1、2015年河南省安阳一中等天一大联考高考化学模拟试卷一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（3分）（2015江西模拟）近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（）A乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸2（3分）（2015河南模拟）下列叙述正确的是（）A用锡焊接的铁
2、质器件，焊接处易生锈B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜3（3分）（2015河南模拟）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）ABCDAABBCCDD4（3分）（2015文峰区校级模拟）用表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）A16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1NAB常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16NAC标准状况下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a LD1 mol丙
3、烷分子中含有的共用电子对数为8NA5（3分）（2015河南模拟）下列实验能达到相应目的是（）A来源:Zxxk.Com用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2C用Ba（0H）2溶液可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液D用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质6（3分）（2015河南模拟）下列反应和反应属于同一种反应类型的是（） 选项 反应 反应A甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷乙酸与碳酸钠溶液反应B乙醇在催化剂条件下生成乙醛乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C油脂制备肥皂乙烯制备聚乙烯D笨与液溴反应制
4、备溴苯乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯AABBCCDD7（3分）（2015河南模拟）FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq） 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe（SCN）2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为吸热反应BT1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有v正大于v逆DA点的c（Fe3+）比B点的c（Fe3+）大8（3分）（2015河南模拟）甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下下列说法正确的是（）A该装置为电能转化为化学能的装
5、置Ba电极发生的电极反应为CH3OH6e+H2OCO2+6H+C当电路中有1 mol e转移时，正极区n（H+）增加1 molD将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流9（3分）（2015包头一模）有机化合物的结构可用键线表示，如CH2=CHCH2Br可表示为，则有机物的二氯代物有（）A2种B3种C4种D5种10（3分）（2015河南模拟）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（）A将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa（OH）2大于KspCaSO4BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知25时，KspF
6、e（OH）3=4.01038，该温度下反应Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K=4.0104D已知25时，KspMg（OH）2=1.81011，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c（Mg2+）为1.8103molL111（3分）（2015文峰区校级模拟）下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是（） 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、AlO2、NO3过量 CO2 CO2+2H2O+AlO2Al（OH）3+HCO3 B Fe3+、I、ClO NaOH溶液 Fe3+3OHFe（OH）3 CBa2+、Na
7、+、OH NaHCO3溶液 HCO3+OHCO32+H2O D NH4+、HCO3、Cl NaOH溶液 NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2OAABBCCDD12（3分）（2015河南模拟）W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水下列判断正确的是（）AX的金属性强于W的金属性BW、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物CW、X、Y、Z的简单离子的半径：YZWXDY的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化13（3分）（2015文峰区校级模拟）根据下
8、列实验操作及现象，能得出相应结论的是（） 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入CO2继续通入CO2浑浊至过量 溶液变浑浊浑浊不消失 原溶液一定是NaAlO2溶液 B 想溶液中加入KSCN溶液滴入一定量盐酸 溶液无明显现象溶液变为血红色 原溶液中可能含有Fe2+NO C 用洁净帕丝蘸取少量溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液 D 溶液中加入盐酸 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有COAABBCCDD14（3分）（2015南昌校级二模）25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温
9、度（T）的关系如图所示下列叙述正确的是（）AHA溶液的物质的量浓度为0 0l molL1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na+）D25时，HA的电离平衡常数K约为1.43102二、非选择题：包括必考题和选考题两部分第15题第18题为必考题，每个试题考生都必须作答第19题第21题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（4题，共43分）15（10分）（2015河南模拟）二氧化氯（ClO2）是种高效消毒剂，沸点为11用氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是，装置B用
10、冰水浴的原因是（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：（3）实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a；b；c洗涤；d干燥（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是16（11分）（2015河南模拟）过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水
11、溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等试回答下列问题：（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得则上述最适合的过氧化物是（3）甲酸钙Ca（HCOO）2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为过氧化氢比理论用量稍多，其目的是反应温度最好控制在3070，温度不易过高，其主要原因是（4）如图1是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图该电池工作时，正
12、极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）Na2CO3xH2O2可消毒、漂白现称取100g的Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图2所示，则该晶体的组成为来源:学科网ZXXK17（10分）（2015河南模拟）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等（1）氧化镁的电子式为（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：已知：I卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含
13、有MgSO4、FeCl2等杂质可选用的试剂：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO加入BaCl2溶液的目的是步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，所选的试剂为Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：18（12分）（2015河南模拟）氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化剂已知：N2g）+O2（g）2NO（g）H=+180
14、.7kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=52.7kJmol1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2）2，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：T/165175185195K111.974.150.6来源:学科网ZXXK34.8该反应的H0（填“”或“”）已知原料气中的氨碳比为x，CO2
15、的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如下图所示a随着x的增大而增大的原因是图中A点处，NH3的平衡转化率为来源:学.科.网Z.X.X.K（3）在氨水加水稀释的过程中，NH3H2O的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的值室温下，amolL1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为（用含a的数学表达式表示）【化学选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）19（15分）（2015文峰区校级模拟）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施（1）水的净化和软化的区别是（2）生活
16、用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是填字母）a福尔马林 b漂白粉 c氯气 d臭氧（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾请解释这一做法的原因：（用必要的离子方程式和文字描述）写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式：（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25时Ksp（CaCO
17、3）=2.8109，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6105molL1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为【化学选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）来源:Z|xx|k.Com20（2015锦州一模）金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为Fe（OH）n（SO4）n，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为（2）下列关于Cu（NH3）4SO4、K4Fe（CN）6、Na3AlF6的说法中正确的有 （填字母）a三种物质中含有的化学键类型均有离
18、子键和配位键bCu（NH3）4SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子c三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素dK4Fe（CN）6与Na3AlF6的中心离子具有相同的配位数（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm又知铜的密度为9 00gcm3，则铜原子的直径约为pm，阿伏加德罗常数的值为【化学选修5：有机化学基础】（共1
19、小题，满分0分）21（2015文峰区校级模拟）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：来源:学&科&网已知：请回答下列问题：（l）非诺洛芬中的含氧官能团除了醚键外还有（填名称）（2）反应的反应类型为（3）写出下列物质的结构简式：X；C（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应本身不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以发生显色反应分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：反应、中还需的试剂分别为、反应的化学方程式为2015年河南省安阳一中等天一大联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：
20、本大题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（3分）（2015江西模拟）近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（）A乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的来源:学科网B高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；过氧化氢 分析：A乙醇使蛋白质变性；B高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；C氧
21、化性可用于消毒；来源:学+科+网Z+X+X+KD在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应解答：解：A乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故B正确；C双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故C错误；D次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选B点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大2（3分）（2015河南模拟）下列叙
22、述正确的是（）A用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质 专题：元素及其化合物分析：A锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀；B向FeCl2溶液中滴加氯水，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；C氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀；D钝化后的铝条表面有一层致密的氧化膜，性质稳定解答：解：A锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，故A正确；B向FeCl2溶液
23、中滴加氯水，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁溶液为黄色，不能说明氯水中含有HClO，故B错误；C氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D钝化后的铝条表面有一层致密的氧化膜，阻止铝与铜离子的接触，从而无明显现，不能说明铝的金属性弱于铜，故D错误；故选：A点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉原电池工作原理、氯气、次氯酸的性质、胶体的制备是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累3（3分）（2015河南模拟）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）ABCDAABBCCDD考点：化学平衡移动原理 专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够
24、减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：A向氯化银中滴加碘化钾溶液，因为碘化钾的溶解度小，所以碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故A错误；B该反应是化学反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起化学平衡的移动，颜色变化是因为体积变化引起浓度变化导致的，不能用化学平衡移动原理解释，故B正确，故B正确；C存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；D氯气与水反应是可逆反应，饱和食
25、盐水中氯离子浓度增大，抑制氯气与水的反应，平衡逆向移动，故D错误；故选B点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理4（3分）（2015文峰区校级模拟）用表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）A16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1NAB常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16NAC标准状况下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a LD1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A16.9 g过氧化钡（Ba
26、O2）物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钡与水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；B乙烯分子中含有16个电子，28g乙烯的物质的量为1mol，含有16mol电子；C根据n=计算出ag该气体的物质的量，从而得出该气体的摩尔质量，然后计算出cg该气体的物质的量及标况下体积；D丙烷分子中含有10个电子，1mol丙烷分子中含有10mol电子解答：解：A16.9 g过氧化钡（BaO2）物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钡与水反应最多生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故A正确；B28 g乙烯的物质的量为0.1mol，0.1mol乙
27、烯分子中含有16mol电子，含有的电子数为16NA，故B正确；C标准状况下，ag某气体含分子数为b，则该气体的物质的量为：n=mol，该气体的摩尔质量为：M=g/mol，cg该气体的物质的量为：n=mol，标准状况下cg该气体的体积为：22.4L/molmol=L，故C错误；D1 mol丙烷分子中含有10mol电子，含有的共用电子对数为10NA，故D错误；故选CD点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系，A为易错点，注意过氧化钡中氧元素的化合价为1价5（3分）（2015河南模拟）下列实验能达到相应目的是（）A用NaOH
28、溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2C用Ba（0H）2溶液可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液D用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：实验评价题分析：A二者都有氢氧化钠反应；B价铁遇硫氰化钾溶液变红色，氧化前后都会变红；C加入氢氧化钡，现象分别为沉淀和刺激性气体生成、刺激性气体、生成沉淀，无现象；D酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根解答：解：A混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，加入过
29、量NaOH溶液，MgCl2生成氢氧化镁沉淀，AlCl3生成偏铝酸钠，故A错误；B三价铁遇硫氰化钾溶液变红色，FeBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都会变红，故B错误；C将Ba（0H）2溶液加入到硫酸铵中，既有白色沉淀又有气体，加入到氯化铵中，有气体生成，加入硫酸钠中生成白色沉淀，加入氯化钠中无明显现象，故C正确；D酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸钡溶液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根，故D错误；故选C点评：本题考查物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性以及物质的性质的异同，难度不大6（
30、3分）（2015河南模拟）下列反应和反应属于同一种反应类型的是（） 选项 反应 反应A甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷乙酸与碳酸钠溶液反应B乙醇在催化剂条件下生成乙醛乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C油脂制备肥皂乙烯制备聚乙烯D笨与液溴反应制备溴苯乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯AABBCCDD考点：有机化学反应的综合应用 专题：有机反应分析：A烷烃的氯代属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应；B乙醇变成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的反应属于加成反应；C油脂的皂化属于水解反应，乙烯制取聚乙烯属于加聚反应；D苯和液溴反应属于取代反应，生成酯的反应属于取代反应解答：A烷烃的氯代属于取代反应，乙酸和碳酸钠
31、反应属于复分解反应，二者反应类型不同，故A不符合；B乙醇变成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的反应属于加成反应，二者反应类型不同，故B不符合；C油脂的皂化属于水解反应，乙烯制取聚乙烯属于加聚反应，二者反应类型不同，故C不符合；D苯和液溴反应属于取代反应，生成酯的反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D符合；故选D点评：本题考查了反应类型的判断，较基础，注意归纳常见有机反应类型和有机物官能团的关系7（3分）（2015河南模拟）FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq） 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe（SCN）2+的物质的量浓度与温度
32、的关系如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为吸热反应BT1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有v正大于v逆DA点的c（Fe3+）比B点的c（Fe3+）大考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，未处于平衡状态，cFe（SCN）2+比平衡状态小，应向正反应方向移动，A、随着温度的升高cFe（SCN）2+逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；B、反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小；C、图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线上方，未处
33、于平衡状态，cFe（SCN）2+比平衡状态答，应向逆反应方向移动；D、升高温度平衡向逆反应方向移动，依据平衡移动原理分析判断解答：解：A随着温度的升高cFe（SCN）2+逐渐减小，说明反应放热，H0，故A错误；B反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，故B正确；C在曲线上方，未处于平衡状态，cFe（SCN）2+比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正V逆，故C错误；D升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c（Fe3+）小，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡移动图象，明确温度对化学平衡移动的影响
34、来分析，根据浓度与平衡浓度相对大小确定移动方向，题目难度中等8（3分）（2015河南模拟）甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下下列说法正确的是（）A该装置为电能转化为化学能的装置Ba电极发生的电极反应为CH3OH6e+H2OCO2+6H+C当电路中有1 mol e转移时，正极区n（H+）增加1 molD将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A、根据电池是将化学能转化为电能的装置来回答；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、在原电池的正极上发生得电子的还原反应；D、根据原电池的构成
35、条件以及能量的转化来回答解答：解：A装置为原电池原理，化学能转化为电能的装置，故A错误；Ba电极是负极，发生的电极反应为：CH3OH+H2O6eCO2+6H+，故B正确；C正极的电极反应是：O2+4H+4eH2O，当电路中有1 mol e转移时，正极区n（H+）减少1 mol，故C错误；D将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪一样是原电池，同样可以产生电流，故D错误；故选B点评：本题考查学生原电池的工作原理知识的，注意电极反应的书写是关键，难度中等9（3分）（2015包头一模）有机化合物的结构可用键线表示，如CH2=CHCH2Br可表示为，则有机物的二氯代物有（）A2种B3种C4种D5种考
36、点：同分异构现象和同分异构体 专题：同系物和同分异构体分析：先根据等效氢找一氯代物，共有1种一氯代物，然后一氯代物中氢原子的种类可得二氯代物解答：解：中只有1种氢原子，共有1种一氯代物，一氯代物中含有4种氢原子，则二氯代物有4种，故选C点评：本题难度较大，侧重对学生能力的培养，做题注意先判断该有机物中有几个等效氢原子，先固定一个氯原子的位置（生成一个一氯代物），然后对其二氯代物可能的情况进行书写10（3分）（2015河南模拟）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（）A将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa（OH）2大于KspCaSO4BKsp只与难
37、溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知25时，KspFe（OH）3=4.01038，该温度下反应Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K=4.0104D已知25时，KspMg（OH）2=1.81011，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c（Mg2+）为1.8103molL1考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：A、溶度积表达式类型不同，不能说明大小；B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关；C、依据溶度积常数以及水的离子积常数计算即可；D、依据pH计算氢离子浓度，然后计算氢氧根浓度，再计算判断即可解答
38、：解：A将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故A错误；BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故B正确；CKspFe（OH）3=c3（OH）c（Fe3+），反应的平衡常数K=4.0104故C正确；D测得混合液的pH=11，KspMg（OH）2=c2（OH）c（Mg2+），c（OH）=103，带入求得c（Mg2+）=1.8103mol/L，故D正确；故选：A点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，题目难度中等11（3分）（2015文峰区校级模拟）下列离子组在
39、一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是（） 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、AlO2、NO3过量 CO2 CO2+2H2O+AlO2Al（OH）3+HCO3 B Fe3+、I、ClO NaOH溶液 Fe3+3OHFe（OH）3 CBa2+、Na+、OH NaHCO3溶液 HCO3+OHCO32+H2O D NH4+、HCO3、Cl NaOH溶液 NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2OAABBCCDD考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A碳酸的酸性强于偏铝酸；B三价铁离子、次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子；C氢氧根离子
40、与碳酸氢根离子反应生成的碳酸根离子又能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀；D铵根与碳酸氢根发生双水解解答：解：A各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故A正确；BFe3+、I、ClO组离子不能大量共存，其中2Fe3+2I2Fe2+I2，故B错误；C、Ba2+、OH、Na+组离子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3+OH=CO32+H2O，Ba2+与CO32生成BaCO3沉淀，故C错误；D铵根与碳酸氢根发生双水解，不能共存，故D错误；故选：A点评：本题考查了离子共存、离子反应，明确离子反应的条件和离子的性质是解题关键，题目难度不大12（3分）（2015河南模拟）W、X、Y
41、、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水下列判断正确的是（）A来源:学科网X的金属性强于W的金属性BW、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物CW、X、Y、Z的简单离子的半径：YZWXDY的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，Y的氢化物为H2Y，则Y为第VIA族元素，Z的某种含氧酸有漂白性，Z为Cl元素，这几种元素同一周期，则Y
42、为S元素；W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，则W是Na元素、X是Al元素，A同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；BAlCl3是共价化合物；C电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；DY的氧化物是二氧化硫，Z单质是氯气，在水溶液中二氧化硫和氯气发生氧化还原反应解答：解：W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，Y的氢化物为H2Y，则Y为第VIA族元素，Z的某种含氧酸有漂白性，Z为Cl元素，这几种元素同一周期，则Y为S元素；W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生
43、反应生成盐和水，则W是Na元素、X是Al元素，A同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以 X的金属性弱于W的金属性，故A错误；BAlCl3是共价化合物，NaCl是离子化合物，故B错误；C电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以W、X、Y、Z的简单离子的半径：YZWX，故C正确；DY的氧化物是SO2，Z单质是Cl2，在水溶液中二者发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以溶液的浅绿色褪去，故D错误；故选C点评：本题考查原子结构和元素周期律、元素性质，侧重考查分析、推断、运用能力，熟练掌握原子结构、元素周期表结构、物质结
44、构、元素周期律及元素化合物性质，易错选项是B，注意氯化铝中含有共价键不含离子键，不能用熔融氯化铝冶炼Al13（3分）（2015文峰区校级模拟）根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是（） 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入CO2继续通入CO2浑浊至过量 溶液变浑浊浑浊不消失 原溶液一定是NaAlO2溶液 B 想溶液中加入KSCN溶液滴入一定量盐酸 溶液无明显现象溶液变为血红色 原溶液中可能含有Fe2+NO C 用洁净帕丝蘸取少量溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液 D 溶液中加入盐酸 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有COAABBCCDD考点：化学实验方案
45、的评价 专题：实验评价题分析：A由现象可知，沉淀不溶解在弱酸中，沉淀可能为氢氧化铝、硅酸等；B酸性溶液中，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应；C焰色反应为元素的性质；D气体可能为二氧化碳或二氧化硫等解答：解：A由现象可知，沉淀不溶解在弱酸中，沉淀可能为氢氧化铝、硅酸等，则溶液也可能是偏铝酸钾或其它可溶性偏铝酸盐、硅酸钠等，故A错误；B若溶液中含有亚铁离子、硝酸根加入硫氰化钾无明显现象，加入盐酸后相当于有硝酸的存在，氧化亚铁成铁离子，溶液变红，故B正确；C由焰色反应为黄色可知，溶液可为NaOH、NaCl等，故C错误；D向溶液中加入盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有亚硫酸根，故D
46、错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应现象分析、焰色反应及离子检验等，把握物质的性质、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大14（3分）（2015南昌校级二模）25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示下列叙述正确的是（）AHA溶液的物质的量浓度为0 0l molL1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na+）D25时，HA的电离平衡常数K约为1.43102
47、考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，计算氢氧化钠物质的量和酸物质的量相同计算得出HA的浓度；Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应；CNaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，依据电荷守恒分析；D电离平衡常数K=计算得到判断；解答：解：A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度=0.08mol/L，故A错误；Bbc的过
48、程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故B错误；CNaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A）=c（Na+），故C正确；D电离平衡常数K=1.43103，故D错误；故答案选C点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答二、非选择题：包括必考题和选考题两部分第15题第18题为必考题，每个试题考生都必须作答第19题第21题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（4题，共43分）15（10分）（
49、2015河南模拟）二氧化氯（ClO2）是种高效消毒剂，沸点为11用氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计，装置B用冰水浴的原因是常温下二氧化氯为气态（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（3）实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O饱和溶液在温度低于38时析出
50、晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a蒸发结晶；b趁热过滤；c洗涤；d干燥（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2考点：制备实验方案的设计；性质实验方案的设计 专题：实验设计题分析：（1）二氧化氯（ClO2）沸点为11，用氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置；ClO2的沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体；（2）KClO3和草酸发生氧化还原反应生
51、成ClO2、K2CO3、CO2和H2O；（3）根据ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，可知Cl的化合物由+4变为+3和+5，还原产物为NaClO2，氧化产物为NaClO3；NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：蒸发结晶、趁热过滤；（4）H2O2作还原剂时氧化产物为O2，不会产生环境污染解答：解：（1）二氧化氯（ClO2）沸点为11，用氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，故装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；装置B用冰水浴的原因是ClO2的沸点：11.0，沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，收集在试管中或常
52、温下二氧化氯为气态故答案为：温度计；常温下二氧化氯为气态；（2）KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O；（3）根据ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，可知Cl的化合物由+4变为+3和+5，还原产物为NaClO2，氧化产物为NaClO3，因此化学方程式为：2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O，故答案为：2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O；NaClO2溶
53、液中制得NaClO2晶体的操作步骤：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发结晶； 趁热过滤；（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2，不会产生环境污染，故答案为：H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2点评：本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等16（11分）（2015河南模拟）过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶
54、液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等试回答下列问题：（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得则上述最适合的过氧化物是BaO2（3）甲酸钙Ca（HCOO）2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2Ca（HCOO）2+4H2O过氧化氢比理论用量稍多，其目的是
55、使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度反应温度最好控制在3070，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发（4）如图1是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图该电池工作时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）Na2CO3xH2O2可消毒、漂白现称取100g的Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图2所示，则该晶体的组成为Na2CO31.5H2O2考点：过氧化氢；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理 分析：（1）酸性溶液中过氧化氢具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，过氧化氢被还原为水；（2）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即
56、可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了沉淀；（3）实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2，化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率；温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发；（4）如图1正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，溶液的pH增大，负极发生还原反应，注意是碱性介质；（5）根据化学方程式中固体质量差量法来计算x的值，确定化学式；解答：解：（1）酸性条件下H2O2氧化
57、氯化亚铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；故答案为：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；（2）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2；故答案为：BaO2；（3）实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2，化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率，则加过量的过氧化氢能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；
58、温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发，则反应温度最好控制在3070之间，温度不易过高，能防止H2O2分解和甲醛挥发；故答案为：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2，使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；防止H2O2分解和甲醛挥发；（4）如图1正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，溶液的pH增大，负极发生还原反应，注意是碱性介质，电极反应式为：BH48e+8OHBO2+6H2O，故答案为：增大；（5）2Na2CO3xH2O22Na2CO3+xO2+2xH2O，根据温度和残留固体的相
59、对质量分数示意图，当温度为148时，所的固体只有碳酸钠，质量分数为67.6%，所以固体质量减少的百分数为100%=167.6%，解得x=1.5，化学式为：Na2CO31.5H2O2故答案为：Na2CO31.5H2O2；点评：本题考查了氧化还原反应的产物判断，原电池反应的电极反应书写，物质性质的理解应用，物质测定的实验探究过程和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等17（10分）（2015河南模拟）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等（1）氧化镁的电子式为（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：2
60、Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：已知：I卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质可选用的试剂：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO加入BaCl2溶液的目的是除去SO42步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，所选的试剂为H2O2Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：ClO3+6Fe2+6H+6Fe3+Cl+3H2O、Fe3+SCN=
61、Fe（SCN）3考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀后加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl过滤，得到Mg（ClO3）2溶液中，根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶制取Mg（ClO3）26H2O；（1）氧化镁是离子化合物，依据阳离子和阴离子的电子式写出；（2）镁与TiCl4在高温条件下反应生成Ti和氯化镁；（3）根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行
62、分析解答，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁能通电分解生成镁和氯气（4）加入BaCl2溶液的目的是沉淀硫酸根离子；步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，加入氧化剂不能引入新的杂质；Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，说明氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为氯离子，铁离子遇到KSCN溶液变红色解答：解：（1）氧化镁是离子化合物，电子式为：，故答案为：；（2）镁与TiCl4在高温条件下反应生成Ti和氯化镁，反应的化学方程式为
63、：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，故答案为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；（3）由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：石灰石制备生石灰，溶于水得到石灰乳，将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁，依据过程分析需要的试剂；故答案为：石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸；（4）卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，加入BaCl2溶液的目的是除去SO42，故答案为：除去SO42；步骤X中需将Fe2+转
64、化为Fe3+，加入氧化剂不能引入杂质，最好是加入过氧化氢氧化亚铁了，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，是绿色氧化剂，故答案为：H2O2；Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，说明氯酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为氯离子，结合电荷守恒和原子守恒写出反应的离子方程式为：ClO3+Fe2+6H+6Fe3+Cl+3H2O、铁离子遇到KSCN溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3+SCNFe（SCN）3；故答案为：ClO3+Fe2+6H+6Fe3+Cl+3H2O、Fe3+SCNFe（SCN）3点评：本题考查对常见金属元素及其化合物主要性
65、质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，流程分析应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等18（12分）（2015河南模拟）氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化剂已知：N2g）+O2（g）2NO（g）H=+180.7kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1N2H4（g）
66、+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=52.7kJmol1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1083.0kJmol1（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2）2，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：T/165175185195K111.974.150.634.8该反应的H0（填“”或“”）已知原料气中的氨碳比为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温
67、度和压强下，a与x的关系如下图所示a随着x的增大而增大的原因是增大c（NH3），平衡正向移动，从而提高CO2的转化率图中A点处，NH3的平衡转化率为42%（3）在氨水加水稀释的过程中，NH3H2O的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的值不变室温下，amolL1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是NH4+H2ONH3H2O+H+（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为（用含a的数学表达式表示）考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）依据平衡常数随温度变化分析
68、判断反应吸热放热；增大反应物浓度，平衡正向进行；依据x含义和图象数据分析结合化学方程式换算氨气转化率；（3）弱电解质加水稀释促进电离，温度不变平衡常数不变；NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，依据水解平衡常数列式计算；解答：解：（1）N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.7kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=52.7kJmol1依据盖斯定律和热化学方程式计算，2+得到气态肼在气态
69、四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1 083.0 kJmol1；故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1 083.0 kJmol1；（2）平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，H0，故答案为：； 2NH3 （g）+CO2 （g）CO（NH2）2 （l）+H2O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，从而提高CO2的转化率； A点处x=3，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为3，二氧化碳转化率为63%，假设氨气为3mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0
70、.63mol，依据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应的氨气为1.26mol，NH3的平衡转化率=100%=42% 故答案为：c（NH3）增大，平衡正向移动，从而提高CO2的转化率：42%；（3）在氨水加水稀释的过程中，NH3H2O的电离程度增大，温度不变电离平衡常数不变，水的离子积常数不变，=，所以稀释过程中比值不变；故答案为：增大，不变；NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，水解方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+，氨气与酸反应得到铵盐，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，溶液中c（H+）=105，平衡
71、常数K=故答案为：；点评：本题考查了是书写方法和盖斯定律计算应用，弱电解质电离平衡和盐类水解的分析判断，影响平衡的因素分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等【化学选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）19（15分）（2015文峰区校级模拟）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀过滤杀菌消
72、毒下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d填字母）a福尔马林 b漂白粉 c氯气 d臭氧（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2+O2+2H2O+8OH4Fe（OH）3（胶体）（用必要的离子方程式和文字描述）写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3NaC
73、lO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25时Ksp（CaCO3）=2.8109，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6105molL1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为2104mol/L考点：物质分离、提纯的实验方案设计 专题：实验设计题分析：（1）净化除去悬浮杂质，软化除去水中钙、镁离子；（2）先沉淀、再过滤，最后消毒处理；对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染，只有臭氧的还原产物对水无污染；（3）将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾，可得到铁离
74、子，水解生成胶体；发生氧化还原反应生成Na2FeO4；（4）Na2CO3溶液的浓度为2.8105mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32）=1.4105mol/L，根据Ksp=c（CO32）c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），以此来解答解答：解：（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子，故答案为：水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺
75、序是混凝沉淀过滤杀菌消毒，故答案为：混凝沉淀过滤杀菌消毒；福尔马林有毒，含氯物质可导致二次污染，则能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的只有臭氧，故答案为：d；（3）工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加绿矾，原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2+O2+2H2O+8OH=4Fe（OH）3（胶体），故答案为：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2+O2+2H2O+8OH4Fe（OH
76、）3（胶体）；由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）Na2CO3溶液的浓度为5.6105mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32）=5.6105mol/L=2.8105mol/L，根据Ksp=c（CO32）c（Ca2+）=2.8109可知，c（Ca2+）=mol/L=1104mol/L，原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为21104mo
77、l/L=2104mol/L，故答案为：2104mol/L点评：本题考查较综合，涉及混合物分离提纯、溶度积的计算、氧化还原反应及应用等，注重高频考点的考查，综合性较强，题目难度较大，注意化学与生活的联系【化学选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）20（2015锦州一模）金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为Fe（OH）n（SO4）n，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（2）下列关于Cu（NH3）4SO4、K4Fe（CN）6、Na3AlF6的说法中正确的有ad （填字母）a
78、三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键bCu（NH3）4SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子c三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素dK4Fe（CN）6与Na3AlF6的中心离子具有相同的配位数（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm又知铜的密度为9 00gcm3，则铜原子的直径约为255p
79、m，阿伏加德罗常数的值为6.051023考点：晶胞的计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：元素及其化合物分析：（1）常用的水处理剂，可知铁离子水解生成胶体，则为+3价铁；（2）a均含金属离子与配位离子之间的离子键，配位离子中含配位键；b不存在NH3分子；c非金属性最强的为F，其电负性最大；d由化学式可知，配位数均为6；（3）据图知a位置上的Cl原子形成了2个键，同时还有2个孤电子对，其杂化轨道类型为sp3杂化；由于铜的化合价有+1、+2，已知KCuCl3中铜为+2价，则+1价的铜形成化合物的化学式为K2CuCl3；（4）根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积，根据
80、m=V计算质量，由晶胞可知Cu原子在顶点和面心，以此计算解答：解：（1）常用的水处理剂，可知铁离子水解生成胶体，则为+3价铁，则铁离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5；（2）a晶体中存在化学键类型为配位键和离子键，故a正确；bCu（NH3）4SO4中铜离子和氨分子之间形成配位键，不存在NH3分子，其水溶液中也不含有大量NH3分子，故b错误；c三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氟元素，故c错误；dK4Fe（CN）6与Na3AlF6的中心离子具有相同的配位数，均为6，故d正确；故答案为：ad；（3）a位置上
81、Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为：sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为2，其化学式为K2CuCl3，故答案为：sp3；K2CuCl3；（4）根据铜晶胞为面心立方最密堆积，由边长可计算出晶胞的体积V=（361 pm）34.701023 cm3，根据m=V=9.00 gcm34.701023cm3=4.231022g；由于一个铜晶胞中含有的铜原子数为8+6=4（个），每个铜原子的体积约为=4.701023 cm34=1.181023 cm3，则d3=1.181023 cm3，解得铜原
82、子的直径d255pm；NA=6.051023mol1，故答案为：255；6.051023点评：本题考查晶胞计算及物质结构，为高频考点，侧重选修三物质结构与性质的考查，涉及电子排布、杂化及晶胞计算等，注重高频考点的考查，综合性较强，题目难度较大【化学选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）21（2015文峰区校级模拟）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：已知：请回答下列问题：（l）非诺洛芬中的含氧官能团除了醚键外还有羧基（填名称）（2）反应的反应类型为取代反应（3）写出下列物质的结构简式：X；C（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应本身不能与FeC
83、l3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以发生显色反应分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：反应、中还需的试剂分别为H2或NaBH4、HBr反应的化学方程式为+H2O考点：有机物的推断 专题：有机物的化学性质及推断分析：根据流程图中，比较A和D的结构简式可知，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生信息中的取代反应生成D，所以B为，C为，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，（1）根据非诺洛芬的结构简式可知，非诺洛芬中的含氧官能团是醚键和羧基；（2）反应中溴原子被CN基取代；（3）A发生取代反应生成B，根据A、B分子式的差异
84、并结合X的分子式知X的结构简式；（4）能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，据此可写出非诺洛芬的同分异构体；（5）苯乙醛和NaBH4发生还原反应生成苯乙醇，苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加成反应生成；故反应、中还需的试剂分别为H2或NaBH4与HBr；反应发生醇的消去反应解答：解：根据流程图中，比较A和D的结构简式可知，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生信息中的取代反应生成D，所以B为，C为，D发生取代反应生成E，E发生水
85、解反应生成F，（1）根据非诺洛芬的结构简式可知，非诺洛芬中的含氧官能团是醚键和羧基，故答案为：羧基；（2）反应中溴原子被CN基取代，故反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）A发生取代反应生成B，根据A、B分子式的差异并结合X的分子式知，在B的醚键处断键，使醚基转化为酚羟基连接在X上，所以X的结构简式为；根据上面的分析可知，C的结构简式是：，故答案为：；（4）根据条件：能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的非诺洛芬的同分异构体的结构简式为：，故答案为：；（5）苯乙醛和NaBH4发生还原反应生成苯乙醇，苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加成反应生成；故反应、中还需的试剂分别为H2或NaBH4与HBr；反应发生醇的消去反应，化学方程式为：+H2O，故答案为：H2或NaBH4；HBr；+H2O点评：本题考查了有机物的合成，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，答题时注意对题目中的流程图的理解，题目难度中等
