1、第三单元 化学能与电能的转化第一课时 化学能转化为电能学习目标1. 掌握原电池的工作原理2. 了解原电池的结构3. 会写原电池的电极反应式导学园地1.原电池的工作原理由图甲的现象可知，该装置产生了电流，构成了原电池。电子由1 片经电流计流向了2 片，电流由3 片流向了4 片。该原电池的5 片作正极，6 片作负极。电解质溶液中：锌片不断溶解，生成的Zn2+和溶液中的H+向7 极移动，由于H+的氧化性强于Zn2+，因而H+在正极上得电子生成H2；而溶液中的向负极移动。两极上发生的电极反应：正极：8 ；（反应类型：9 ）负极：10 ；（反应类型：11 ）总的反应可表示为：12 。2.原电池的构成条件
2、原电池的构成条件有：（1）有两种活动性13 的金属（或一种是非金属导体）作电极。（2）电极材料均插入14 溶液中；（3）两极相连形成15 。（4）有16 进行的氧化还原反应。3.原电池正负极的判断 （1）根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极。（2）根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极。（3）根据电极反应类型确定：发生氧化反应的为负极。 4.原电池原理的应用 （1）加快氧化还原反应的速率。（2）寻求和制造更好的化学电源。（3）比较金属活动性强弱，如有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀H2SO4中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生，根据电极现象判断出a是负极，
3、b是正极，由原电池原理可知，金属活动性：ab。（4）了解金属腐蚀的原因，采用适当措施防止金属被腐蚀。巩固练习一、选择题1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.产生气泡的速率甲比乙慢2.图中装置能组成原电池并产生电流的是（ ）3.关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是( )A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极4.在用锌片、铜片和稀硫酸
4、组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是（ ）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解液中H+浓度值保持不变5.对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出1 mol H2A.和 B.和C.和D.和6.下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成7
5、.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）A.铝 B.铜 C.锡 D.硅8.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是（ ）A.负极，并被氧化 B.负极，并被还原C.正极，并被氧化 D.正极，并被还原9.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（ ）A.镀锌铁板 B.镀铜铁板C.镀锡铁板 D.镀铅铁板10.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相
6、连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）A.abcd B.acdbC.cabd D.bdca二、非选择题11.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 。（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： 。（3）中被腐蚀的金属是 ，其电极反应式为 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。12.根据氧化还原反应方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+,请将其设计成一个原电池：（1）电极的负极是 。（2）可用 等材料作正极。（3）正极发生的电极反应式是 。13.如图所示，组成一个原电池。（1）当电解质溶液为稀硫酸时：Fe电极是 （填“正”或“负”）极，其电
7、极反应为 ，该反应是 （填“氧化”或“还原”）反应；Cu电极是 （填“正”或“负”）极，其电极反应为 ，该反应是 反应。（2）当电解质溶液为稀硝酸时：Fe电极是 极，其电极反应为 ，该反应是 反应。Cu电极是 极，其电极反应为 ，该反应是 反应。14.某学生为测定三种金属的活动性顺序，把这三种金属片分别放在稀硫酸中，反应都很缓慢，比较不出反应速率的大小，你用什么最简便的方法迅速测定出它们的活动性顺序（只用一种试剂）？简述如下： 。参考答案 导学园地 巩固练习1.C2.B3.C4.C5.A6.A7.C8.A9.A10.B11.（1）Fe+2H+=Fe2+H2（2）Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2（3）ZnZn-2e-=Zn2+（2）（1）（3）12.（1）Fe（2）活动性比铁弱的导体（3）Fe3+e-=Fe2+13.（1）负Fe-2e-=Fe2+氧化正2H+2e-=H2还原（2）负Fe-3e-=Fe3+（或Fe-2e-=Fe2+）氧化正4H+NO-3+3e-=NO+2H2O还原14.给三种金属编号依次为A、B、C，然后分成AB、BC、AC三组，分别用导线连接后放入稀硫酸中，每组表面有气泡放出的金属较不活泼
