1、物质的量浓度练习（解析版)1使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）A称取25 g胆矾，溶解在1 L水里B称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1L水中【答案】B【详解】A25 g胆矾的物质的量为=0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；B25 g胆矾的物质的量为0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1 L，溶液体积为1L，所以溶液的物质的
2、量浓度为0.1mol/L，故B正确；C16 g胆矾物质的量小于0.1mol，含有的硫酸铜物质的量小于0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1 L，所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故C错误；D16g硫酸铜的物质的量为=0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故D错误；故选B。【点睛】物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积，这是解答本题的易错点。2配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：溶解转移定容计算称量洗涤，正确的顺序为（ ）ABCD【答案】C【解析】用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计
3、算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀等，因此配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时的步骤为：，故选C。【点睛】对于实验步骤的掌握不仅要靠记忆，更需要理解每步操作的目的，这样才能准确掌握。3实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A称取胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液B称取胆矾（CuSO45H2O），加入500mL水配成溶液C称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液【答案】A【解析】硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。配制480mL溶液，需使用
4、500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需称取胆矾的质量为0.05mol250g/mol=12.5g，A项正确；B. 胆矾的质量数值正确，但加入水的体积错误，应是“加水形成500mL溶液”，B项错误；C. 实验室没有480mL规格的容量瓶，C项错误；D. 加入水的体积应小于500mL（加入无水硫酸铜的质量数值正确），D项错误；所以答案选择A项。4实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是（ ）A托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C容量瓶、
5、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所使用的仪器有天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，即一定用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项C正确；答案选C。5下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0gNaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘DNaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A、配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，会导致所量取的弄盐酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故A不选；
6、B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故B不选；C、砝码错放在左盘，会导致称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故C不选；D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故D选；答案选D。6已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列关于该溶液的说法不正确的是（ ）A该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1B该溶液中含有58.5gNaClC配制1000mL该溶液需用58.5gNaClD量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol【答案】B【解析】A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质
7、的量浓度为=1mol/L，选项A正确；B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol58.5g/mol=29.25g，选项B错误；C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L1mol/L58.5g/mol=5.85g，选项C正确；D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，选项D正确。答案选B。7用98 %浓硫酸配制2 molL-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A未冷却就转移、定容B容量瓶原有少量
8、蒸馏水C定容时俯视刻度线观察液面D量筒取浓盐酸时，俯视读数【答案】D【解析】根据c=进行分析；【详解】A、未冷却就转移、定容，配好溶液后，恢复到室温状态下，溶液的体积偏小，即所配溶液浓度偏高，故A不符合题意；B、容量瓶中是否有蒸馏水，对实验无影响，故B不符合题意；C、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏低，所配溶液的浓度偏高，故C不符合题意；D、量筒量取浓盐酸时，俯视读数，所取溶质的物质的量减少，即所配溶液的浓度偏低，故D符合题意；答案选D。8下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和【答案】D【解析】过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅
9、拌，防止局部过热；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是和，答案选D。【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，可总结如下：在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。9下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是（ ）（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内
10、加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（2）利用图a配制0.10molL-1NaOH 溶液（3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液（4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（6）配制溶液的定容操作可以用图d表示A（2）（5）B（1）（4）（6）C（1）D（1）（3）（5）【答案】C【解析】（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，正确；（2）使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图a错误；（3）定容时，视线要与凹液面最低点相切，
11、故图b错误；（4）使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图c错误；（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液，错误；（6）定容时，玻璃棒不能伸入液面以下，故图d错误；答案选C。10配制100ml 0.1molL-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.1 g无水碳酸钠时，砝码与碳酸钠放反，所配溶液浓度偏高C转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.2molL-1【答案】D【解析】A、容量瓶不能作溶解、反应、长期贮存药品的仪器，溶解碳酸钠
12、应在烧杯中溶解中，才能转移至容量瓶中，故A错误；B、应称量的药品质量为：0.1L0.1mol/L106g/mol=1.06g，选择托盘天平称量，故应称量的质量为1.1g，砝码与碳酸钠放反，则所称碳酸钠的质量为：1.0g-0.1g=0.9g，所配溶液浓度偏低，故B错误；C、转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，会使溶液洒落到容量瓶的外面，造成所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、配制的溶液中，Na+浓度为0.2molL-1，取所配溶液10mL，钠离子浓度不变，故D正确；答案选D。11下列实验操作正确的是（ ）A用托盘天平称量11.50gNaCl固体B用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C使用容量瓶配制溶
13、液，移液时应洗涤烧杯23次D溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶【答案】C【解析】A项、托盘天平只能准确到0.1g，无法称量11.50gNaCl固体，故A错误；B项、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C项、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确；D项、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故D错误；故选
14、C。12下列实验操作合理的是A称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘里的纸上B用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.20 g碳酸钠D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 molL-1氯化钠溶液【答案】B【解析】A项、称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，因为氢氧化钠会潮解且有腐蚀性，故A错误；B项、量筒可精确到0.1mL，用10 mL量筒可量取5.2mL盐酸，故B正确；C项、托盘天平可以精确到0.1g，无法称取25.20g碳酸钠固体，故C错误；D项、配制50 mL 0.10 molL-1氯化钠溶液应选用50mL容量瓶，故D错误；
15、故选B。13关于配制980mL，0.1mol的溶液的实验，下列说法正确的是A需要称取固体的质量为16.0gB一定用到的玻璃仪器有 1000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管C为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中D倒转摇匀后发现液面低于刻度线，若补加蒸馏水至刻度线会使所得溶液的浓度偏低【答案】D【解析】实验室没有980mL的容量瓶，应该选用1000mL的容量瓶配制。A. 需要称取固体的质量=1L0.1mol/L250g/mol=25.0g，故A错误；B. 配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。用到的玻璃仪器有 100
16、0 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用不到漏斗，故B错误；C. 为加快固体的溶解，可适当加热，然后冷却后将溶液转移到容量瓶中，故C错误；D. 倒转摇匀后发现液面低于刻度线，若补加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，会使所得溶液的浓度偏低，故D正确；故选D。二、实验题14.用固体烧碱配制480mL 0.1 molL-1的NaOH溶液，请回答以下问题：（1）需称量_g烧碱固体，它应盛在_中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）_。A、托盘天平 B、药匙 C、烧杯D、胶头滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶 （3）若配制0.1 molL-1的NaO
17、H溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是_（填序号）。A将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切D定容时俯视容量瓶的刻度线欲用98% 的浓硫酸（=1.84 gcm3 ）配制成浓度为0.5 molL1 的稀硫酸480mL。（1）所需浓硫酸的体积为_mL。（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_。（3）操作正确的顺序为_（填序号）。A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度 D将配制好的溶液转入
18、试剂瓶中贴上标签 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶【答案】2.0 烧杯 F D 13.6 500 mL容量瓶 AEFCBD 【解析】.（1）用固体烧碱配制480mL 0.1 molL-1的NaOH溶液，需要用500 mL容量瓶配制，称量烧碱固体的质量=0.5L0.1 molL-140g/ mol=2.0g，NaOH具有腐蚀性且易吸潮，它应盛在烧杯中进行称量。答案为：2.0；烧杯；（2）配制过程中，溶质的质量需要托盘天平称量；氢氧化钠需要用药匙取用；用烧杯溶解溶质；用胶头滴管定容；用玻璃棒进行溶质溶解搅拌和引流；需要480mL氢氧化钠溶液，选用500mL容量瓶；不需要的是1000mL容量瓶。答案
19、选：F。 （3）A将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，溶液浓度偏低，故A错；B将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，故B错；C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，溶质不变，溶液体积增大，浓度偏低，故C错；D定容时俯视容量瓶的刻度线，溶质不变，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；答案选D。（1）欲用98% 的浓硫酸（=1.84 gcm3 ）配制成浓度为0.5 molL1 的稀硫酸480mL。98% 的浓硫酸（=1.84 gcm3 ）的浓度=18.4 molL1。设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释公式：18.4 molL1VmL=0.5 molL1500mL，解得：V=13.6mL；答案为：13.6；（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和500 mL容量瓶。答案为：500 mL容量瓶；（3）配制一定量浓度溶液的操作顺序为计算称量溶解移液洗涤定容摇匀，故正确排序为AEFCBD；答案为：AEFCBD。
