1、随堂基础巩固1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()A.Sm与Sm的质量数相同B.Sm与Sm互为同位素C.Sm与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62解析：Sm的质量数为144，Sm的质量数为150，A错；Sm与Sm质子数相同，中子数不同，互为同位素，B对，C错；Sm与Sm质子数与电子数相等，均为62，中子数依次为1446282,1506288，D错。答案：B2元素的种类和核素的种类()A前者大 B后者大C相等 D不能确定解析：大多数元素都存在同位素原子，因此一种元素包含着多种核素。答案：B3已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn
2、的核外电子总数相同，则下列关系式正确的是()Aabmn BabmnCabmn Dabmn解析：由题意可知ambnabmn。答案：A4简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的微粒D具有相同的质量数解析：该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。答案：A5用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数，填写下列各空格(填代号)。(1)原子种类由_决定；(2
3、)元素种类由_ 决定；(3)元素的同位素由_决定；(4)核素的相对原子质量由_决定；(5)简单离子所带电荷数由_决定。答案：(1)A、B(2)A(3)A、B(4)A、B(5)A、C课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于Pt的说法中，正确的是() A.和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt属于同种元素，互称为同素异形体解析：Pt和Pt的质子数相同，是同一种元素，中子数不同，二者互称同位素，选项A正确，B错误；具有一定质子数和一定中子数的一种原子称
4、为一种核素，因此Pt和Pt是元素Pt的两种核素，选项C错误；Pt和Pt是两种核素，不是单质，选项D 错误。答案：A2下列各组微粒中属于同位素的是()A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2 D14N和14C解析：质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，16O和18O的质子数相同，中子数分别为8和10；H2O和D2O都是化合物；H2和D2都是氢元素的单质；14N和14C的质子数不同。答案：A3双选题最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是()A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新
5、的同位素C它的组成可用H表示D它比一个普通H2分子多一个氢原子核解析：这种新微粒有3个氢原子核，即有3个原子，含3个质子，再结合核外有2个电子，则该微粒带1个正电荷，则其组成可表示为H。答案：CD413CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是()A13C与15N具有相同的中子数B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同解析：C、N的质子数分别为6、7，依据质量数质子数中子数可知，13C、15N的中子数分别为1367、1578，所以A、D选项错误；B选项
6、13C是一种核素(原子)，C60是一种单质，所以错误；C选项正确。答案：C5主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()Aba4 Bba8Cba8 Dba12解析：由题意可知Y的质子数为：a282a4，则Y原子核内中子数为ba4。答案：A6中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An核外有x个电子，则A的质量数为()A2(xn) B2(xn)1C2(xn)1 Dn2解析：An的质子数为xn，中子数为xn1，质量数为2(xn)1。答案：C7核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) m
7、ol B.(AN10) molC(AN2) mol D.(AN6) mol解析：质子、中子在化学变化中均不变化，故R原子的质量数为A，中子数为N，质子数为(AN)。R2氧化物的化学式为RO，摩尔质量为(A16) gmol1，n g RO的物质的量为 mol,1 mol RO中含质子(AN8) mol，故n g RO中含质子(AN8) mol。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)用符号表示下列核素和同位素：(1) 质子数为a，中子数为b的X原子_。(2)质子数和中子数都为9的氟原子_。(3)中子数为2的氢原子_。(4)中子数分别为8、9、10的氧原子_。(5)质量数分别为
8、35、37的氯原子_。解析：解答此题须明确X中各符号的含义。A质量数，Z质子数，X元素符号。答案：(1)X(2)F(3)H(4)O、O、O(5)Cl、Cl9(10分)已知某原子符号为X，请填空：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_ mol。解析：(1)质量数(A)中子数(N)质子数(Z)。(2)阳离子中，质子数(Z)核外电子数(X)电荷数(n)。(3)阴离子中，质子数(Z
9、)核外电子数(X)电荷数(n)。(4)分子中的中子数等于各原子所含中子数之和。(5)质量数等于近似相对原子质量。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2)10(9分)N称为叠氮离子，1个15N3中共含有_个中子，1个N中共含有_个电子，与N有相同电子数和原子数的分子有_(写出2种)。解析：1个15N中含有1578(个)中子，故1个15N中共含有24个中子；1个N原子中共含有7个电子，所以1个N中共含有21122个电子；与N有相同电子数和原子数的分子有CO2、N2O等。答案：2422CO2、N2O11(10分)某元素的核素X,1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需
10、用20 mL 1 molL1的AgNO3溶液才能把Cl完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：(1)X的质量数A是_。(2)37 g XCl2中所含质子的物质的量为_。解析：(1)据ClAgAgCl可知，1.11 g XCl2中所含Cl的物质的量n(Cl)2102 L1 molL12102 mol，n(XCl2)n(Cl)1102 mol，则M(XCl2)111 gmol1，则X的质量数A为1117140，即X为钙元素。(2)37 g CaCl2的物质的量n(CaCl2) mol，所含质子数为 mol(20172)18 mol。答案：(1)40(2)18 mol版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
