1、氧 化 还 原 反 应（第三课时）知识回顾用双线桥描述下列氧化还原反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2SO2 +2H2S =3S +2H2O表明反应前后同一元素原子的电子转移情况双线桥：1、标价：标化合价发生改变的元素2、连桥：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2SO2 +2H2S =3S +2H2O4e-4e-五、单线桥：表明不同元素原子的电子转移情况1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。六、氧化还原反应
2、基本概念之间的关系还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低含价升高元素含价降低元素同时存在得失电子相等常见的强氧化剂：常见的强还原剂：O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、KMnO4、FeCl3等Al、Zn 、Fe、C、H2、CO等【思考与练习】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物七、氧化性还原性强弱的比较【思考与探究】已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。还原性：还
3、原剂还原产物氧化性：Fe CuCu2+Fe2+氧化剂氧化产物1、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2、根据金属活动性顺序判断金属性越强-失电子能力越强-还原性越强金属性越弱-失电子能力越弱-其对应离子（得电子能力越强）氧化性越强根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3 I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3 NO C.Fe2+I
4、-H2SO3 NO D.NO Fe2+H2SO3 I-A【思考与练习】八、氧化还原反应的几个重要的规律试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H ClCl N【思考与探究】1、价态律：元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：具有双重性【思考与练习】1、C +CO2 2、Fe +FeCl33、SO2 +H2SO4(浓)4、H2S +H2SO4(浓)想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？2、转化律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3+6HCl =3Cl2+KCl+3H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O3、电子守恒律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即：化合价升高总数=化合价降低总数【思考与练习】1、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是（）A、X2被还原，X2是还原剂B、Y2被氧化，Y2是氧化剂C、X2被氧化，X2是还原剂D、Y2被氧化，Y2是还原剂C2、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_41【巩固练习】
