1、高一 A 部 3 月线上考试化学试题班级_姓名_学号_分数_选择题（每题 3 分，共 60 分）1.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把、三种微粒归为一类。下列微粒中可以归入此类的微粒是（）2.下列化学用语中，正确的是()A 溴化钠的电子式为 Na BB 镁的原子结构示意图为C 用电子式表示氯化氢分子的形成过程为 H C H C D 重水的化学式为 H2O(或 D2O)3.下列各项中表达正确的是A.F的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.CSO 的电子式：D.HClO 的结构式：HClO4.反应 2SO2O22SO3 达到平衡后，再向反应器中充入由 18O 组成的氧气，经一段时间后
2、，18O 可能存在于()A.生成的 SO3 中B.O2 和 SO3 中C.剩余的 SO2 中D.O2、SO2 和 SO3 中5.下列说法正确的是A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键C.在水中氢、氧原子间均以共价键相结合D.由于 HO 键比 HS 键牢固，所以 H2O 的熔沸点比 H2S 高6.在 63Li、73 Li、2311Na、2412Mg、146C、147 N 中，下列说法不正确的是（）A.表示 6 种核素B.63Li 和 73 Li 为同种元素的不同核素，互称同位素C.146C 和 147 N 质量数相同，属于同主族元素D.2311Na
3、和 2412Mg 的中子数相同7.下列说法中正确的是()A.化学反应都伴随着能量的变化B.吸热反应在一定条件下能转变为放热反应.化学反应都要放出热量.放热反应比吸热反应容易发生8.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 molL1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减慢9.在密闭容器中进行可逆反应,A 与 B 反应生成 C，且反
4、应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)(单位为 molL1s1)表示，且 v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，v(C)2v(A)。则此反应可表示为()A.ABCB.2A2B3CC.3ABCD.A3B2C10.对于可逆反应 2A(g)3B(g)3C(g),在一定条件下，使一定量 A 和 B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是()A.各物质的量浓度之比为 c(A)c(B)c(C)233B.平衡混合物体积是反应开始前的 3/5C.平衡混合物中各物质的量浓度相等D.单位时间内，若消耗了 a mol A 物质，则同时也消耗了 1.5a mol C
5、物质11.已知反应：XMN 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.的能量一定高于B.的能量一定高于C.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生12.X、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为 1 和 6，则 X、Y 两种元素形成的化合物()A.一定是离子化合物B.一定是共价化合物C.一定形成从 X2Y 型化合物D.以上说法均不妥当13下列说法正确的是()A加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸发生反应B浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁C硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S，硝酸可与 Fe(OH)2 反应生成 Fe(NO
6、3)2 和 H2OD足量铁粉与稀硝酸反应：Fe4HNO3=Fe32H2ONO14.下列各组性质比较中，正确的是（）沸点：HFHClHBrHI离子还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A.B.C.D.15.将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间，反应速率为：甲：v(H2)3 molL1min1；乙：v(N2)2 molL1min1；丙：v(NH3)1 molL1min1，则这段时间内三个容器中合成氨的反应速率大小关系是（）A.甲乙丙B.甲乙丙C.
7、乙甲丙D.甲乙丙16.下列性质的递变规律不正确的是()A HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱B Na、Mg、Al 的原子半径依次增大C NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强D Li、Na、K、Rb、Cs 单质的失电子能力依次增强17.有短周期元素 A、B、C，其中 A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为 17，核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为()A C、N、SiB N、P、OC N、O、SD C、Si、S18.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X 原子的最外层有 6 个电子,
8、Z 与 X 属于同一主族。下列说法不正确的是（）A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B.Y 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构C.由 Y 与 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物D.原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)19.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期AAAAAAA2cd3abefA.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定B.a、b、e 三种元素的原子半径：ebaC.六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强20.X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反
9、应 X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则 Y 的转化率为（）A.5ba 100%B.bba5)(2100%来源:学科网 ZXXKC.5)(2ba 100%D.aba5 100%非选择题（共 40 分）21.（2 分）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。22.（6 分，每空 1 分）现有CaCl2金刚石NH4ClNa2SO4干冰MgOCH4SiO2八种物质，按要求回答下列问题(填序号)：(1)属于原子晶体的化合物是_，只有离子键的物质是_。(2)含有共价键的离子化合物是_，晶体微粒以分子间作用力结合的
10、是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。23.（13 分）（1）下面是 4 种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_种元素，图中表示的阳离子是_（用离子符号表示），图中 A 所表示的元素在元素周期表中的位置_（2）在 1-18 号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：写出 D 单质的电子式_；写出 C 的最高价氧化物的结构式_；E 和 F 分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_；A 最高价氧化物的水化物所含化学键为_，其晶体类型为_，其水溶液与 B 反应的离子方程式为_；（3）X、Y、Z、M、N、Q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示下
11、列说法正确的是（_）A金属性：NQB最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC简单离子半径：QNXD原子序数：ZMXY24.（9 分）将气体 A、B 置于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到 10 s 末，达到平衡，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol。(1)用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为_。(2)反应前 A 的物质的量浓度是_。(3)10 s 末，生成物 D 的浓度为_。(4)平衡后，若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不
12、变”)：降低温度_增大 A 的浓度_恒容下充入氖气_。25.（10 分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据某三种元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。(1)甲同学实验中(图 1)：从给出试剂中选出最佳物质(填化学式)：A_，B_。烧杯 C 中发生反应的离子方程式为_。某同学认为该装置存在不足之处，应在 B 和 C 之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，其目的是_。(2)乙同学实验中(图 2)：写出 A 处反应的离子方程式_。B 处实验现象是_。若高锰酸钾的还原产物为 Mn2，当有 0.04 mol 高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为_。
