1、第二课时共价键分子间作用力 考试要求1共价键的概念和成因(b/b)2共价化合物的概念(a/a)3简单共价分子的电子式(b/b)4简单共价分子的结构模型、结构式(a/a)5碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系(a/a)6分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响(a/b)7简单共价分子的空间结构和键能(/a)8氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响(/b) 1.了解“3个”概念：(1)共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。(3)分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。2“2个”关键词区别离子化
2、合物和共价化合物：(1)“只要”有离子键一定是离子化合物；(2)“只有”共价键的化合物一定是共价化合物。3熟悉常见物质的电子式和结构式： 共价键与共价化合物1从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成(1)图示(2)分析各提供1个电子组成共用电子对，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。2共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)成键三要素成键微粒：原子；成键本质：共用电子对；成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。3共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。(2)四类常见的共价化合物非金属氢化物：如HCl、H2O等；非金属氧化物：如CO2、SO3等；含
3、氧酸：如H2SO4、HNO3等；大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。4共价分子的表示方法(1)电子式：共用电子对标在成键两原子之间，且每个原子的最外层电子都标示，即使有相同的原子也不能合并。(2)结构式：在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对。用结构式表示共价分子时，一对共用电子对画一条短线，两对共用电子对画两条短线，三对共用电子对画三条短线。如：N2的结构式：NN。 CO2的结构式：O=C=O。 (3)球棍模型（仅供选考考生使用）：用球表示原子(可用不同颜色或大小的球来区别不同的原子)，用棍表示共价键(单、双、叁键)，通过球和棍连接反映分子结构的模型叫球棍模型。(4)比例模型（仅供选考
4、考生使用）：按照合适的比例，以不同大小的球表示不同的原子，真实地表示原子的空间位置关系和分子的结构的模型称为比例模型。几种常见共价分子结构的多种表示方法：物质HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式HClClClHOH球棍模型（仅供选考考生使用）比例模型（仅供选考考生使用）5.有机化合物中碳原子的成键方式几种常见有机化合物的结构式 1含共价键的物质一定是共价化合物吗？提示：不一定；如非金属单质(O2、N2等)中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键。 2.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？提示：不一定；如NH4Cl均由非金属元
5、素组成，但属于离子化合物。1离子键与共价键的比较离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素成键实质阴、阳离子间的电性作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成过程NaCl的形成过程如下：HCl的形成过程如下：存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物实例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO32.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键和共价键 共价键达到稳定结构的途
6、径通过电子的得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属元素与活泼非金属元素不同非金属元素特例NH4Cl是不含金属元素的离子化合物AlCl3是含有金属元素的共价化合物1下列物质属于共价化合物的是()AKOH BMgOCC2H6 DNH4Cl解析：选CA、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为铵盐也属于离子化合物；C中C和H都不易失电子，只能形成共价键，C2H6属于共价化合物。2(2016温州乐清中学月考)下列说法中不正确的是()A离子化合物中可能含有共价键B共价化合物中一定不含离子键CNaHSO4溶于水和熔融时都只破坏离子键D含有金属元素的离子不一定是
7、阳离子解析：选CC选项错误，NaHSO4溶于水破坏离子键和共价键，而熔融时破坏离子键。分子间作用力与氢键1分子间作用力2氢键（仅供选考考生使用）(1)概念：存在于某些氢化物分子(如HF、NH3、H2O)之间的较强的作用。(2)特点(强度)：分子间作用力氢键rY rXB氢化物的稳定性强弱顺序：XH4 YH3 HWCY的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键DX、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应解析：选D根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置和元素周期表的结构推断，X为碳元素，Y为氮元素，Z为铝元素，W为氯元素。A项根据同周期同主族元素原子半径递变规律知
8、，原子半径的大小顺序应为rZrXrY(rAlrCrN)，错误；B项根据同周期元素气态氢化物的稳定性由左到右依次增强知，氢化物的稳定性强弱顺序：XH4YH3(CH4NH3 )，错误；C项Y的氢化物NH3 与W的氢化物HCl化合所得产物NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，错误；D项X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3、HClO4，H2CO3 、HNO3、HClO4属于酸，Al(OH)3 为两性氢氧化物均能与强碱反应，正确。9(1)有下列物质：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中：只含共价键的是_；只含离子键的是_；既
9、含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(2)下列变化中，既破坏离子键又破坏共价键的是_。A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘溶于CCl4D氯化钠溶于水解析：(1)N2、NH3分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水共价键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2溶于CCl4后，共价键未被破坏。答案：(1)N2、NH3CaO、Na2SKOH、NaHCO3NH3CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B10按要求写出：(1)一
10、核10电子的原子的电子式_；(2)一核10电子的阳离子的符号_；(3)一核10电子的阴离子的电子式_；(4)两核10电子的共价化合物的化学式_；(5)三核10电子的共价化合物的电子式_；(6)四核10电子的阳离子的电子式_；(7)四核10电子的共价化合物的结构式_；(8)五核10电子的阳离子的化学式_；(9)五核10电子的共价化合物的结构式_。答案：(1)(2)Na、Mg2、Al31下列各项表达正确的是()AH2O的分子模型示意图：BF的结构示意图：C乙烯的结构式：CH2CH2DCaCl2的电子式：解析：选AF原子结构示意图中原子核表示错误，应该标明为“9”，B错误；乙烯的结构式为，C错误；C
11、aCl2的电子式为Ca2，D错误。2下列说法不正确的是()A共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键解析：选C非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中，一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中，铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化
12、合物，D正确。3下列过程中，共价键被破坏的是()ANaOH溶于水 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水解析：选DA破坏的是离子键；B溴分子内共价键没有被破坏；酒精溶于水后，分子没有被破坏，所以共价键也没有被破坏；而HCl气体溶于水后，HCl分子的共价键断裂，而形成了离子。4下列说法正确的是()A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B氢键属于化学键C水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D水分子之间无分子间作用力，只有氢键解析：选C水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O
13、中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。5下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是()AN23H22NH3B2NaCl2NaCl2C2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl解析：选CA项，反应中断裂的是N2中的NN和H2中的HH，形成的是NH3中的NH，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，在反应中有离子键的断裂(Na与HCO)，又有共价键的断裂(HCO中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na与CO)，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项中没有共价键的断裂和形成，错误。6下列数
14、字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和16解析：选D题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。7固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为D它与水反应
15、的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2解析：选A根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH与H通过离子键结合为离子化合物，其电子式为，其中NH内部存在NH键，因此1 mol NH5中含有4NA个NH键。H具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5H2O=NH3H2OH2。8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 ()A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z可形成离子
16、化合物CW与M可形成共价化合物DM与W形成的化合物含共价键解析：选A首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素，则为Na。酸性H2CO3HNO3，A选项正确；C、N、O不可能形成离子化合物，B选项不正确；Na与H形成的NaH是离子化合物，C选项不正确；NaH只含有离子键，D选项不正确。9下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：族 周期AAAAAAA0234请用化学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属
17、性最强的是_，在元素中，原子半径最大的是_。(2)中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填物质化学式)。写出和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。(3)用电子式表示和形成的化合物的形成过程_。(4)表中元素和可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：_，该物质所含化学键类型：_，0.1 mol X与水反应转移电子数为_。(5)表中元素和可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式_。解析：(1)根据题目所给信息，金属性强的在A族，从上到下金属性增强，故的金属性最强，为K；中，原子半径最大的是Mg。(2)最高价氧化物对应水化物中
18、酸性越强，说明其非金属性越强，中O、F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，分子式为HClO4，的最高价氧化物对应水化物为NaOH，的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)、形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物，电子式为 (4)、形成淡黄色物质是Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该物质中化学键是离子键和共价键，2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2时转移2 mol电子，0.1 mol Na2O2反应生成0.05 mol O2，共转移电子0.1NA。(5)、形成相对分子质量为66的共价
19、化合物Y的分子式为N2F2，其电子式为:答案：(1)KMg(2)HClO4Al(OH)3OH=AlO2H2O10A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为11的化合物的电子式 _、_。(3)A
20、与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是(填化学式)_。(4)F含有的化学键类型是_、_。(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为_。解析：A原子核内没有中子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐F，则B为N，因HNO3NH3=NH4NO3，F为NH4NO3，D与A同主族，且与E同周期，则D为Na，E为第3周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，即最外层电子数为86，即E为S，能与H、N、Na、S形成原子个数比不相同的若干种化合物的元素C应为O。(1)由
21、以上分析可知，C为O，O元素在元素周期表中的位置是第2周期第A族；C、D、E三种元素简单离子分别是O2、Na、S2，S2三层电子，O2和Na只有2层电子，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，所以三种离子的半径由大到小的顺序为S2O2Na。(2)分别由A、D与C形成的原子个数比为11的化合物分别是H2O2和Na2O2。(3)甲为H2O，乙为H2S，由于水常温下是液体，H2S为气体，则沸点较高的是水。(4)由推断知F为NH4NO3，含有的化学键类型是离子键、共价键。(5)该反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。答案：(1)第2周期第A族S2O2Na(3)H2O(4)离子键共价键(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2
