1、高2019级高一上期化学期中试卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64第卷(选择题,共50分)一、(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.本草纲目记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是()A蒸馏 B蒸发 C过滤 D分液2下列实验操作或装置正确的是( )A B C D3下列分类或归类正确的是( )液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质碘酒、淀
2、粉、云雾、纳米材料均为胶体来源:学#科#网AB C D4.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(Fe)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2(H2O)氢氧化钠固体将混合气通过盛氢氧化钠的装置D来源:学*科*网Z*X*X*KCO2(CO)氧气点燃5下列说法正确的是 ( )A. 2.7g金属铝变为铝离子时得到的电子数目为0.3NAB. 0.5molO3与11.2L O2所含的分子数一定相等C14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD22.4LC
3、O2与CO的混合气体中含碳原子数为NA6下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是( )AKC1 KC1O3 BKMnO4MnO2 CFe2(SO4)3FeSO4 DCaOCa(OH)27.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是()A对含Ca2+、Mg2+的自来水,可采用沉淀法得到蒸馏水B水的沸点为100,酒精的沸点为78.5,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精变为无水酒精C要提取碘水中的碘,可用四氯化碳萃取后,分离出下层,采用蒸馏法获得DNaCl溶解度随温度变化不大,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl8下列反应中,电子转移方向和数目不正确的
4、是 ( ) 9下列有关胶体的说法不正确的是()A氢氧化铁胶体具有吸附性,可做净水剂B向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体C可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A常温,PH=2的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、Br- B能使酚酞变红的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-C0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO3-D无色透明溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-11某溶液中只含有Al3
5、+、Na+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3:3:2,则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为 ( ) A. 2:1 B. 2:5 C. 3:5 D. 3:412、将30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为( )A0.03 mol/L B0. 3 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L13有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气(已知空气的平均相对分子质量为29)后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是A29m2/m1 B29m3/m1 C29(m3-m1
6、)/(m2-m1) D29(m2-m1)/(m3-m1)14已知常温下,在溶液中发生如下反应:16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2+B2=2A32B 2BZ2=B22Z ,由此推断,下列说法中错误的是 ( ) A反应Z22A2=2A3+2Z可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱顺序是Z、B、A2、X2 15下列叙述正确的是( )A最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强B含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性C失去电子越多的还原剂,其还原性越强D阴离子只能失去电子被氧化,作还原剂16三氟化氮(NF3)是无
7、色无味气体,它可由氟与氨直接反应得到。,下列关于NF3的叙述不正确的是( )A该反应中NH3为还原剂 B在NF3中N的价态为-3价来源:学科网ZXXKC该反应电子转移为6e- D该反应氧化产物只有NF317关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述:质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子数相等。其中正确的是 ( ) AB C D18已知A、B、C、D、E五种物质,它们是硫或硫的不同价态化合物,已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注:每个关系式中化合价的升降都只有一处):A+KOHB+C+H2O C+EB+H2O B+DC+H2O C+Cl2+H2OD+HCl,则这些物质中硫元素的化合
8、价由低到高的顺序为( )AA B C D E BD C A B E CE B A C D DB A C E D19制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是()AO2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂B参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C每生成1molS4O62- 转移4mol电子D制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象20标准状况下,将V L气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.2L水中,所得溶液的密度是a g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( ) A B C D21
9、.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-= RO4-+ 2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价为( )A+4 B+5 C+6 D+722下列反应的离子方程式书写正确的是( )AFe与稀H2SO4反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全:Cu2SO2OHBa2=Cu(OH)2BaSO4C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe22HH2O2=Fe32H2OD碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO32H=Ca2CO2H2O23. 有一种胶体溶液,在电泳实验中其胶粒向阴极移动,对这种胶体溶液分
10、别进行下列处理,不发生凝聚的是 ()A.加硫酸钠溶液 B.加热 C.加硅酸胶体 D.加氢氧化铁胶体24下列溶液里离子检验的结论正确的是()A加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液可能含CO32-B加BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不溶解,原溶液一定含有SO42-C加AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有Cl-D加Na2CO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀消失,原溶液中一定含有Ba2+25下列说法正确的是( )A. MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2 + 2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为14B. 2H2S+ SO23S+2H
11、2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为11C. 3S+ 6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21D. Al2O3N23C2AlN3CO中,氧化剂和还原剂物质的量之比为13第卷(非选择题,共50分)26.(16分)(1)以下为中学化学中常见的几种物质:二氧化碳熔融KC1NaHSO4固体铜稀硫酸蔗糖澄清石灰水,其中属于电解质的有 ,属于非电解质的有 (填编号)。(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O该反应中氧化剂是 (用化
12、学式表示,后同), 元素被氧化,还原产物为 ;当反应中有1molNaFeO4生成,转移的电子有 mol;用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。 (3)配平该反应方程式:_K2Cr2O7+_HCl_KCl+_CrCl3+_Cl2+_H2O,(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_。27.(18分)实验是化学研究的一种重要手段,现有图所示A-G七种仪器,请根据要求填空。(I)写出仪器名称:F_。(II)下列实验操作中用到仪器G的是_(选填下列选项的编号字母)。a分离水和CC14的混合物b分离水和酒精的混合物c分
13、离水和泥砂的混合物(III)配制480mL、0.2molL-1CuSO4溶液。(1)应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体_,(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_,在容量瓶上需标记的是_(填字母),A温度B刻度线C浓度D容积(3)所需仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还缺少_,(4)实验中两次用到玻璃棒,起作用分别是_、_。(5)配制溶液时除了称量、溶解、冷却、转移溶液、摇匀操作外,还缺少:_(填操作名称)。(6)若实验中有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A胆矾失去了部分结晶水_;B定容时加水超过刻度线_;C最终定容时仰视观察液面_;D容量瓶不干燥,
14、含有少量蒸馏水_。28(16分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂为_(填化学式),加入试剂的目的_ _ 。(2)操作a的名称为过滤、洗涤,所需要的玻璃仪器为_。(3)加入的试剂为_ (填化学式),发生的离子反应方程式为_ _ 。(4)固体E的成分为_(填化学式),加入的试剂为_ _(填化学式),发生的离子反应方程式为_ _ _。(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_、洗涤、干燥。高
15、2019级高一上期化学期中试卷答案来源:Zxxk.Com1-5ACCBC 6-10ACBBB 11-15CACDB 16-20BACCB 21-25BBDAD26.(16分)(1),。(2)NaC1O,Fe,NaCl;3; 略(3)1 14 2 2 3 7(4)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+27.(18分)(I)冷凝管(II)a(III)(1)25.0g,(2)验漏, AB D(3)500ml容量瓶,胶头滴管(4)搅拌、引流(5)洗涤、定容(6)偏高、偏低、偏低、无影响28(16分)来源:学科网(1)NaOH,使Cu2+和Fe2+完全沉淀(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3)Fe,Fe+ Cu2+= Fe2+ Cu(4)Fe和Cu,H2SO4,Fe+ 2H+= Fe2+ H2(5)过滤。