1、湖南省四市九校2012届高三第一次联考试题（化学）相对原子质量：H-1、O-16、C-12、N-14、Na-23、Al-27、Cl-35.5、S-32、Cu-64、Fe-56、 Ag-108一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1下列仪器：烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管圆底烧瓶燃烧匙，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是A B C D22005年，我国考古工作取得了七项重大成果，13C、15N应用于考古研究名列第七。下列对13C、15N的有关叙述中正确的是A13C与15N互为同位素 B13C、15N原子中质子数不等，中子数相等C13C与15N的质量比约为13：15D13C与12C、14N
2、与15N的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途3在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A将SO2通入水中 B火碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水4下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是A同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的熔点逐渐增高B元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数C同周期元素的原子半径越小，越难失去电子D.元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A. 分散质颗粒的直径都在1cm100cm之间 B能透过半透膜A. 加热蒸干、灼烧后都生成氧化铁 D呈红褐色 6下列物质的分类
3、方法正确的是混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉氯气氨水碳酸氢钠B福尔马林苯碱式碳酸铜明矾C胆矾二氧化硫纯碱氯化铵D食醋乙醇苛性钠硫酸氢钠7下列实验不能达到目的的是A欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液B乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸C油水混合体系可用分液的方法分离D碳酸钠固体中混有NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化8 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液9 NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A 78gNa2O2所含有的离子数为3NAB1mol甲基中含有电子数为10NAC
4、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD 1molC10H22分子中共价键总数为22NA10某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A1:2 B1:4 C3:4 D3:211（09-重庆）下列热化学方程式书写正确的是AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0 kJ/molBHCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(1) H=+57.3kJ/molCS(s)+O2(g)=SO2 (g) H= 296.8 kJD2NO2=
5、O2+2NO H=+116.2kJ/mol12a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是A在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等 D质子数与中子数都相等13(09-江苏)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO B0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO、I-C0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-D室温pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO14(09宁夏)能正确表示下列反应的离子方程式的是A向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+H2O+2ClO-+CO2=
6、CaCO3+2HClOB向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+H2O+2ClO-+SO2= CaSO3+2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO= CaCO3+H2OD氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO=3Fe3+2H2O+NO15下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是16用石墨电极电解NaBr的水溶液时，下列叙述不正确的是A电解时阳极得到Br2，阴极得到NaOH和H2B若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色C若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色D若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量的苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色17在5ml0
7、.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4 2Na2S2+NaBr3化气 Na2S4+3NaBr放电充电18下图装置（）是一种可充电电池，装置（）为电解池。装置（）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为 。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D闭
8、合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L19化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染20将2mlNO、38mlNO2、8mlO2的混合气倒立于盛有水的水槽中，充分反应后关于剩余气体的成分和体积的判断中正确的是A剩余4mlNO B剩余12mlNO2 C剩余1mlO2 D不能准确判断21 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解
9、的热化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) H= +Q1 kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法比较 二、非选择题（每空2分，共58分）22 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（每空2分，共8分）（1）E元素在周期表中的位置是_，（2）画出A的原子结构简图
10、 （3）离子化合物乙的电子式是 （4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 23（2011全国改编）下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知C+GB+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）（1）反应的化学方程式是 （2）化合物I中所存在的化学键是 键 （填“离子”或 “极性”或“非极性”）（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量
11、剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（ ）A27.2g B7.8g C2.7g D19.4g(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是： （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是 ，欲检验其中的Fe2+的方案是 A滴加KSCN溶液，溶液变血红色 B加铁粉，溶液变浅绿色 C滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色 D滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色24某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体混合
12、物N的成分，设计了如下图所示装置：实验开始时，打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，测得进入量气装置C中的气体体积为Vml（已换算成标准状况）。（每空2分，共12分）根据以上实验事实回答下列问题：（1）量气装置C中氢氧化钠溶液的作用是 。（2）B中析出黑色沉淀发生反应的离子方程式是 。（3）若V0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中有固体残留，要分离该固体，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和 ；由此可确定固体N中含有的物质为 （填化学式）。（4）若V0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中无固体残留，由此可确定固体N中含有的物质为 （填化学式）；且其中某一成分的质
13、量应为 g（用代数式表示）。25根据下列装置，回答有关问题（每空2分，共12分）甲装置为 （填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是 乙装置中C1电极为 A正极 B负极 C阴极 D阳极反应前乙装置中溶液的的体积为500ml，pH=5，反应一段时间后乙中溶液的pH为 2，则电路中转移的电子的物质的量是 mol（不考虑溶液体积变化）乙装置中反应的离子方程式是 工作一段时间后甲池的pH将 （填“增大”或 “减小”或“不变”）26：（每空2分，共14分）： 以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业，（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_。（2）以氯碱工业中的某些物质为原料制取漂白粉
14、的化学方程式是_（3）从海水中获取的食盐中通常含有少量的MgCl2、Na2SO4等杂质，现采取下列方案将其提纯，其合理的操作顺序是_ 取一定量的食盐晶体溶于水 加入过量的NaOH溶液 加入过量的BaCl2溶液 过滤 蒸发溶液 加入过量的Na2CO3溶液 加入适量的盐酸，调节溶液的pH：2007年11月18日凌晨乌克兰一煤矿因瓦斯爆炸而发生矿难,死亡人数超过100人;2007年12月12日,河南省某煤矿因发生煤矿瓦斯突发事故而导致12名矿工遇难.瓦斯是CH4和CO混合而成的有毒气体,遇到明火极易发生爆炸(4)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比 (5)已知在101kPa
15、时,CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,写出CH4完全燃烧的热化学方程式 120,101kPa下,a ml由CO、CH4组成的混合气体在bmlO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强(6)若混合气体和O2恰好完全反应,产生bmlCO2,则混合气体中CH4的体积分数为 (7)若燃烧后气体体积缩小了a/4ml，写出a与b必须满足的关系式 2012届高三四市九校第一次联考化学试题参考答案题号1234567891011答案DCDCCDADAAA题号12131415161718192021答案ADDCBCDBA
16、A23（1）反的化学方程式是 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 （2）化合物I中所存在的化学键是 极性 键 （3）D(4)离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2（5）A，C25甲装置为 原电池 Pb电极上发生的电极反应是 Pb-2e-+SO =PbSO4 乙装置中C1电极为 D0.005mol乙装置中反应的离子方程式是4Ag+2H2O=4Ag+O2+4H+甲池的pH将 增大 ：(4),转移的电子数之比 1:4(5)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-891.45kJ/mol (6) CH4的体积分数为 33.3%(7) a与b必须满足的关系式 4b5a
