)如图242是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸的浓度为_mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.1011.为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系
8、如图243所示，根据所给数据，请回答下列问题：图243(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。122014四川部分学校二调 物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化
9、关系如图244甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl图244(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。(2)写出A与C反应的离子方程式：_。(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 molL1的D溶液的过程中pH的变化曲线。图乙中B的物质的量浓度为_molL1。G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？_区间。FG区间溶液中各离子浓度大小关系是_。(4)t 时，A的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab13，该温度下(t )，将100 mL 0.
10、2 molL1的C溶液与100 mL 0.4 molL1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。课时作业(二十四)1.B2.A3.C4.A5.A6.C7.C8.A9.(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14解析 (1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H或OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，因此由水电离出的c(H)从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)温度升高时KW增大
11、，T 时KW11014，因此T 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01a mol，硫酸中n(H)0.1b mol，根据混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(4)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，当xy14时，1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14。10.(1)偏大(2)无粉红(3)22.60(4)0.200 0解析 (1)用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉
12、红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，故c(酸)。11.(1)强弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于解析 (1)pHa的强酸，稀释10n倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和an之间。据此可确定HA是强酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，c(H)水1109 mol/L；pH5的HA溶液中，c(H)水c(OH)水1109 mol/L；pHb的HB溶液中，c(H)水c(OH)水1109 mol/L。将稀释后的HA溶液和MOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强
13、碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知c(A)c(M)。(3)稀释前HB溶液中氢离子浓度与MOH溶液氢氧根离子浓度相等，若bc14，稀释103倍后，HB溶液中氢离子浓度与MOH溶液氢氧根离子浓度仍相等，由HB为弱酸，可知MOH为弱碱，且HB和MOH的电离能力相同。12.(1)NaOHHCl(2)NH3H2OH=NHH2O(3)0.1FGc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)或c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(4)12解析 根据各物质的溶液从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化图像知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C
14、为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH13，NaOH的浓度为0.1 molL1。二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)，c(CH3COO)和c(OH)的大小关系无法判断。根据t 时，稀氨水中c(H)和c(OH)的值可知该温度下水的离子积常数KW为1013，所以将100 mL 0.2 molL1的HCl溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性，c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1012 molL1，即pH12。
