1、2020年春四川省叙州区第二中学高二第二学月考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S
2、 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、 选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。1暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持5160约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中 原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A作正极B得到电子C被还原D作负极2下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是 A透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-B水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-
3、C使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-D含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-3下列说法正确的是A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的4下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是A凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形B对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数C杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与
4、成键的弧电子对DSp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道5下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是 实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气泡产生c极无变化d极溶解c极有气泡产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极AdabcBbcdaCabcdDabdc6某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是A盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，起作用是平衡电荷，电池工作时，K+、Cl-会分别进入两边的溶液中B该装置工作一段时间后，电极III上有红色固
5、体析出C该装置工作一段时间后，号烧杯中电解质溶液浓度不变，两个电极的质量不变D该装置工作时，号烧杯中的SO42-向电极IV移动7汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是 A温度T下，该反应的平衡常数B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0第II卷 非选择题（58分）8（14分）光
6、伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。（1）已知Se在周期表的位置为_，硅的基态原子电子排布式为_,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_，铜的基态原子价电子排布图为_。（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_。（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成B(OH)4-而体现一元弱酸的性质，B(OH)4-的结构式为_（标出配位键）（4）已知Cu(H2O)
7、42+具有对称的空间构型，Cu(H2O)42+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则Cu(H2O)42+的空间构型为_。（5）As元素的第一电离能_Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_。（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是_。9（15分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_.过程()和过程()的反应热_(填 “相同”或“
8、不同”).某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.a.该过程的平衡常数的表达式为_. b.N2的平衡转化率为_.c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动.(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1a kJmol1 平衡常数为K1反应：N2(g)O2(g)2NO(g) H2b kJmol1 平衡常数为K2反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g
9、)6H2O(g) H3c kJmol1 平衡常数为K3则反应中的b_(用含a、c的代数式表示)，K3=_(用K1和K2表示).反应中的S_(填“”“”“ bd 10+3 SO32+ Co2O3 +4H+=2Co2+SO42+2H2O 将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ Fe(OH)3 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸钠(或CO32-)与H+反应，c(H+)降低，从而促进水解平衡向右移动 除去溶液中的Mn2+ B 0.7 3660.6m1/166 m2 (1.32m1/ m2) 11 CH3OCH3 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O b c d a C2H5OH CH2= CH2+H2O Br2+ SO2 + 2H2O =4H+SO+ 2Br-
