1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年福建省三明市尤溪县文公高级中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（只有一个正确答案）（25*2=50分）1有机物是含碳的化合物，下列化合物中不是有机物的是（） A CO2 B CCl4 C C4H8 D CH3OH2下列化合物即含极性键又含非极性键的极性分子的是（） A C2H4 B CH4 C H2O2 D CO23丙烯酸结构如下，下列说法不正确的是（） A 它可以使溴的四氯化碳溶液退色 B 它可以使酸性高锰酸钾溶液退色 C 它与醋酸属于同系物 D 它可与金属钠反应4用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，说法不正确的
2、是（） A 它属于烃的衍生物 B 所有的碳杂化方式相同 C 属于高分子化合物 D 它可以与氢气加成5某烃分子中有两个双键，它的分子式可能是（） A C4H6 B C7H8 C C5H10 D C10H226下列烃没有同分异构体的是（） A 丙烷 B 丁烷 C 丁烯 D 戊烷7取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（） A 丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B 乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 C 乙烯与水生成乙醇的反应 D 乙烯自身生成聚乙烯的反应8加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能发生加成反应的是（） A 聚乙烯 B 聚乙炔 C
3、氯乙烯 D 苯9下列命名中不正确的是（） A 2甲基丁烷 B 2，2，4，4四甲基辛烷 C 2，2，3三甲基戊烷 D 4丁醇10关于苯的下列说法中不正确的是（） A 组成苯的12个原子在同一平面上 B 苯环中6个碳碳键键长完全相同 C 苯环中碳碳键的键能介于CC和C=C之间 D 苯只能发生取代反应11不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A 乙烯 B 乙炔 C 苯 D 甲苯12下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（） A 甲苯 B 邻二甲苯 C 间二甲苯 D 对二甲苯13在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（） A CH3Cl B CH2Cl2
4、C CCl4 D HCl14取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（） A C2H2 C2H6 B CH4 C3H8 C C3H6 C3H8 D C2H4 C4H815香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（） A 香叶醇的分子式为C10H18O B 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 能发生加成反应不能发生取代反应16下列各组物质中，互为同分异构体的是（） A 2甲基丙烷 正丁烷 B 氧气 臭氧 C D 金刚石 石墨171 2 3 4 5 6 7 8CH4 C2
5、H4 C3H8 C5H12 C6H12 C7H16 C8H16根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含立体异构）（） A 3 B 4 C 5 D 618下列化合物，按其晶体的熔点由低到高排列正确的是（） A SiO2 CsCl CBr4 CF4 B SiO2 CsCl CF4 CBr4 C CsCl SiO2 CBr4 CF4 D CF4 CBr4 CsCl SiO219下列判断错误的是（） A 熔点：Si3N4NaClSiI4 B 沸点：NH3PH3AsH3 C 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）320金刚石晶体结构
6、中，每个碳原子与周围四个碳原子形成正四面体空间立体网状结构，则金刚石晶体中碳原子数与共价键之比是（） A 1：2 B 2：1 C 1：4 D 4：121下列各组物质的晶体中，所含化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A CO2和SiO2 B NaCl和NH4Cl C CCl4和SiCl4 D 金刚石和C6022下列对“可能”说法不正确的是（） A 原子晶体中可能存在非极性共价键 B 金属晶体可能比分子晶体熔点低 C 干冰升华时，分子内共价键可能会发生断裂 D 金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物23下列说法中正确的是（） A 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 B 原子晶体中共价键越
7、强，熔点和沸点越高 C 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高 D 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定24氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（） A 原子晶体 B 分子晶体 C 金属晶体 D 离子晶体25许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（） A Ca4TiO6 B Ca4TiO3 C Ca8TiO12 D CaTiO3二.填空题26写出下列有机物的系统命名
8、或结构简式：（1）（2）（3）2，2二甲基丁烷；（4）2甲基1丁醇27乙烯苯甲酸结构如图：（1）该物质的分子式为（2）该物质中含有的官能团名称是，（3）写出该物质的两种同分异构体，28（12分）（2015春尤溪县校级期中）如图是实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯的实验装置（1）写出上述装置反应方程式，该反应属于反应（2）温度计的作用是，如果温度控制不好极易发生副反应，方程式为（3）沸石的作用是（4）添加上述两液体试剂时，应先加（5）若将制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液时，方程式为（6）乙烯的用途很多，可通过加聚反应生产塑料聚乙烯，写出该反应方程式：29（12分）（2015春尤溪县校级期中）研究物质的微
9、观结构，有助于人们理解物质变化的本质请回答下列问题（1）C、Si、N元素的第一电离能由大到小的顺序是金刚石和晶体硅都是原子晶体，结构相似但金刚石熔点比晶体硅高，其原因是（2）新制备的Cu（OH）2可将乙醛CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O乙酸中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙酸分子中含有的键与数目为Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子（3）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等COCl2的结构式为，分子构型为Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5e（s）+5CO，反应过程中，断裂的化
10、学键只有配位键，形成的化学键是三、化学-物质结构与性质30（13分）（2015春尤溪县校级期中）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2OCu（CO）ClH2O电负性：CO（填“”或“=”或“”）CO常温下为气体，固态时属于晶体（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成Cu（NH3）n+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp1杂化接受NH3提供的电子对Cu（NH3）n+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n=（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配离子Cu（En）22+（En是乙二胺的简写）：请回答下
11、列问题：该配离子Cu（En）22+中的中心原子的基态外围电子排布式为乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺N（CH3）3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是该配离子Cu（En）22+中存在的作用力类型有（填字母）；A配位键 B极性键 C离子键D非极性键 E氢键 F金属键四、附加题（共1小题，满分5分）31双氰胺结构简式如图1（1）双氰胺所含元素中， （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多（2）双氰胺分子中键和键数目之比为（3）硼的最简单氢化物乙礪焼（B2H6）球棍模型如图2，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B2H62LiBH4，乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型
12、为（4）BH4为正四面体结构，LiBH4中存在的化学键为 （填序号）A离子键 B金属键 C氢键D配位键 E极性键F非极性键（5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为2014-2015学年福建省三明市尤溪县文公高级中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确答案）（25*2=50分）1有机物是含碳的化合物，下列化合物中不是有机物的是（） A CO2 B CCl4 C C4H8 D CH3OH考点： 无机化合物与有机
13、化合物的概念 分析： 通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物、碳酸等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物解答： 解：通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物故CCl4、C4H8、CH3OH属于有机化合物，而CO2不属于有机化合物；故选A点评： 本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键2下列化合物即含极性键又含非极性键的极性分子的是（） A C2H4 B CH4
14、 C H2O2 D CO2考点： 极性键和非极性键；极性分子和非极性分子 分析： 同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；对于ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，则为非极性分子；据此解答解答： 解：A乙烯含有CH极性键和C=C非极性键，分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A正确；B甲烷只含有CH极性键，不含非极性键，故B错误；C双氧水含有HO极性键，OO非极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D二氧化碳含有C=O极性
15、键，不含非极性键，故C错误；故选：A点评： 本题考查了化学键的极性和分子的极性，明确概念是解题关键，题目难度不大3丙烯酸结构如下，下列说法不正确的是（） A 它可以使溴的四氯化碳溶液退色 B 它可以使酸性高锰酸钾溶液退色 C 它与醋酸属于同系物 D 它可与金属钠反应考点： 有机物的结构和性质 分析： CH2=CHCOOH含有C=C和COOH，C=C可发生加成、加聚以及氧化反应，COOH具有酸性，可发生酯化反应解答： 解：A含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故A正确；B含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C含有碳碳双键，与醋酸结构不同，不是同系物，故C错误；D含有羧基，与金属钠反应生成
16、氢气，故D正确故选C点评： 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的结构和性质，为解答该类题目的关键4用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，说法不正确的是（） A 它属于烃的衍生物 B 所有的碳杂化方式相同 C 属于高分子化合物 D 它可以与氢气加成考点： 有机物的结构和性质 分析： 有机物含有S等元素，属于烃的衍生物，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合高分子化合物的定义解答该题解答： 解：A有机物含有S等元素，属于烃的衍生物，故A正确；BC原子都形成C=C键，都为sp2杂化，故B正确；C高分子化合物的相对分子质量在10000以上，
17、该有机物不是高分子化合物，故C错误；D含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，故D正确故选C点评： 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质，注意烃、烃的衍生物的概念，侧重烯烃性质的考查5某烃分子中有两个双键，它的分子式可能是（） A C4H6 B C7H8 C C5H10 D C10H22考点： 常见有机化合物的结构；有机物实验式和分子式的确定 分析： 根据不饱和度来判断分子式烃的不饱和度的计算=（2C+2H）2，其中 C 和 H 分别是碳原子和氢原子的数目解答： 解：双键的不饱和度为1，烃分子中有两个双键，不饱和度为12=2AC4H6的不饱和度为=2；BC7H
18、8的不饱和度为=4；CC5H10的不饱和度为=1；DC10H22的不饱和度为=0故选A点评： 主要考查了不饱和度的概念及应用，难度不大，注意基础知识的掌握6下列烃没有同分异构体的是（） A 丙烷 B 丁烷 C 丁烯 D 戊烷考点： 有机化合物的异构现象 分析： A丙烷只有一种结构为CH3CH2CH3；B丁烷有正丁烷、异丁烷；C存在碳碳双键位置异构、碳链异构；D戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种解答： 解：A丙烷只有一种结构为CH3CH2CH3，不存在同分异构体，故A选；B丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，故B不选；C存在碳碳双键位置异构、碳链异构，有1丁烯、2丁烯、2甲基丙烯三种，故C不选；D
19、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，故D不选，故选A点评： 本题考查同分异构体，比较基础，同分异构体一般考虑碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异7取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（） A 丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B 乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 C 乙烯与水生成乙醇的反应 D 乙烯自身生成聚乙烯的反应考点： 取代反应与加成反应 专题： 压轴题；有机反应分析： 根据发生的化学反应及反应的化学方程式进行判断，并注意利用反应条件来判断发生的化学反应解答： 解：A、丙烷能与氯气在光照的作用下发生取代反应得到氯丙烷，故A正确；B、乙烯能与溴的四氯化碳
20、溶液中的溴发生加成反应生成溴乙烷，故B错误；C、乙烯能与水发生加成反应得到乙醇，故C正确；D、乙烯能通过自身加聚反应生成聚乙烯，故D正确；故选A点评： 本题主要考查了反应类型的判断，能正确写出化学方程式是解题的关键8加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能发生加成反应的是（） A 聚乙烯 B 聚乙炔 C 氯乙烯 D 苯考点： 有机物的结构和性质 分析： 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断解答： 解：聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，但聚乙炔、氯乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，苯结构特殊，可
21、发生加成反应生成环己烷，只有A不能发生加成反应故选A点评： 本题有机物的结构和性质，侧重加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），难度不大9下列命名中不正确的是（） A 2甲基丁烷 B 2，2，4，4四甲基辛烷 C 2，2，3三甲基戊烷 D 4丁醇考点： 有机化合物命名 分析： 烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线，醇类的命名选取含有羟基的最长碳链为主链，距离羟基最近的一端为1号碳解答： 解：A、2甲基丁烷，符合烷烃的选取主链最长以及支链最近原则，故A正确；B、2，2，4，4四甲基辛烷，符合烷烃的命名原则，故B
22、正确；C、2，2，3三甲基戊烷，符合烷烃的命名原则，故C正确；D、4丁醇链端选取错误，正确命名为1丁醇，故D错误，故选D点评： 本题考查了有机物的命名，题目难度中等，试题侧重对学生基础知识的检验和训练，解题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，试题培养了学生规范答题的能力10关于苯的下列说法中不正确的是（） A 组成苯的12个原子在同一平面上 B 苯环中6个碳碳键键长完全相同 C 苯环中碳碳键的键能介于CC和C=C之间 D 苯只能发生取代反应考点： 苯的结构；苯的性质 专题： 有机化学基础分析： A、苯属于平面正六边形结构；B、苯环中6个碳碳键完全相同；C、苯环中
23、的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键；D、苯也能发生加成反应解答： 解：A、苯属于平面正六边形结12个原子在同一平面上，故A正确；B、苯环中6个碳碳键完全相同，因此碳碳键键长相等，故B正确；C、苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键，故C正确；D、苯也能发生加成反应，如与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；故选D点评： 本题考查了苯的结构和性质，难度不大，注意苯的碳碳键是一种特殊的键，既不是碳碳单键也不是碳碳双键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键11不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A 乙烯 B 乙炔 C 苯 D 甲苯考点： 乙烯的化学性质；芳香烃
24、、烃基和同系物 专题： 有机反应分析： 含有碳碳不饱和键、连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、具有强还原性的物质能被高锰酸钾氧化解答： 解：含有碳碳不饱和键、连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、具有强还原性的物质能被高锰酸钾氧化，A乙烯中含有不饱和键，所以易被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；B乙炔中含有不饱和键，所以易被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；C苯性质较稳定，不易被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D甲苯中甲基上含有氢原子，所以易被高锰酸钾氧化，故D错误；故选C点评： 本题考查了物质的性质，明确高锰酸钾的性质及有机物的性质水解本题关键，注意连接苯环的碳原子上不含氢原子的苯的同系物不能被酸
25、性高锰酸钾氧化，为易错点12下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（） A 甲苯 B 邻二甲苯 C 间二甲苯 D 对二甲苯考点： 同分异构现象和同分异构体 专题： 同分异构体的类型及其判定分析： 苯环上的一氯代物没有同分异构体，说明苯环上只有一种氢原子解答： 解：A甲苯苯环上有有甲基的邻间对位三种，故A错误； B邻二甲苯有甲基的邻间位两种，故B错误；C间二甲苯有两个甲基中间、外侧邻间位三种，故C错误；D对二甲苯有邻位一种，故D正确故选D点评： 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意苯环上的一氯代物没有同分异构体，说明苯环上只有一种氢原子13在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2
26、充分反应，得到产物的物质的量最多的是（） A CH3Cl B CH2Cl2 C CCl4 D HCl考点： 甲烷的化学性质 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 由CH4与Cl2发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molHCl，CH4与Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成解答： 解：由CH4和氯气发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n（CH4）：n（Cl2）=1：1，则按下式进行反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不再发生其它反应，其实，该反应一
27、旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应故选D点评： 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，在CH4和Cl2的取代反应中可生成四种有机取代产物，同时也生成无机产物HCl在解此题时往往忽略HCl由于CH4的四种取代反应中都有HCl生成，无论哪一种取代产物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多14取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（） A C2H2 C2H6 B CH4 C3H8 C C3H6 C3H8 D C2H4 C4H8考点： 有关有机物分子式确定的计算；化学方程式的有关计算 分析： 各组物质混合后，无论以何种比例混
28、合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分碳的质量分数相同，氢的质量分数相同，都为烃，所以最简式相同；生成的二氧化碳和水的质量二者物质的量相同，则说明混合物碳原子与氢原子的个数比为1：2，由于最简式相同，所以各组分的碳原子与氢原子的个数比为1：2，故满足最简式相同，各组分的碳原子与氢原子的个数比为1：2即可，以此解答该题解答： 解：充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水，应满足最简式相同，各组分的碳原子与氢原子的个数比为1：2，A最简式相同，各组分的碳原子与氢原子的个数比不是1：2，故A错误；B最简式不同，各组分的碳原子与氢原子的个数比不是1：2，故B错误；C最简式不同，各组分
29、的碳原子与氢原子的个数比不是1：2，故C错误；D最简式相同，各组分的碳原子与氢原子的个数比是1：2，故D正确；故选：D点评： 本题考查混合烃的燃烧有关计算，难度中等，解题关键在于确定混合物各组分满足的条件，注意掌握烃燃烧规律15香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（） A 香叶醇的分子式为C10H18O B 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 能发生加成反应不能发生取代反应考点： 有机物的结构和性质 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 该物质含2个C=C键、1个OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答解答： 解
30、：A由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C含C=C键、OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D含C=C，能发生加成反应，含OH能发生取代反应，故D错误；故选A点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大16下列各组物质中，互为同分异构体的是（） A 2甲基丙烷 正丁烷 B 氧气 臭氧 C D 金刚石 石墨考点： 同分异构现象和同分异构体 分析： 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答
31、解答： 解：A、2甲基丙烷和正丁烷分子式都为C4H10，属于同分异构体，故A正确；B、氧气和臭氧属于O元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B错误；C、苯酚与苯甲醇，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、金刚石和石墨均是由C原子形成的不同种单质，属于同素异形体，故D错误，故选A点评： 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别171 2 3 4 5 6 7 8CH4 C2H4 C3H8 C5H12 C6H12 C7H16 C8H16根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含立体
32、异构）（） A 3 B 4 C 5 D 6考点： 有机化合物的异构现象 专题： 同分异构体的类型及其判定分析： 根据表格中物质的化学式的规律，可知物质序号等于碳原子数目，按烷烃、烯烃和醇循环，故4号物质为C4H10，根据碳链异构确定同分异构体解答： 解：由表格中物质的化学式的规律，可知物质序号等于碳原子数目，按烷烃、烯烃循环，故4号物质为C4H8，丁烯的同分异构体有4种：分别为：1丁烯、2丁烯（含有顺反异构两种）、2甲基1丁烯，故一共有4种；故选B点评： 本题考查同分异构体的书写、归纳与整理的能力，难度不大，注意对比化学式发现物质组成所存在的规律是关键18下列化合物，按其晶体的熔点由低到高排列
33、正确的是（） A SiO2 CsCl CBr4 CF4 B SiO2 CsCl CF4 CBr4 C CsCl SiO2 CBr4 CF4 D CF4 CBr4 CsCl SiO2考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 分析： SiO2为原子晶体，CsCl、CaCl2为离子晶体，CBr4、CF4为分子晶体，在比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型，晶体的熔点高低一般为：原子晶体离子晶体分子晶体；在组成和结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高，以此来解答解答： 解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4为分子晶体，一般熔点高低一般为：原子晶体离
34、子晶体分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，分子晶体的相对分子质量大，熔点高，则熔点由低到高为CF4CBr4CsClSiO2，故选：D点评： 本题考查熔点的比较，明确晶体类型的判断及熔点比较的一般规律即可解答，题目难度不大19下列判断错误的是（） A 熔点：Si3N4NaClSiI4 B 沸点：NH3PH3AsH3 C 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3考点： 晶体熔沸点的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题： 元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析： A、从晶体的类型比较
35、；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；解答： 解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体离子晶体分子晶体的顺序，故有Si3N4NaClSiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3PH3，故顺序为NH3AsH3PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性ClSP，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4
36、H2SO4H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性NaMgAl，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正确故选B点评： 本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断20金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围四个碳原子形成正四面体空间立体网状结构，则金刚石晶体中碳原子数与共价键之比是（） A 1：2 B 2：1 C 1：4 D 4：1考点： 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 分析： 金刚石晶体中每
37、个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，每个C原子周围有4条共价键，而每2个碳原子形成1个共价键，据此计算解答解答： 解：金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，每个C原子周围有4条共价键，而每2个碳原子形成1个共价键，所以金刚石晶体中C原子数与CC键数之比为1：2，故选：A点评： 本题考查了物质的结构，熟悉金刚石晶体结构特点是解题关键，题目难度不大21下列各组物质的晶体中，所含化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A CO2和SiO2 B NaC
38、l和NH4Cl C CCl4和SiCl4 D 金刚石和C60考点： 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析： 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键解答： 解：A、固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、NaCl和NH4Cl都是离子晶体，NaCl中只含离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，故B错误；C、CCl4和SiCl4都是分子晶体，CCl4和SiCl4都只含共价键，故C正确；D、金刚石是原子晶体，C60是
39、分子晶体，晶体不同，故D错误，故选：C点评： 本题考察了化学键类型和晶体类型的关系判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键22下列对“可能”说法不正确的是（） A 原子晶体中可能存在非极性共价键 B 金属晶体可能比分子晶体熔点低 C 干冰升华时，分子内共价键可能会发生断裂 D 金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析： A原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，也可能为非极性键；B金属晶体的熔点不一定比分子晶体高；C干冰升华时破坏分子间作用力；D完全由非金
40、属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物解答： 解：A原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，如SiO2，也可能为非极性键，如单质Si，故A正确；B金属晶体可能比分子晶体熔点低，如汞，故B正确；C干冰升华时破坏分子间作用力，而分子内共价键不变，故C错误；D完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，故D正确；故选：C点评： 本题主要考查不同晶体中的化学键及性质，注意非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，并学会利用实例来分析，题目难度不大23下列说法中正确的是（） A 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 B 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高 C 分
41、子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高 D 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用 分析： A冰中存在分子间作用力；B原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低；C分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，与分子内的共价键的键能无关；D分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关解答： 解：A冰中存在分子间作用力，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，故A错误；B原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确；C分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作
42、用力有关，与分子内的共价键的键能无关，故C错误；D分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越大，故D错误；故选B点评： 本题考查不同类型晶体及其化学键、物质的性质，明确晶体的构成粒子、晶体类型即可解答，题目难度不大24氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（） A 原子晶体 B 分子晶体 C 金属晶体 D 离子晶体考点： 原子晶体 专题： 化学键与晶体结构分析： 相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子解答： 解：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫
43、做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选A点评： 本题考查了原子晶体的判断，难度不大，明确原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体的区别25许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（） A Ca4TiO6 B Ca4TiO3 C Ca8TiO12 D CaTiO3考点： 晶胞的计算 分析： Ca处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，Ti
44、处于顶点上的原子被8个晶胞占有，O处于棱上的原子被4个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞中各原子数目确定化学式解答： 解：Ca处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，Ti处于顶点上的原子被8个晶胞占有，O处于棱上的原子被4个晶胞占有，故晶胞中含有Ca原子的数目为1、含有Ti原子的数目为8=1、含有0原子的数目为12=3，所以Ca、Ti、O的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为CaTiO3，故选D点评： 本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的各种元素的原子个数之比即可确定二.填空题26写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）2，3二甲基戊烷（2）2甲基2丁烯（3）2，2二甲基丁烷
45、；CH3C（CH3）2CH2CH3（4）2甲基1丁醇CH2OHC（CH3）CH2CH3考点： 有机化合物命名 分析： 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）有机物的名称书写要规范；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答： 解：（1）最
46、长碳链为5个，分别在2号碳上1个甲基，3号碳上1个甲基，正确命名为：2，3二甲基戊烷，故答案为：2，3二甲基戊烷；（2）该物质为烯烃，其碳链结构为最长的链有4个碳原子，只有1个甲基，从左边编号距离碳碳双键最近，命名为：2甲基2丁烯，故答案为：2甲基2丁烯；（3）2，2二甲基丁烷，主链4个C原子，2号碳原子有两个甲基，结构简式：CH3C（CH3）2CH2CH3，故答案为：CH3C（CH3）2CH2CH3；（4）2甲基1丁醇结构简式：CH2OHC（CH3）CH2CH3，故答案为：CH2OHC（CH3）CH2CH3点评： 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名
47、及简单的烃的衍生物的命名27乙烯苯甲酸结构如图：（1）该物质的分子式为C9H8O2（2）该物质中含有的官能团名称是碳碳双键，羧基（3）写出该物质的两种同分异构体，考点： 常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象 分析： （1）拐点为碳原子，每个原子连四个氢原子，不足的接氢原子；（2）乙烯苯甲酸含有碳碳双键、羧基；（3）苯环上的取代基可以是一个或两个；两个可以有邻间对三种解答： 解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故答案为：C9H8O2；（2）乙烯苯甲酸含有碳碳双键、羧基，官能团为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键；羧基；（3）同分异构体有：、，故答案为：；点评： 本题考查常见
48、有机化合物的结构，注意掌握分子式的写法，把握同分异构体的书写为解答的关键，题目难度不大28（12分）（2015春尤溪县校级期中）如图是实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯的实验装置（1）写出上述装置反应方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，该反应属于消去反应（2）温度计的作用是控制反应温度迅速升高到170度，如果温度控制不好极易发生副反应，方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O（3）沸石的作用是防止爆沸（4）添加上述两液体试剂时，应先加乙醇（5）若将制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液时，方程式为Br2+CH2=CH2BrCH2CH2Br（6）乙烯的用途很多，可通过加聚反应生产
49、塑料聚乙烯，写出该反应方程式：考点： 乙醇的消去反应 分析： （1）乙醇与浓硫酸在加热到170度，发生消去反应生成乙烯；（2）实验室制备乙烯应控制温度迅速升高度170度，在140度容易发生分子间脱水生成乙醚；（3）加热乙醇与浓硫酸混合液容易发生爆发；（4）依据浓硫酸稀释正确操作解答；（5）乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷；（6）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯解答： 解1）乙醇与浓硫酸在加热到170度，发生消去反应生成乙烯，化学方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；消去反应；（2）实验室制备乙烯应控制温度迅速升高度170度，在140度
50、容易发生分子间脱水生成乙醚，方程式：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；故答案为：控制反应温度迅速升高到170度；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；（3）加热乙醇与浓硫酸混合液容易发生爆发，应加入碎瓷片防止爆发；故答案为：防止爆发；（4）浓硫酸稀释产生大量的热，应将浓硫酸加入到乙醇中，所以应先加入乙醇，再加入浓硫酸；故答案为：乙醇；（5）乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，方程式：Br2+CH2=CH2BrCH2CH2Br；故答案为：Br2+CH2=CH2BrCH2CH2Br；（6）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式：；故答案为：点评： 本题考查了实验
51、室制备乙烯及乙烯的性质，熟悉乙醇、乙烯的性质是解题关键，题目难度不大，注意实验条件的控制29（12分）（2015春尤溪县校级期中）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质请回答下列问题（1）C、Si、N元素的第一电离能由大到小的顺序是NCSi金刚石和晶体硅都是原子晶体，结构相似但金刚石熔点比晶体硅高，其原因是二者都是原子晶体，金刚石键能大于晶体硅，所以熔点高（2）新制备的Cu（OH）2可将乙醛CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O乙酸中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的键与数目为6NACu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于
52、面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子（3）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等COCl2的结构式为，分子构型为平面三角形Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5e（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是金属键考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析： （1）根据元素的电负性在周期表中的递变规律判断C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序；金刚石和晶体硅都是原子晶体，键能越大，熔点越高；（2）乙醛中甲基上的C采取sp3杂化类
53、型，醛基中的C采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个键和一个键；根据O数目和Cu2O中Cu和O的比例计算晶胞中Cu原子的数目；（3）COCl2中C=O键中含有1个键，1个键，据此书写COCl2的结构式，根据杂化轨道类型判断；根据生成物判断形成的化学键解答： 解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：NC，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：CSi，则有NCSi，原子晶体中，晶体熔沸点高低取决于微粒间形成的共价键的强弱，而强弱又取决于共价健的键长和键能，键长越短、键能越大，原子晶体熔沸点越高，金刚石和晶体硅都是原子晶体，键长大小顺序是CCSiSi，键能大小顺序是CCS
54、iSi，所以金刚石熔点比晶体硅高，故答案为：NCSi；二者都是原子晶体，金刚石键能大于晶体硅，所以熔点高；（2）乙醛中甲基上的C形成4条键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个键和一个键，则1mol乙醛含有6mol键，即6NA个键；该晶胞中O原子数为41+6+8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个，故答案为：sp3、sp2；6NA；CH3COOH存在分子间氢键；16；（3）COCl2中C=O键中含有1个键，1个键，COCl2分子的结构式为：，则COCl2分子内含有3个键
55、、1个键，所以C原子为sp2杂化，中心原子含有3个键且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故答案为：；平面三角形；根据原子守恒，e为Fe，Fe（CO）5中Fe与CO之间形成配位键，Fe（CO）5Fe（s）+5CO反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由于反应生成Fe，故形成金属键，故答案为：金属键点评： 本题考查了电离能、晶体的结构、杂化原理的应用等，综合性强，为历年高考选做常考题型，注意（2）晶体结构的求解，题目难度中等三、化学-物质结构与性质30（13分）（2015春尤溪县校级期中）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2OC
56、u（CO）ClH2O电负性：CO（填“”或“=”或“”）CO常温下为气体，固态时属于分子晶体（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成Cu（NH3）n+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp1杂化接受NH3提供的电子对Cu（NH3）n+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线 型，n=2（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配离子Cu（En）22+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：该配离子Cu（En）22+中的中心原子的基态外围电子排布式为3d9乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺N（CH3）3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原
57、因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键该配离子Cu（En）22+中存在的作用力类型有ABD（填字母）；A配位键 B极性键 C离子键D非极性键 E氢键 F金属键考点： 配合物的成键情况；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析： （1）同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；CO在常温下为气态，符合分子晶体的性质；（2）Cu+有2个空的sp杂化轨道，NH3分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu+空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构；（3）根据核外电子排布规律书写Cu原子的核外电子排布式，电子按能层高
58、低进行失去，进而书写Cu2+的外围电子排布式；乙二胺（H2NCH2CH2NH2）中N原子呈3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子之间可以形成氢键，但三甲胺N（CH3）3分子之间不能形成氢键；离子中存在配位键、CN键、CH键、NH键、CC键，据此判断离子化学键类型解答： 解：（1）同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性CO，故答案为：；CO在常温下为气态，符合分子晶体的性质，所以CO固态时是分子晶体，故答案为：分子；（2）Cu+有2个空的sp杂化轨道，NH3分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu+空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结
59、构，则Cu（NH3）n+中Cu+与2个氮原子形成配位键，故答案为：直线；2；（3）Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外围电子排布式为3d9，故答案为：3d9；乙二胺（H2NCH2CH2NH2）中N原子呈3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺N（CH3）3分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高，故答案为：sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；离子中存在配位键、CN键、CH键、NH键、CC键，其中CN键、CH键、NH键为极性键，CC键为
60、非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，故选ABD故答案为：ABD点评： 本题考查核外电子排布规律、杂化轨道、分子空间结构、氢键与化学键等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力四、附加题（共1小题，满分5分）31双氰胺结构简式如图1（1）双氰胺所含元素中，氮 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多（2）双氰胺分子中键和键数目之比为3：1（3）硼的最简单氢化物乙礪焼（B2H6）球棍模型如图2，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B2H62LiBH4，乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp3（4）BH4为正四面体结构，LiBH4中存
61、在的化学键为DE （填序号）A离子键 B金属键 C氢键D配位键 E极性键F非极性键（5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为Co（SO4）（NH3）5Br考点： 原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析： （1）氮元素基态原子核外未成对电子数最多；（2）共价单键是键，共价双键中一个是键一个是键，共价三键中一个键两个键；（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型；（4）B原子
62、含有空轨道，H原子含有孤电子对，所以二者能形成配位键，B原子和H原子之间还存在极性共价键；（5）络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子（络离子）和外界离子，加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，据此进行解答解答： 解：（1）构成双氰胺的元素中，C元素未成对电子数是2，N元素未成对电子数是3，H元素未成对电子数是1，所以未成对电子数最多的元素是N元素，故答案为：氮；（2）共价单键是键，共价双键中一个是键一个是键，共价三键中一个键两个键，所以含有键与键个数之比=9：3=3：1，故答
63、案为：3：1；（3）根据图2可知，乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；（4）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，故选：DE；（5）加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为：Co（SO4）（NH3）5Br，故答案为：Co（SO4）（NH3）5Br点评： 本题考查较综合，涉及电负性大小的判断、配位键等知识点，为高考热点，题目难度中等，根据元素周期律等知识点来分析解答，注意乙硼烷中含有配位键，为易错点高考资源网版权所有，侵权必究！
