1、清流一中2014-2015学年上期第1次阶段考试高 二 理 科 化 学 试 卷（考试时间：120分钟 满分：100分）命题人：高二化学备课组朱桂花可能用到的相对原子质量：H = 1 C = 12 O = 16 Cl = 35.5 Fe = 56 Cu = 64 Ag = 108第卷(选择题共48分)选择题(共24题，每题2分，共48分。每题只有一个正确答案)1 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物 2对于反应 2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g）H 483.6 kJ
2、/mol 的热化学方程式，下列说法正确的是（ ）A氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ B氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJ C2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ D2molH2（g）与1molO2（g）生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量 3下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 金属钠与水的反应 氧化钙与二氧化碳的反应 H2在Cl2中燃烧 熟石灰与氯化铵的反应 A B C D 4今有如下三个热化学方程式：H2（g）O 2（g） H2O（g） H = a kJmol-1 ；H2（g）O 2（g） H2O（l） H = b kJmol-1 ；2H2
3、（g） O2（g） 2H2O（l） H = c kJmol-1 。关于它们的下列表述正确的是（ ）A. a b B. a、b、c均为正值 C. a b D. 2b c 5下列有关能量变化说法正确的是（ ）。A需要加热的化学反应都是吸热反应 B放热反应都不需要加热就可以发生 C化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 6将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为（ ）AAl片、Al片 B. Cu片、Al片 C. Al片、Cu片 D. Cu片、Cu片 7下列事实中，与电化学
4、腐蚀无关的是（ ）A在空气中，光亮的银表面逐渐变暗 B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 8铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ）A 正极反应为：Zn 2e- Zn2+ B 电池反应为：Zn Cu2+ Zn2+ Cu C 在外电路中，电子从Cu极流向Zn极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 9. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上 产生气体的物质的量 为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( ) A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12
5、g 电源abcd10.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A. a为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极 C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 11电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ） ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO412燃烧2 g液态C2H5OH生成CO2气体和液态H2O，放出热量的值为Q，则液态C2H5OH燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） AC2H5OH(1) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(1) H = 23Q kJmol1 BC2H5OH(1) 3O2(
6、g) 2CO2(g) 3H2O(1) H = Q /23 kJmol1 C1/2 C2H5OH(1) 3/2 O2(g) CO2(g) 3/2 H2O(1) H = Q kJmol1 DC2H5OH(1) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(1) H = + 23 Q kJmol1 13.某电池的总反应的离子方程式为2Fe3 Fe 3Fe2，正极、负极和电解质溶液 依次如下，不能实现该反应的原电池组合是（ ）A Cu Fe FeCl3 B C Fe Fe（NO3）3 C Fe Zn Fe2（SO4）3 D Ag Fe Fe2（SO4）3 14用铂作电极电解下列电解质溶液，电解一段时间后，阴
7、极产生的气体体积是阳极产生 的气体体积的两倍的是 （ ）AHCl B NaOH CCuCl2 DCuSO4 15下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A（4）（2）（1）（3）B（2）（1）（3）（4）C（4）（2）（3）（1）D（3）（2）（4）（1）16若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( ) 将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：Ag+ e- Ag 需用CuSO4溶液 在银片上发生的反应是：4OH- 4eO2+ 2H2O 需用AgNO3溶液作电解液 A B C D17用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可
8、以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是（ ）甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁 A Pt Pt CuCl2 HCl B C Cu CuSO4CuO C Pt C H2SO4 H2SO4 D Fe Fe NaCl NaOH 18. 完成反应2HCl + 2Ag 2AgCl+ H2，下列四个实验，你认为可行的是（ ） 191 L 0.1molL1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) ( ) A溶液的浓度变为0.08molL1 B阳极上产生112mLO2(标准状况) C转移的电子数是l.2041022个
9、D反应中有0.01mol的Ag被氧化 20在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ） A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 21. 100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A. 加入数滴氯化铜溶液 B. 加入适量的6 molL1的盐酸 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 22化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol
10、化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJmol1） PP：198 ，PO：360 ， OO：498 。则反应 P4（白磷）+ 3O2 P4O6 的反应热H为（ ）A+ 1638 KJmol1 B1638 KJmol1 C+ 126 KJmol1 D126 KJmol1 23氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) O2(g) H2O(l) H = 285.8 kJmol-1 CO(g) O2(g) CO2(g) H = 283.0 kJmol-1 C8H18(l) O2(g)
11、8CO2(g) 9H2O(l) H = 5518 kJmol-1 CH4（g） 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H = 890.3 kJmol-1 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18（l） D. CH4(g)24微型银锌电池钮扣电池有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn2 OH- 2e- ZnOH2O ；Ag2O H2O + 2e- 2Ag 2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强 B使用过程中，电子由
12、Ag2O极经外电路流向Zn极 Ks CZn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应， Ag2O电极发生氧化反应 第卷(非选择题共52分)25（8分）（1）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式 。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_ _ 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) 1/2O2(g) = H2O(l) 的H _ _ kJ。26（6分）根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。(1)
13、 已知：P4 (s，白磷) 5O2(g) P4O10(s) H 2983.2 kJmol1 P (s，红磷) 5/4O2(g) 1/4P4O10(s) H 738.5 kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；相同状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）。(2) 已知反应： H2(g) O2(g) H2O(g) H1 N2(g) 2O2 (g) 2NO2(g) H2 N2(g) H2(g) NH3(g) H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) 7O2(g) 4NO2(g) 6H2O(g) 的反应焓变为 (用含H1、H2、H3的式子表示)。27.（6分）钢铁容
14、易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极材料是 ，电极反应式为 ； 正极材料是 ，电极反应式为 。 28.（6分）从H+、Cu2+、NO3- 、Na+、Cl- 中选择适当的离子组成电解质，使之符合题目的要求（每组写2个）（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，选用电解质为_ _；（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，选用电解质为 _；（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，选用电解质为_ _。29（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解
15、池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴无色酚酞试液，则 电解池中化学反应方程式为_ _。在X极附近观察到的现象是 _。 检验Y电极上反应产物的方法是_ _ _。 当导线中有0.1 mol电子通过时,在标况下两极收集的气体的总体积是_ _ _ L。（2）若用电解方法精炼含有少量Zn 、Fe、 Ag、Au杂质的粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是_，电极反应式为_ _。 精炼结束后,电解液中的金属阳离子有_ _，阳极泥的成分为_。(3) 若想利用此装置在铁件上镀
16、银,则电解液a可以选用_溶液，Y电极上的电极反应式为_ _。30（12分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：甲烷(1) M 电极的材料是 ，N的电极电极反应式为 ，乙池的总反应式是 ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 _ _ 。(2) 在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗标准状况下氧气的为 L；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为 。年级 班级 座号 姓名 清流一中2014-2015学年上期第1次阶段考试高 二 理 科 化 学 试 卷
17、 答 题 卷25.（1） （2） _ _26.（1） _ ， _（2） 27.（1）_ _ ， （2）_ _ ， 28.（1） （2） （3） 29.（1） _ _ _（2） _ _， _ _ _ _ _ ， _ _ _(3) _ _ _, _ _30.（1）_ , （2） , 清流一中2014-2015学年上学期第一阶段考试高二理科化学试卷答案选择题(共24题，每题2分，共48分。每题只有一个正确答案)1-5: ADADC 6-10: CABBC 11-15: AACBA 16-20: DBCCB 21-24: ABBC25.(8分)(1) 2NH3(g) N2(g) 3H2 (g) H 9
18、2 kJmol1 （3分）（2）H2(g) 1/2O2(g) = H2O(g) H 241.8 kJmol1 （3分） 285.792 kJmol1 （2分）26.（6分）（1） P4（白磷，S）= 4P（红磷，S） H 29.2kJmol1 （2分） 红磷 ； 低 （各1分） (2) 6H1 + 2H2 4H3 （2分）27（6分）铁（1分） 负极反应式为 Fe 2e- Fe2+ （2分） 碳（1分） 正极反应式为 O2 4e- 2H2O 4 OH- （2分）28.（6分）（每空2分）（1）CuCl2 、HCl ； （2）NaNO3 、HNO3 ； （3）CuSO4 、NaCl 。29（14
19、分）（1） 2NaCl 2 H2O 2NaOH H2 Cl2 （2分）有无色的气泡逸出,溶液变红。 （2分） 用湿润的淀粉KI试纸靠近Y极气体的出口，看其是否变蓝。 （2分） 2.24 L （2分）（2） 纯铜 （1分） ； Cu22e=Cu （1分） Cu2+、Zn2+、Fe2+ （1分） ； Ag 、Au （1分） (3) AgNO3 （1分） ； Ag e= Ag （1分） 30.（12分）（每空2分）（1） 铁 ； 4 OH- 4 e- O2 + 2H2O ； 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2+ 4HNO3 ； CH4 8e- + 10 OH- CO32- + 7H2O 。 （2） 0.224 L ； 0.1 mol/L 。年段平均分：65.32 及格率：62.8% 优秀率：23.6%
