1、高考资源网 （）您身边的高考专家45分钟单元基础训练卷(一)考查范围：专题1分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1下列说法正确的是()AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2电解饱和的NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20 时，饱和的NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c mol L1，则下列说法中不正确的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液
2、的浓度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和的NaCl溶液的溶解度S g3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAB标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数图D11C0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目小于0.2 NAD0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图D11)含有NA个SS键4若阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1
3、300 kJ/mol的说法正确的是()A有10NA个电子转移时，吸收1300 kJ能量B有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量C有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量D有2NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量5逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是()A化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B原子最外层只有1个电子的元素一定是A族元素C淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物6下列说法中正确的是()A1 L 水中溶解了58.5 g Na
4、Cl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)。用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图D12所示：图D12NaNO3KNO3NaClKCl10 80.521.235.731.0100 17524639.156.6以下
5、说法错误的是()A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(14分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的胆矾(CuSO45H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
6、23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。(1)应该称取的胆矾的质量为_，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_；(2)上述操作的正确顺序是_；(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_，在移液时玻璃棒的作用是_；(4)观察溶量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_；(5)用1.84 g/mL的浓硫酸配制200 mL 1 mol/L的稀硫
7、酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：计算：应取浓硫酸的体积V_mL；量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取_mL或者_mL浓硫酸；溶解：注意先加_，再边搅拌边加_。9(10分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br。(1)向含1 mol FeI2和2 mol FeBr2的混合溶液中通入3 mol Cl2后，溶液中各种离子的物质的量之比是_(不计H和OH)。(2)向40 mL FeBr2溶液中通入0.672 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，求原FeBr2溶液的物质的量浓度(要求写出简单的计算过程)。10(18分)氨和联氨(N2H
8、4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO4NH3=5N26H2O；6N
9、O28NH3=7N212H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：NH3已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物
10、质的量之比。11(16分)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283 K、298 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶
11、液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250 mL约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(
12、填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba(OH)28H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。45分钟单元基础训练卷(一)1D解析 同素异形体指的是同种元素构成的不同单质，如O2和O3，因此H2、D2、T2不属于同素异形体，可认为都是氢分子，A错。水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B错。选项C中NH3是非电解质，而Cl2既不是电解质又不是非电解质，C错。2D解析 有关溶解度
13、计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A选项正确；依据公式w 可知B选项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C选项正确；由公式w 得到，解得S，则D选项错误。3C解析 A选项氯气不是1 mol；B选项标况下辛烷为液体；C选项硫离子水解；D选项分子结构中不含SS键。4B解析 A选项中，1 mol C2H2反应转移10NA个电子，反应放出1300 kJ的能量，故A项错误；B选项中，1 mol CO2分子中有4NA个碳氧共用电子对，则有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量，故B选项正确；C选项应放出1300 kJ能量，故C选项错
14、误；D选项中，1 mol CO2中含有2NA个碳氧双键，生成1 mol CO2放出1300 kJ能量，故D项错误。5D解析 A选项中，不同元素组成的物质不一定是化合物，还可能是混合物；B选项中，原子最外层只有1个电子的元素也可能是副族元素；C选项中，淀粉用酸催化水解后的溶液显酸性，所以不会发生银镜反应(银镜反应必须在碱性条件下才能发生)；D选项中，据氧化物的概念可知，硫酸、碳酸钠均含氧元素，但这些都不是氧化物。6C解析 A项溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol/L；B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需NaOH 0.2 mol，质量为8 g。7C解析 分析表中各种物质的溶解度数据，在
15、硝酸钠和氯化钾混合溶液中，在不同温度下，阴阳离子会自动结合成溶解度较小的物质，所以在和中需要控制温度，A正确；其中中需要在高温时配制成饱和溶液，然后采取蒸发结晶法并趁热过滤，分离晶体，B正确；在溶液B中，由于剩余溶质的溶解度受温度影响很大，过滤分离时不需要趁热过滤，C错误。由于用水洗涤晶体时，会使晶体损失大，用酒精洗涤则损失小，D正确；答案选C。8(1)25.0 g左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5) 10.6510.610.7水浓硫酸解析 (1)考
16、查有关物质的量的计算m(CuSO45H2O)0.5 L0.2 molL1 250 g/mol25.0 g；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、装瓶、贴标签。(3)对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。对于多次出现的仪器的作用要对比记忆。(4)由c，c与nB正相关，与V成反相关的关系；俯视刻度线时，使V偏小，c偏大；不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶，n偏小，c偏小；在倒出溶液的过程中，有部分溶质也会被倾倒出来，最终是c偏小。(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的
17、区别：计算得出浓溶液的体积、量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓酸在步骤上的差别。9(1)n(Fe3)n(Br)n(Cl)112(2)解：n(Cl2)0.672 L22.4 Lmol10.03 mol所以n(Cl)0.03 mol20.06 moln(Br)0.06 mol由题意可推知，反应后溶液中的Fe2全部转化为Fe3由电荷守恒得：n(Fe3)0.06 mol230.04 mol，根据铁元素守恒得：n(FeBr2)n(Fe3)，所以c(FeBr2)0.04 mol0.04 L1 molL1解析 (1)根据题意知，离子的还原性顺序是IFe2Br，故通入氯气时先氧
18、化I，然后氧化Fe2，最后才氧化Br，当通入3 mol Cl2后，先氧化全部I、Fe2，最后再氧化1 mol Br，故溶液中除了H、OH外，剩余Br 3 mol，生成Fe3 3 mol，生成Cl 6 mol，故n(Fe3)n(Br)n(Cl)112。(2)n(Cl2)0.672 L22.4 Lmol10.03 mol所以n(Cl)0.03 mol20.06 moln(Br)0.06 mol由题意可推知，反应后溶液中的Fe2全部转化为Fe3，由电荷守恒得：n(Fe3)0.06 mol230.04 mol，根据铁元素守恒得：n(FeBr2)n(Fe3)。所以c(FeBr2)0.04 mol0.04
19、 L1 molL1。10(1)HN34.48(2)64 kg(3)912.4 mol/L(4)311解析 (1)该氢化物中N、H的个数比为31，则其最简式为HN3。由于相对分子质量为43.0，则分子式为HN3，根据2HN3=3N2H2，则产生的气体在标准状况下的体积为：222.4 L/mol4.48 L。(2)联氨和四氧化二氮的反应为：2N2H4N2O4=3N24H2O，根据2N2H44H2O，则推进剂中联氨的质量为：232 gmol164 kg。(3)设该混合气体中NO与NO2的物质的量分别是x、y。则xy180 mol，xy156 mol，解得x162 mol，y18 mol，根据同温同压
20、下气体的体积比等于物质的量之比，则NO与NO2的体积比为1621891。吸收后氨水中n(NH3)162 mol18 mol25.06 mol，氨水的质量为8.90103 g(162 mol18 mol)17 gmol1(162 mol18 mol2)18 gmol110220 g，故氨水的物质的量浓度为：2.4 mol/L。(4)三聚物可以看作是1分子二聚物和1分子尿素脱去1分子NH3，有两种结构COH2NNHCONHCONH2(a)、(b)。设二聚物、三聚物a、三聚物b的物质的量分别为x、y、z。则根据碳原子守恒，有2x3y3z120 mol，根据氮原子守恒：3x4y3z120 mol280
21、 mol，0.6，解得x30 mol，y10 mol，z10 mol，故物质的量之比为311。11(1)由于Ba(OH)28H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)28H2O在配制溶液时能全部溶解(2)出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pHpH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2(3)搅拌溶解250 mL容量瓶0.1980100%(4)不能解析 (1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可
22、生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 molL1，即n(OH)大约是251030.1 mol，据中和滴定关系，浓度越接近滴定误差越小，故盐酸浓度为0.1980 molL1较为合适；结合Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中的水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)28H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 molL1的该溶液。高考资源网 （）您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！
