1、第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液名师课堂一点通创新演练大冲关考点一课前预习巧设计设计 1设计 3考点二第2课时溶液的酸碱性与pH设计 2课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练返回返回返回第2课时 溶液的酸碱性与pH返回返回返回 (1)在室温下的水溶液中，KWHOH11014mol2L2。(2)25时，在0.005 molL1的硫酸溶液中，OH，H，由水电离产生的H。(3)70时(KW1.61013 mol2L2)，在0.01 molL1的NaOH溶液中，OH，H，由水电离产生的H。11012 molL10.01 molL111012 molL10.01 molL11.61011
2、molL11.61011 molL1返回返回一、溶液酸碱性与溶液中H和OH的关系溶液酸碱性OH与H关系酸碱的强弱溶液呈中性HOH溶液呈酸性HOHH越大，酸性越溶液呈碱性HOHOH越大，碱性越强强返回二、溶液的pH1pH的表达式pH。2pH的意义pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下：H1107 molL1，pH7，溶液呈中性；H1107 molL1，pH7，溶液呈碱性；H1107 molL1，pH7，溶液呈酸性。lgH返回3pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围酚酞pH10红色甲基橙pH4.4黄色石蕊pH8.0蓝色(2)精确测定：。酸度计
3、返回返回1pH7的溶液一定显酸性吗？分析：常温下，pHOH酸性；OHH碱性。答案：H、OH的相对大小返回4已知pHlgH，则H_；pH越大，则H越_，OH越_；溶液的酸性越_，碱性越_。答案：10pH 小 大 弱 强5为什么要引入pH概念？pH的运用范围是什么？答案：当H很小时用物质的量浓度来表示溶液的酸碱性或进行相关运算时不方便，因此引入了pH概念；pH的范围为014，即适用于H1 molL1或OH 1 molL1的稀溶液。返回返回1不同性质溶液中H、OH与pH的关系返回2溶液在25时，H、pH与酸碱性的关系如图表示溶液中H越小，OH越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。返回3
4、判断溶液酸碱性的注意事项判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中H和OH的相对大小，而pH7或H1107 molL1时显中性，仅仅是在室温条件下，所以利用pH及H判断溶液酸碱性时要注意温度条件。返回 4使用pH试纸的注意事项(1)pH试纸在使用时不能用水润湿，否则可能导致测定结果不准确，溶液呈中性时对测定结果无影响，溶液呈酸性时测定值比实际pH大，呈碱性时，测定值比实际pH小。(2)用pH试纸测定某溶液的pH时得到的是个估量值而非确切值，只能读取整数值。如说用pH试纸测得某盐酸的pH为3.6是错误的。返回 例1 常温下，某溶液由水电离出的OH11013 molL1，对该溶液的叙述正确的是()A溶液一定
5、显酸性B溶液中可能存在HOH C溶液一定不显中性D溶液可能是pH13的溶液返回 解析 根据水的离子积原理，溶液中水电离出的H或OH等于11013 molL1时，是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离，如水中加碱OH1101 molL1时，溶液的pH13。答案CD返回 (1)由水电离出的OHH2O和溶液中OH溶液不是一回事。碱液中的OH几乎全部来源于碱的电离，H则全部来源于水的电离；酸液中的H几乎全部来源于酸的电离，而OH则全部来源于水的电离。(2)常温下，H水OH水OH；中性HOH；碱性OHH；常温下，酸性pH7。(2)pHlgH、H10pH，pH适用于稀溶液。(3)使用pH试纸测溶液的pH时不能用蒸馏水润湿。返回返回点 击 下 图 进 入
