1、高效作业13 第3课时物质的量浓度(见学生用书P113)A级新教材落实与巩固1从2 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是(A)A浓度为0.1 molL1B浓度为1 molL1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 mol【解析】溶液具有均一性、稳定性，取出溶液的浓度不变。 2将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(A)A2 molL1B1 molL1C0.1 molL1 D0.05 molL1【解析】c(NaOH)2 molL1，溶液具有均一性，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 mo
2、lL1。3下列说法正确的是(A)A40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 molL1B1 molL1的Na2CO3溶液中Na的浓度为1 molL1C从1 L 0.1 molL1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01 molL1D1 L 0.2 molL1的Na2SO4溶液中，Na的物质的量为0.2 mol【解析】40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1 L，由公式得c1 molL1，A项正确；Na2CO3溶液的浓度为1 molL1，则Na浓度为2 molL1，B项错误；原NaCl溶液浓度为0.1 molL1，则取出的0.1 L溶液和剩余
3、的0.9 L溶液的浓度都为0.1 molL1，C项错误；n(Na2SO4)cV0.2 molL11 L0.2 mol，则n(Na)2n(Na2SO4)20.2 mol0.4 mol，D项错误。4下列溶液中，阴离子的物质的量浓度最大的是(B)A0.5 mol/L H2SO4溶液150 mLB将0.03 mol Al2(SO4)3投入水中得到100 mL溶液C0.9 mol/L CH3COOH溶液70 mLD将10 g CaCO3投入100 mL水中充分溶解【解析】硫酸是强酸，在水溶液中易发生电离，所以0.5 mol/L 硫酸溶液中阴离子的物质的量浓度是0.5 mol/L；将0.03 mol Al
4、2(SO4)3投入水中充分溶解后得到100 mL溶液，所得溶液中阴离子的物质的量浓度为0.9 mol/L；醋酸是弱酸，在水溶液中不易发生电离，所以0.9 mol/L醋酸溶液中阴离子的物质的量浓度小于0.9 mol/L；碳酸钙是难溶性固体，在水中溶解度很小，所以碳酸根离子浓度很小；通过以上分析知，阴离子的物质的量浓度最大的是B项。5把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(D)A2(ba) mol/L B4(2ab) mol/L
5、C4(ba) mol/L D4(b2a) mol/L【解析】根据题意可知，500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，则每一份的体积为250 mL，每一份溶液中含有a mol的钡离子，b mol的氯离子，根据电荷守恒，则n(K)(b2a) mol，c(K)4(b2a) mol/L。6下列说法中正确的是(B)A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀释至2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的浓硫酸加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mo
6、lL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1【解析】A项，“1 L”为溶剂体积而不是溶液体积，错误；C项，混合后溶液体积小于2 L，溶液浓度大于9.2 molL1，错误；D项，未指明气体所处状况，错误。 7实验室配制450 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，下列说法正确的是(C)A用托盘天平称取18.0 g NaOH固体B在烧杯中溶解NaOH固体，迅速转移至容量瓶C定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切DNaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高【解析】实验室没有450 mL容量瓶，只能用500
7、mL容量瓶来配制，则需NaOH固体的质量为0.5 L1.0 molL140 gmol120.0 g，A项错误；NaOH溶于水放出大量热，因此要待其冷却后才能转移到容量瓶中，B项错误；定容时，当液面接近刻度线时应改用胶头滴管来加水，C项正确；NaOH易潮解，且会吸收空气中的CO2而变质，因此若放置在烧杯中时间过长，部分NaOH变质导致所配溶液浓度偏低，D项错误。8某实验需 1 molL1 NaOH 溶液 90 mL，配制该 NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示：下列说法正确的是(D)A用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用C操作
8、时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D上述操作的先后顺序是【解析】需 1 molL1NaOH 溶液 90 mL，配制溶液应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1 L1 molL140 gmol14.0 g，A项错误；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏水，使用前应检漏，然后洗涤，不需要干燥，B项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c可知，配得的溶液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为，D项正确。9在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.10 molL1
9、，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.20 molL1，则c(SO)为(D)A0.15 molL1 B0.10 molL1C0.25 molL1 D0.20 molL1【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒可得c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，则c(SO)0.20 molL1。10如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(D)A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol L1B操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4如果仰视，会使配得的溶液浓度偏低D操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相
10、切【解析】10.6 g碳酸钠的物质的量为0.1 mol，溶液体积为100 mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL1，A项正确；操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B项正确；操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得的溶液浓度偏低，C项正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。 11如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a的值等于(C)A2 B3C4 D5【解析】由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图像可知2 molL11
11、L0.5 molL1a L，解得a4。12标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水得到500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_1_molL1_。(2)向其中加入_20.0_g NaOH才能完全中和。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl溶液的物质的量浓度为_1_molL1_。(4)再向其中至少加入_200_ mL密度为1.7 g cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。【解析】(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其物质的量浓度为1 molL1。(2)中和含0.5 mol HCl的盐酸需0.5 mol NaOH，质量
12、为20.0 g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，体积不变，则物质的量浓度也相等。(4)由反应NaClAgNO3=AgClNaNO3可知，至少加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，设所需该AgNO3溶液的体积为V L，则0.5 mol，得V0.2。13将标准状况下的4.48 L HCl气体溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度。(2)参加反应的铁的质量。(3)生成H2的体积(标准状况)。(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？答：(1)2 molL1(2)5.6 g(3)2.24 L(
13、4)0.25 molL1【解析】(1)n(HCl)0.2 mol，c(HCl)2 molL1。(2)Fe2HCl=FeCl2H256 g2 mol1 mol22.4 Lm(Fe) 0.2 mol n(FeCl2)V(H2)m(Fe)5.6 g。(3)V(H2)2.24 L。(4)n(FeCl2)0.1 mol，c(FeCl2)0.25 molL1。B级素养养成与评价14实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(D)选项容量瓶规格溶质质量实验操作A.480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500
14、mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液【解析】实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。15V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(D)A molL1 B molL1C molL1 D molL1【解析】c(Fe3) molL1，则c(SO)c(Fe3) molL1 molL1。16
15、某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则 M 离子可能为(A)所含离子NOSOHM浓度/(molL1)2121AMg2 BBa2CNa DS2【解析】根据溶液呈电中性，由电荷守恒可知，M带两个单位正电荷。因为Ba2与SO不能共存，所以M离子应为Mg2，A项正确。17设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A0.5 molL1硫酸溶液中含有的H数目为NAB标准状况下，2.24 L Cl2与水完全反应转移的电子数目为0.2NAC1.0 mol NaCl中，所有Na的最外层电子数之和为8NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【解析】溶液体积未知
16、，无法计算氢离子个数，A项错误；标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，0.1 mol Cl2与水完全反应，转移的电子数目为0.1NA，B项错误；1个Na最外层有8个电子，1.0 mol NaCl中含有1 mol钠离子，所有Na的最外层电子数之和为8NA，C项正确；常温常压下，Vm不等于22.4 Lmol1，无法计算混合气体的物质的量，D项错误。18某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题。净含量：500 mL密度：1.19 gcm3主要成分：25%NaClO注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质(1)NaClO变质的反应_不是_(填“是”或“不是”)氧化还原
17、反应。(2)该“84”消毒液的物质的量浓度为_4.0_molL1(精确到0.1)。(3)某实验需用480 mL 2.0 molL1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_74.5_g。配制时，一般可分为以下几个步骤：a称量b计算c溶解d摇匀e移液f洗涤g定容h冷却正确的操作顺序为_bachefgd_(填字母)。(4)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外，还必需的仪器有_500_mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种)_(写两种)。(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是_AC_(填字母)。A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B溶解后未经冷却就移液C移
18、液时，有少量液体溅出D定容时，俯视刻度线E容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用【解析】(1)NaClO吸收CO2变质过程为NaClOCO2H2O=HClONaHCO3，该过程中元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应。(2)该“84”消毒液的物质的量浓度4.0 molL1。(3)实验室没有480 mL容量瓶，故需使用500 mL容量瓶，则需要称取NaClO的质量为0.5 L2 molL174.5 gmol174.5 g；配制一定物质的量浓度的溶液具体操作步骤：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀。(4)在配制过程中，必需的仪器为烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等。(5)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n溶质偏低，所配制溶液浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n溶质偏低，所配制溶液浓度偏低，C符合题意；定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，D不符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，E不符合题意。
