1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第4课时碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析(提升课时) 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别Na2CO3、NaHCO3的鉴别1利用热稳定性不同：(1)鉴别方法 (2)常用装置2利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)：3利用与BaCl2溶液反应：4利用溶液的碱性强弱：【典例】有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分
2、别加入BaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3【解题指南】解答该题要注意以下三点：(1)结构决定性质，Na2CO3和NaHCO3的性质不同在于阴离子的不同；(2)CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水；(3)Na2CO3与酸反应是碳酸根离子逐步结合氢离子的过程。【解析】选C。A项中发生的反应分别为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与BaCl2发生反应：Na2CO3
3、BaCl2=BaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与BaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。(1)若将A项改为分别加入氢氧化钡溶液，能否鉴别？提示：不能。因为Na2CO3和NaHCO3均与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaCO3，不能鉴别。(2)上题D项，滴加顺序颠倒，即将两种溶液分别滴入盐酸中，能否鉴别？提示：否。将两种溶液滴入稀盐酸中，盐酸过量，都立即产生气体，无法鉴别。【易错提醒】鉴别碳酸钠和碳酸氢钠应注意的问题：(1)鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体最好用加热的方法。(2)鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液最好用B
4、aCl2溶液鉴别。(3)除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体用加热的方法。(4)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可以向溶液中通入足量的二氧化碳。为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(NaOH)，加入适量CaCO3，过滤【解析】选D。NaOH不与CaCO3反应，不能达到除杂的目的。纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。某位同学的妈妈将盛放两种物品的瓶子弄混了，该同学主动提出帮忙，提出以下方案，分析
5、是否合理？(1)方案1：分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打。提示：否。纯碱受热不分解，小苏打受热分解生成碳酸钠，故两种样品都会有残留。(2)方案2：用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰颜色，黄色的是小苏打。提示：否。两种物质都有Na元素，火焰上灼烧后都有Na元素的焰色特征黄色。数形结合分析Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应1盐酸逐滴加入Na2CO3溶液现象、原理分析及图像：(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式为COH=HCO，无色气体放出时反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O。(3)定量关系：开始阶段
6、与产生气体阶段消耗的盐酸相等，如图：2Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中现象、原理分析：(1)现象：有无色气体放出。(2)反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O。(3)图像：开始阶段与产生气体阶段消耗的盐酸相等，如图：3NaHCO3溶液与盐酸反应的现象、原理分析及图像：(1)现象：向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，或向盐酸中逐滴加入NaHCO3溶液，现象相同：立即有气泡产生。 (2)原理：HCOH=CO2H2O。(3)图像：向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图所示：【典例】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸
7、。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()【思维建模】解答有关“Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应”问题的思维流程如下：【解析】选C。溶液中滴加稀盐酸，先与OH反应，再与CO反应生成HCO，最后再需稀盐酸将HCO全部转化成CO2，三个阶段消耗的盐酸的体积为111，故选C。(1)若混合溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3，物质的量浓度相等，图像为哪个？提示：D。Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，首先碳酸钠生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成气体，故无气体产生时消耗的盐酸小于产生气体时消耗的盐酸。(2)向上题溶液中通入足量的CO2，所得溶液中溶质
8、是什么？其质量是多少？提示：NaHCO32.52 g。由化学方程式得NaOHNaHCO3Na2CO32NaHCO3 40 84 106 284 0.4 g m1 1.06 g m2得m1 0.84 gm21.68 g所得溶液中溶质NaHCO3的质量为2.52 g。【规律方法】依据图像特点判断CO2与氢氧化钠溶液反应后溶液成分的方法(1)若a0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3(2)若V(Oa)V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为Na2CO3(3)若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH(4
9、)若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO31向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为_、_。(2)B点时，反应所得溶液中溶质是_。【解析】(1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸，Na2CO3先发生第一步反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，反应完全后NaHCO3发生第二步反应NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(2)B点表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反应生成NaCl。答案：(1)COH
10、=HCOHCOH=CO2H2O(2)NaCl2Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应可以用数形结合思想理解。(1)向含x g NaOH和y g Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图所示，则NaOH、Na2CO3质量之比xy_。提示：2053。向含NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，先后发生的反应为NaOHHCl=NaClH2O40 g 36.5 gNa2CO3HCl=NaHCO3NaCl106 g 36.5 g 84 gNaHCO3HCl=NaClCO2H2O 84 g 36.5 g 44 g根据图像得：xy2053。(2)向m g N
11、a2CO3、n g NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图所示，则Na2CO3、NaHCO3质量之比mn_。提示：5342。向含Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，先后发生的反应为Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl 106 g 36.5 g 84 gNaHCO3HCl=NaClCO2H2O 84 g 36.5 g 44 g根据图像得：mn106845342。互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的实验现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同进行鉴别。请思考碳酸钠溶液和盐酸溶液能否通过互滴法进
12、行区分？提示：能。盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中的现象为开始无明显现象，后有无色气体放出。原理为COH=HCO(无明显现象)，HCOH=H2OCO2(无色气体放出)。碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中的现象为立即有无色气体放出。原理为CO2H=H2OCO2。【鲁科版】P32【探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理】碳酸氢钠作为单一膨松剂，可能会造成食品口味不纯、颜色加深等问题。结合对碳酸氢钠膨松作用原理的探讨，应如何选择合适的物质来制成复合膨松剂呢？1请在白醋、柠檬酸中选择你认为合适的物质和碳酸氢钠组成复合膨松剂，尝试用其蒸馒头并讨论影响馒头膨松效果的因素。2除了用碳酸氢钠，你还可以利用哪些碳酸盐类物质设计复合膨松剂？现有a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比。(1)分别和盐酸反应时，谁耗酸量大？提示：纯净的碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO2H=CO2H2O，HCOH=CO2H2O，a g纯净碳酸钠消耗盐酸a g，a g纯净碳酸氢钠消耗盐酸a g，故碳酸钠消耗的盐酸多。(2)分别和足量盐酸反应时，谁放出的CO2多？提示：混合物。分别和足量盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠生成二氧化碳的质量为 g，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的质量介于 g之间，则混合物放出的CO2多。关闭Word文档返回原板块
