1、第三节物质的量第1课时物质的量的单位摩尔课程解读课标要点学科素养物质的量认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题摩尔质量在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理认识计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型(见学生用书P38) 知识点一物质的量1物质的量及其单位摩尔(1)物质的量是表示含有_一定数目粒子的集合体_的物理量，用符号_n_表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。(2)物质的量的单位摩尔【提醒】用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离
2、子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1 mol大米”。2阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是_1_mol任何粒子的粒子数_，约为_6.021023_个，用符号_NA_表示，其单位是_mol1_。(2)物质若含有阿伏加德罗常数个粒子，其物质的量为1 mol。(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n_。【提醒】NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 知识点二摩尔质量1概念：_单位物质的量的物质所具有的质量_叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_M_。2单位：_g/mol(或gmol1)
3、_。3摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是_n_。当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该物质的_相对原子质量_或_相对分子质量_。 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na。()(2)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。()(3)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl。()(4)阿伏加德罗常数就是6.021023。()(5)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。()(6)1 mol氧气中约含有6.021023个原子。()(7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。()(8)H2O的摩尔质量等于18。()2
4、下列有关物质的量的说法正确的是(C)A物质的量就是指物质的多少B原子、质子、中子、桌子都可以用物质的量来描述C物质的量是用来描述微观粒子的物理量D相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等【解析】物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，A项错误；物质的量只适用于微观粒子，而不能用来描述桌子等宏观物质，B项错误，C项正确；等物质的量的SO2和SO3中所含的分子数相等，但1 mol SO2中含有3 mol原子、1 mol SO3中含有4 mol原子，D项错误。3下列叙述正确的是(D)A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol NaOH的质量是40 gmol1C1 g H2
5、和1 g N2所含分子数相等D等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多【解析】氢氧化钠的摩尔质量是40 gmol1，A项错误；1 mol NaOH的质量是40 g，B项错误；1 g H2的物质的量为0.5 mol，分子数为0.5NA, 1 g N2的物质的量为 mol，分子数为NA，所含分子数不相等，C项错误；等物质的量的N2、CH4、CO、H2O所含分子数一样多，D项正确。 4(1)“1 mol小米”“1 mol氯”的说法正确吗？(2)1 mol H、1 mol H、1 mol H2的含义一样吗？为什么？(3)一种粒子的摩尔质量就是1 mol该粒子的质量，这种说法对吗？为什
6、么？(4)已知1个氧原子的质量为2.6571026 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？答：(1)错误。物质的量不能表示宏观物质，且“1 mol氯”指代不明。(2)含义不同。尽管都是1 mol粒子，但粒子种类不同，它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。(3)不对。摩尔质量的单位是g mol1，质量的单位是g，二者的意义不同。(4)M(O2)2.6571023g6.021023 mol1232 g mol1。氧气的摩尔质量以g mol1为单位时，数值上与氧气的相对分子质量相等。(见学生用书P39)角度1：物质的量的注意点物质的量“四化”
7、(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减字，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只能用于表述分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用来表示宏观物质的数量。例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须指明具体粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。(4)集体化：粒子个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的
8、是很多个粒子的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 下列有关“摩尔”的说法正确的是(C)A国际单位制中的一个物理量B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位D摩尔是表示物质数量的单位【解析】物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，属于国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。 下列说法中正确的是(C)A1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B1 mol CaCl2含有1 mol ClC1 mol电子约含有6.021023个电子D1 mol H2O2含有1 mol H2和1 mol O2【解析】A项，未指明粒子的种类，错误；B项，
9、1 mol CaCl2含有2 mol Cl，错误；D项，H2O2中无H2和O2，正确的表述为1 mol H2O2含有2 mol H和2 mol O，错误。 角度2：阿伏加德罗常数的问题(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA。(2)有关阿伏加德罗常数的题目，判断时用NA，计算时用6.021023 mol1。(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：n。 下列关于物质的量的叙述中，错误的是(A)A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0
10、.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OD1 mol C中约含有3.6121024个电子【解析】不是所有物质都由分子构成，构成物质的粒子还有原子、离子等，A项错误；0.012 kg 12C的物质的量为1 mol，含有约6.021023个碳原子，B项正确；一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，C项正确；一个C原子有6个电子，1 mol C就有6 mol电子，所以1 mol C约含有3.6121024 个电子，D项正确。 已知0.25 mol CH4中所含原子数为a，则
11、阿伏加德罗常数可表示为(D)A mol1B4a mol1Ca mol1 Da mol1【解析】0.25 mol CH4中含有的分子数为，根据粒子的数目与物质的量成正比可知，1 mol CH4中含有的分子数为a，即阿伏加德罗常数为a mol1。1下列说法错误的是(D)A0.2 mol H2O2 B1 mol HClC1.5 mol Fe D0.3 mol氮【解析】H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用摩尔计量，A、B、C项正确；“0.3 mol氮”所指粒子不明确，D项错误。2下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(A)A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012
12、 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.4081024【解析】阿伏加德罗常数的近似值为6.021023 mol1，A项错误；化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，B、C项正确；1 mol NH3中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的个数约是46.0210232.4081024，D项正确。3下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等的是(A)A0.4 m
13、ol H2O2 B0.2 mol H2SO4C0.8 mol CO2 D0.3 mol HNO3【解析】0.2 mol H3PO4所含原子数为0.2 mol8NA mol11.6NA。A项，0.4 mol H2O2所含原子数为0.4 mol4NA mol11.6NA，正确；B项，0.2 mol H2SO4所含原子数为0.2 mol7NA mol11.4NA，错误；C项，0.8 mol CO2所含原子数为0.8 mol3NA mol12.4NA，错误；D项，0.3 mol HNO3所含原子数为0.3 mol5NA mol11.5NA，错误。1基本关系式(1)n(n表示物质的量，N表示粒子数)。关
14、系式中NA的单位是mol1。(2)n(M为摩尔质量，m为物质的质量)。在M、n和m中，已知任意两项求第三项。若M的单位是g mol1，则m的单位是g。2恒等关系式由基本关系式n和n可得恒等关系式：n。在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 下列几种说法中正确的是(D)A1 mol氧的质量为16 gB铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C1 mol OH的质量是17 gmol1D一个水分子的质量约等于 g【解析】“1 mol氧”粒子指代不明确，如果是氧原子，质量是16 g，如果是氧分子，质量是32 g，A项错误；铁原子的摩尔质量以gmol1为
15、单位时，在数值上等于它的相对原子质量，B项错误；1 mol OH的质量是17 g，C项错误；1 mol H2O的质量是18 g，其中含有H2O的分子数目为6.021023，所以一个水分子的质量约等于 g，D项正确。 1 g氮气(N2)中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是(B)A mol1 B14x mol1C mol1 D28x mol1【解析】1 g氮气(N2)的物质的量是 mol，其中含有x个原子，则 mol2NAx，所以阿伏加德罗常数是14x mol1，B项正确。 14 时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(B)A20NA BC D【
16、解析】1 mL水的质量为1 g，其物质的量为 mol，含水分子个，故1滴水中含水分子数为。2下列物质：8.5 g NH3、6.021023个氢气分子、4 时10 mL H2O、0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是(C)A BC D【解析】物质的量与分子数成正比，各物质的物质的量分别为0.5 mol、1 mol、0.56 mol、0.2 mol，所以分子数由多到少的顺序是。 3对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是(选项中均为SO2中相关量SO3中相关量)(C)A含氧原子个数比为23B含硫元素质量比为45C含氧元素质量比为56D含硫原子个数比为11【解析】
17、设SO2、SO3质量都为m，则n(SO2)，n(SO3)，则含氧原子个数比、氧元素质量比均为56，含硫原子个数比、硫元素质量比均为54。 1下列说法正确的是(D)AH2SO4分子中含有4 mol氧原子BH2CO3的摩尔质量等于其相对分子质量CHNO3的摩尔质量是63 gDCO2和C3H8的摩尔质量相等【解析】1 mol H2SO4分子中含有4 mol氧原子，A错误；当摩尔质量以gmol1为单位时，H2CO3的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；HNO3的摩尔质量是63 gmol1，C错误；CO2和C3H8的相对分子质量都为44，二者的摩尔质量相等，D正确。21 mol CO和1 mol
18、 CO2具有相同的(B)分子数原子数C原子数O原子数A BC D【解析】二者物质的量相同，所以具有相同的分子数；每个分子中所含碳原子数相同，所以C原子数相同。31 g NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(D)A mol1 B mol1C mol1 D mol1【解析】1 mol NH3中含有4 mol原子，1 g NH3的物质的量为n(NH3) mol，由题意得，1 g NH3中原子数为4NAa，则阿伏加德罗常数可表示为NA mol1，D正确。4已知硫酸中含有3.011023个氧原子，硫酸的物质的量是(D)A0.500 mol B1.00 molC0.250 mol D0.125
19、mol【解析】3.011023个氧原子的物质的量是0.5 mol故H2SO4的物质的量是0.125 mol。5已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E，则E的摩尔质量是(B)A46 B46 gmol1C64 gmol1 D64【解析】A与B恰好完全反应生成了C、D和E，则根据质量守恒定律可知m(E)(12.3 g4.6 g)(3.2 g4.5 g)9.2 g，则E的摩尔质量M(E)46 gmol1。6下列叙述正确的是(C)A1 mol H2O2的质量为34 gmol1BC2H5OH的摩尔质量为46 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD1 mol CaCO3中含有1 mol O3【解析】1 mol H2O2的质量应为34 g，故A错误；摩尔质量的单位为gmol1，故B错误；3.011023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，其质量为64 gmol10.5 mol32 g，故C正确；CaCO3中不含O3分子，故D错误。71 mol H2SO4的质量是_98_g_；1 mol H2SO4约含有_6.021023_个硫酸分子，_1.2041024_个氢原子，_2.4081024_个氧原子；0.49 kg H2SO4中含有_3.011024_个H2SO4分子。
