1、第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液名师课堂一点通创新演练大冲关考点一课前预习巧设计设计 1设计 3考点二第1课时水的电离和电解质在水溶液中的存在形态设计 2课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练返回返回返回第1课时 水的电离和电解质在水溶液中的存在形态返回返回返回 (1)电解质是指在水溶液熔化状态下能导电的。(2)非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的。(3)电离是指电解质或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。或化合物化合物溶解于水返回HClNaOHNaCl返回返回一、水的电离和水的离子积常数1水的电离(1)电离方程式：。(2)特点：微弱，。2水的离子积常数(1)水的电
2、离平衡常数表达式为：。(2)水的离子积常数表达式为：KW。可逆HOHH2O HOH返回 (3)KW的影响因素：水的电离是的可逆过程，故KW随温度的升高而。25时，KW，即HOH。稀的水溶液中水的离子积常数(KW)只受的影响，与溶液中离子浓度的变化无关。吸热增大11014 mol2L21107 molL1温度返回二、电解质在水溶液中的存在形态1强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中的电解质在水溶液中的电解质化合物类别、大部分盐、活泼金属氧化物、电离过程不可逆可逆存在形态离子和完全电离强酸强碱部分电离弱酸弱碱和水离子分子返回电离方程式HCl：NaCl：CH3COOH：CH3CO
3、OHCH3COOH 2.溶剂化作用与相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“”或“”的形态存在。溶质分子或离子溶剂水合离子水合分子返回返回125时，纯水和0.1 molL1的NaOH溶液中KW是多少？水电离出的c(H)分别为多少？答案：11014 mol2L21107 molL111013 molL1返回20.1 molL1的CH3COOH溶液中，存在哪些离子？存在哪些分子？分析：在CH3COOH溶液中，CH3COOH CH3COOH，H2O HOH，故存在H、OH、CH3COO。H2O、CH3COOH均为弱电解质，部分电离。答案：H、OH、CH3COOCH3COOH、H2O返回
4、3常温下，决定电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？答案：电解质溶液中离子浓度越大，导电能力越强；离子浓度相同的电解质溶液，离子所带电荷数越多，导电能力越强。返回4给水加热，电离出的c(H)_107 molL1，c(OH)_107 molL1，但c(H)_c(OH)(填“”、“107 molL1，c(OH)107molL1，但c(H)c(OH)。答案：返回返回1水的离子积(KW)(1)KW的适宜范围：KWHOH不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐的水溶液，相同温度下KW的值与纯水的相同，如常温下稀NaOH溶液和稀H2SO4溶液中KWHOH1.01014 mol2L2。返回 (2)影响KW的因素
5、：KW只与温度有关，随温度的升高逐渐增大，未注明温度时，一般认为是常温，KW1.01014 mol2L2。(3)酸碱稀溶液中的KW：在酸溶液中，H主要由酸提供，水提供的H水可忽略不计，即有KWH酸OH水。在碱溶液中，水提供的OH水和碱提供的OH碱相比，可忽略不计，有KWH水OH碱。在以上两溶液中，H水OH水。返回2影响水电离平衡的因素影响因素水的电离平衡移动H2OHOH影响结果方向原因KWH变化OH 变化H与OH的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大HOH降温左移减小减小减小HOH返回影响因素水的电离平衡移动H2OHOH影响结果方向原因KWH变化OH变化H与OH的关系外加酸碱加酸左移增
6、大H不变 增大减小HOH加碱左移增大OH不变 减小增大HOH返回影响因素水的电离平衡移动H2OHOH影响结果方向原因KWH变化OH变化H与OH的关系外加活泼金属如K、Na、Ca右移金属消耗水电离出的H不变 减小增大H0，下列叙述正确的是()A加热，KW增大，OH增大B滴入稀氨水，平衡向左移动，OH减小，KW减小C加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，H减小，KW不变D加少量金属Na，平衡向右移动，H增大返回答案A返回水的电离平衡属于化学平衡，可用勒夏特列原理判断平衡移动的方向和H、OH的变化。返回1强、弱电解质的判断强弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离。一般来说，强酸、强碱、大多数的盐
7、是强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。返回返回返回返回返回 例2完成下列填空：(1)下列物质中属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_，属于溶于水能导电的非电解质的是_。选项：KOH，C12H22O11(蔗糖)，盐酸，H2，SO3，C2H5OH，NH3，HBr，H2CO3，H2O，CH3COOH，Ba(OH)2，(NH4)2CO3。返回(2)写出下列电解质的电离方程式：H2CO3：_。CH3COOH：_。KHCO3：_。CH3COONa：_。返回返回返回电解质的强、弱与其溶解性无关，某些难溶盐如AgCl、BaSO4等，其溶解度很小，但其溶于水的部分却是完全电离的，它们属于强电解质，有少数盐尽管易溶于水，但只有部分电离，故属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb、HgCl2等。返回返回点 击 下 图 进 入返回返回 (1)H2O为极弱的电解质，电离产生的HOH。(2)KWHOH，只受温度影响，常温下，KW11014 mol2L2。(3)强电解质在水溶液中不存在电离平衡，弱电解质在水溶液中存在电离平衡。(4)决定水溶液导电能力的因素：离子浓度，离子所带电荷数。返回点 击 下 图 进 入
