1、（2013年10月 共7页）命题教师 朱丽 审题教师 张云春可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个选项，一题2分，共50分）1某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应 B催化剂能降低该反应的活化能C催化剂能改变该反应的焓变 D逆反应的活化能大于正反应的活化能2下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败
2、A B C D3 在下列各说法中，正确的是 ()AH0表示放热反应，H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温17利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走18如图为PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态移动到平衡状态的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是()A降温B降压C增加PC
3、l5的量 D增加PCl3的量19一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是 ()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H020知反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)；H0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是()增大A的浓度升高温度增大D的浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，
4、保持容器内压强不变A B C D21电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()22如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应H023在某温度下，可逆反应mAnBpCqD的平衡常数为K，下列说法正确的是()AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，
5、达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变24、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）AH2（气）+ I2（气）2HI（气） B3H2（气）+N2（气） 2NH3（气）C2SO2（气）+O2（气）2SO3（气） DC（固） CO2（气） 2CO（气）25、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小催化剂高温D该反应化学方程式为COH2O CO2H2二、填空题。（30分）26、(10分)已知下列热化学方程式：
6、H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热H _；C的燃烧热H _。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_。27. (8分)A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图(1)、某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_（2）、2内用的浓度
7、变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。 （3）A的转化率为_。28、（4分）反应2ABC，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_热反应；(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_态；(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。29（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K _。（2）该反应为_反应（选填吸热、放热）
8、。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。三、计算题（共20分）30.（8分）在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H22NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。31.（12分）对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol /L O2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在该温度下（1）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。（2）此反应的平衡常数。
