1、湖南省双峰县第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题（理科）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Cu-64一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共25题50分）11992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为（ ）A、80 B、288C、208D、12822在人类已知的化合物中，种类最多的是（ ）A过渡元素形成的化合物 B第A族元素形成的化合物C第A族元素形成的化合物 D第A族元素形成的化合物3烹鱼时加入
2、少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（ ）A食盐 B食醋中的乙酸 C料酒中的乙醇 D料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯4下列化学用语正确的是（ ）AHCl的电子式： B氯离子的结构示意图：C甲烷分子的比例模型： D核内有8个中子的碳原子：5某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( ) A、H2XO3 B、 HXO3 C、HXO D、H2XO46.铅蓄电池广泛用作各种电源，它的放电和充电过程可以表示为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，在此电池放电时，负极是（ ）APbO2 BPb CH2SO4 DPbSO4
3、7已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5 mol/(Ls）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（ ）A、0.5 mol/(Ls） B、1.5 mol/(Ls） C、2 mol/(Ls） D、3 mol/(Ls）8. 下列各对物质中，一定互为同系物的是（ ）AC4H8、C2H4 BCH4、C2H5OH CC2H6、C3H8 DCH3COOH、C3H89下列实验操作与事故处理错误的是( )A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住离
4、试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中10设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为B常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物共含有氢原子的数目为C50mL 18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46。D某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.611下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（ ）A8与11 B9与9 C2和1
5、9 D6与812烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（ ）A4种 B7种 C6种 D5种13下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH（CH3）2 CCH3C（CH3）3 D（CH3）2CHCH2CH314下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15CH3COOH分别跟H18OC2H5和H16OC2H5酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量（ ）A.前者大 B.前者小 C.相等
6、D.不能确定16可逆反应：3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g) 在不同条件下的反应速率分别为：（1）v(A)=0.6molL-1min-1 （2） v(B)=0.007 molL-1S-1 （3）v(C)=0.4 molL-1min-1 （4） v(D)=0.80 molL-1min-1此反应在不同条件下进行最快的是 （ ） A(1) B（2） C（3） D（4）17可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2
7、、NO、O2的物质的量浓度比值为221 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的总压强不再改变的状态A B C D全部18下列各组物质的性质比较中，正确的是 ( ) A、稳定性：HClH2SH2O B、碱性：NaOH KOHMg(OH)2 C、酸性：HClO4HBrO4HIO4 D、还原性：I-Br -Cl-19.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bm-、Cn-具有相同的电子层结构，且n b c B b a c Ca = b + m +n Da = c n - m20某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ）A.能跟NaO
8、H溶液反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应21为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4 (C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BNH4Cl溶液 (FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯 （乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏22在11.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4 g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是()A0.3 mol NO2B0.3 mol NO、0.1 mo
9、l NO2C0.6 mol NO D0.3 mol NO2、0.1 mol NO23一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol L1、0.3mol L1、0.08mol L1，则下列判断正确的是（ ） Ac1 ：c2的值不能确定 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1C0.48molL1c1+c2+c3 0.56molL1 Dc1的取值范围为0c10.14 molL124一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述错误的是（ ）A达到平衡所需
10、要的时间是10sB平衡时Y的转化率79.0%C该反应的化学方程式为 X(g)Y(g)2Z(g)D前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/(Ls）25我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3下列说法不正确的是（ ）A 正极反应式为：O22H2O4e4OHB 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用二填空题（每空2分，共50分）26下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出元素符号： _(填化学式,
11、下同)（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。27A的分子式为C3H4O2，结构中含羧基。试写出它与下列物质反应的方程式。（1）氢氧化钠溶液_。（2）溴水_。（3）乙醇_。（4）氢气_。28A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1
12、；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。（1）A_元素的符号_；（2）B的单质_；C_；D_；29（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2 FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依据此氧化还原反应，设计成原电池。现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为 ，正极电极反应方程式 ，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为 。（2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中共有5.6mol 气体,试计算：（1）2min末SO3的浓度 。（2）用SO2表示该反应的平均反应速率 。30有人设计了如图所示实验
13、，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2。混合气体所需试剂有A品红溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D酸性高锰酸钾溶液试回答下列问题：（1）写出图中、装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内)：_，_，_，_。（2）使用装置的目的是_。（3）写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：_高一化学（必修2）第二学期期中考试答卷一、选择题（每小题2分，共50分）12345678910111213141516171819202122232425二、 填空题（每空2分，共50分）26、（1） _(填化学式,下同)（2）_ ， _ 。（3） ， ， 。27（1）_。（2）_。（3）_。（4）_
14、。28（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；29（1） ， ， 。（2） 。 。30（1）_ ， _ ，_ ， _。（2）_。（3）_答 案一、选择题（每小题2分，共50分）12345678910111213DCDCBBBCCBDDC141516171819202122232425CCBCCCDDDDDB二、填空题（每空2分，共50分）26、（1） N （2） K 、 Ar （3） HClO4 、 KOH 、 Al(OH)3 27、 （1）CH2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O（2）CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH（3）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O（4）CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH28、Mg 29、 （1） Cu 、 Fe3+e-=Fe2+ 、 0.2mol（2）0.4mol/L 0.2mol/(L.min)30、 （1） A ,B , A , D （2）除去混合气体中的SO2（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+
