1、热点专题系列(四)无机推断题的解题技巧1.无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体,具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,命题范围较广，形式灵活多样。在少题量的情况下,可考查多个知识点、多方面的能力,从而更好地突出学科内综合,在理综卷中较受重视。3.无机推断题层次明
2、显,区分度高,有一步推错就有整题失分的可能,具有很好的选拔功能。尽管它考查的内容广,能力全面,层次高,但它还是离不开高考大纲。知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。近年来的新课标高考试题的变化趋势为:题目小型化、定性和定量相结合、渗透概念与理论、与实验分析结合,增加了综合难度等。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辨析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断过程中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。一、解题基本思路读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特性)得出结论正向求证检验1.读题读题的主要任务是先了
3、解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。2.审题对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等。审题最关键的就是找出“题眼”。3.解题找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，
4、再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。4.验证不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。二、无机推断题的类型及解题策略1.限定范围推断主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：（1）审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；（2）紧扣现象，正确判断；（3）要注意数据对推断结论的影响。2.不定范围推断常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产
5、生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。3.给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：（1）熟记元素符号，直接导出；（2）掌握几种关系，列式导出；（3）利用排布规律，逐层导出；（4）弄清带电原因，分析导出；（5）抓住元素特征，综合导出；（6）根据量的关系，计算导出。4.给出混合物可能组成的框图型（或叙述型
6、）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。总结：无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推
7、)、验证确认。解题的关键是仔细审题,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。三、无机推断题中的常见“题眼”1同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是S或N。2同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是N。3两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4，(2)可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，(3)可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，(4)Ba(HCO3)2与NaHSO4。4既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、A
8、l(OH)3、Si、SiO2、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。5既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。6能水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。7与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2等。8A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2(SO2)与Ca(OH)2Ba(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2等。9使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。10在空气中能自燃的
9、固体物质只有白磷。11室温下呈液态的单质有Br2、Hg。12遇SCN显红色或遇OH生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。13遇BaCl2溶液生成白色沉淀且白色沉淀不溶于硝酸的溶液中可能含有Ag+、或。14遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、。15具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。16电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。17使品红溶液褪色的气体可能是O3、Cl2或SO2，固体或液体物质可能是次氯酸盐如NaClO、Ca(ClO)2、氯水、Na2O2、H2O2等。18能与盐酸反应产生无色气体
10、，将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的有或、或。四、解题常用知识总汇解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：1.颜色状态（1）常温下呈液态的特殊物质：Br2、Hg、H2O、H2O2、C6H6等。（2）有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。（3）溶液中的有色物质：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、紫(红)色。Br2在水中显黄(橙
11、)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。（4）有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。（5）有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。2.特殊的反应现象燃烧H2+Cl
12、2(苍白色火焰)，H2（CH4）+O2（淡蓝色火焰），C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰，浓烈黑烟)焰色反应Na+(黄色)、K+(紫色)淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3+遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色Fe2+遇OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2+遇SCN无明显变化，通入Cl2后溶液显红色与酸反应产生气体的溶液一般可能含：、(S2、HS)等与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含3.特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱
13、溶液反应的物质(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2有MnO2参与的化学反应(1)2H2O2=2H2O+O2(2)2KClO3=2KCl+3O2(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2MnO2MnO2=一种物质反应生成三种物质2KMnO4 K2MnO4+
14、MnO2+O22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2NH4HCO3 NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO24HNO3 =2H2O+4NO2+O2=或光照两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓硫酸或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等Cl2与NaOHCa(OH)2反应4.置换反应的类型置换反应的类型1.金属金属如Fe+Cu2+=Fe2+Cu，2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2
15、.金属非金属(1)固态金属气态非金属，如Zn+2H+=Zn2+H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2，3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(2)固态金属固态非金属如2Mg+CO2 2MgO+C高温=点燃=置换反应的类型3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属如2C+SiO2 Si+2CO(2)固态非金属气态非金属如C+H2O(g)CO+H2(3)气态非金属固态非金属如Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+H2S=2HCl+S，O2+4HI=2I2+2H2O(4)气态非金属气态非金属如2F2+2H2O=4HF+O2(5)气态非金属液态非金属如Cl2+2HBr=2HCl+Br2高温=高
16、温=置换反应的类型4.非金属金属如C+CuOCu+CO，3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O高温=高温=5.重要工业生产相关的反应（1）工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）工业合成氨：。（3）氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O。（4）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。催化剂电解=（5）电解制镁、铝：MgCl2(熔融)Mg+Cl2、2Al2O3(熔融)4Al+3O2。（6）工业制玻璃：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2。（7）工业制硫酸：S+O
17、2 SO2或4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O=H2SO4。（8）工业制粗硅：2C+SiO2 Si+2CO。（9）工业制水煤气：C+H2O(g)CO+H2。电解=电解=点燃=高温=高温=高温=高温=高温=催化剂6.常见物质间特殊的转化关系（1）连续氧化反应：A B C D（酸或碱）N2 NO NO2 HNO3；S SO2 SO3 H2SO4；C CO CO2 H2CO3；Na(s)Na2O Na2O2NaOH。（2）三角型转化关系：（3）交叉型转化关系：7.常考特征数据（1）常见10电子微粒及相互转化关系：分子：Ne、HF、H2O、NH3、C
18、H4；阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+；阴离子：F-、O2-、N3-、OH-、等。常见的等电子微粒的一些转化：+OH-NH3+H2O；H3O+OH-=2H2O。=（2）常见18电子微粒：分子：Ar、HCl、H2S、H3P、SiH4、H2O2；阳离子：K+、Ca2+；阴离子：Cl-、S2-、P3-、；有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。（3）常见物质的相对分子质量：相对分子质量为28的物质：CO、N2、C2H4等；相对分子质量为26的物质：C2H2等；相对分子质量为32的物质：S、O2相对分子质量为78的物质：Na2S、Na2O2、Al（OH）3、C6H6等；
19、相对分子质量为100的物质：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。1.（2012四川高考）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于元素周期表中第_周期，_族。（2）A在B中燃烧的现象是_。（3）D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。（4）G+J M的离子方程式是_。（5）Y受热分解的化学方程式是_。【解题指南】解答本题时注意以下2点：（1）根据物质
20、的特殊颜色或者特殊的存在形式可以推测元素；（2）在氧化还原反应中并不是所有反应物的化合价都改变。【解析】地壳中含量最多的金属为铝，红棕色的气体为二氧化氮，红褐色沉淀为氢氧化铁,电解X为电解饱和食盐水，产物A在B中能燃烧，则B为氯气，A为氢气，D为氯化氢，E为二氧化锰，C为氢氧化钠，G为偏铝酸钠，J为铁盐，两者发生水解相互促进反应，生成氢氧化铁沉淀，I为二氧化氮，则N为硝酸，Y为硝酸铁，H为氧化铁。（1）根据元素原子的核外电子排布，可以推测元素在周期表中的位置；（2）氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，在集气瓶口有白雾生成；（3）浓盐酸与二氧化锰反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl
21、2+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12；（4）偏铝酸根离子和三价铁离子发生水解相互促进反应；（5）硝酸铁分解生成氧化铁、二氧化氮，元素化合价只有降低没有升高，因此反应中必然有氧气生成。=答案：（1）3 A(2)产生苍白色火焰（3）21（4）+Fe3+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）3（5）4Fe（NO3）3 2Fe2O3+12NO2+3O2=2.（2010浙江高考）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确
22、定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为_，丙的电子式为_。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，安全气囊中红棕色粉末的作用是_。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品
23、的是_。A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成的可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）_。【解析】由“不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸”知，不溶物为Fe2O3；则由“化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙”，再结合“该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素”知，单质乙为钠；由n(N2)=0.3 mol知，n(Na)=(13.0-0.328)/23=0.2（mol）,则n(N)n(Na)=31,所以化合物甲的化学式为NaN3;由Na与Fe2O3在高温隔绝空气的条件下反应生成化合物丙和另一种单质知，化合物丙为Na2O。（2）Na2O在空气
24、中转化为碳酸氢盐的化学方程式为Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3。（3）Na与Fe2O3反应的化学方程式为6Na+Fe2O3 2Fe+3Na2O,安全气囊中红棕色粉末的作用是吸收分解产生的单质钠，防止造成伤害。（4）由以上分析可知Fe2O3的作用是氧化剂，本题中KNO3和CuO均可作氧化剂，但是KNO3受热易分解，产生的氧气和氮气反应，故选择CuO。（5）可溶性盐的成分可能是NaHCO3或Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。准确称量一定量的生成物，加热至恒重后，若质量无变化，则为Na2CO3；若质量有变化，根据质量的变化量，可通过计算推断出是NaHCO3或NaHCO3和N
25、a2CO3的混合物。高温=答案：（1）NaN3 (2)Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3(3)6Na+Fe2O3 3Na2O+2Fe吸收NaN3分解产生的Na,防止Na对人体造成伤害(4)D（5）可溶性盐的成分可能是NaHCO3或Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。准确称量一定量的生成物，加热至恒重后，若试样质量无变化，则为Na2CO3;若试样质量有变化，可根据质量的变化量求出NaHCO3的质量，与试样质量对比，进而推断出是NaHCO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物高温=1.（2013温州模拟）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）
26、。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是_（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是_，该现象说明化合物B具有_性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式_；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是_（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是_，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是_。【解析】（1）从题干信息“固态单质A”和“化合物B是造成酸雨的主要污染物”可
27、以判断出A是硫元素，B是SO2。由于二氧化硫可以使许多物质褪色，如品红（与有色物质结合成不稳定的物质），溴水（由于二氧化硫的还原性），酸性高锰酸钾（由于二氧化硫的还原性）。浓硫酸和许多还原性的物质（如C、Cu）在加热条件下发生氧化还原反应，可以生成SO2。本题涉及的化学方程式如下：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O=（2）用于生产印刷电路板这个在教材中有出现，学生应该比较熟悉，该离子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，其中反
28、应物为FeCl3和Cu，又通过题干信息“化合物B和E的组成元素相同”，考虑到Fe存在两种化合价，可以推断出B和E分别为FeCl3和FeCl2。胶体的吸附性，使得胶体具有净水的效果，故化合物B能用作净水剂的原因是Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，用KSCN溶液而产生红色现象来检验Fe3+。答案：（1）硫（黄）溴水褪色（或颜色变浅）还原C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（或Cu、Na2SO3+H2SO4（浓）等答案）（2）Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+取少量生产废液，滴加KSCN溶液，观察现象=2.A、B、C、D、E
29、、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是_；反应的化学方程式是_。【解析】本题是对有关常见元素的单质及重要化合物的知识比较全面和综合的考查。这种题型在理科综合的高考试题中已经成为相对稳定的必考题，即在
30、限定的范围内对元素的单质及化合物进行筛选和验证，要求学生具有比较扎实的基础知识，试题覆盖面较大，有很好的区分度。这种推断题的突破口不像传统的推断题，可以在题干信息中或框图中找到，这个题目的突破口需要在下面的每一个问题当中来寻找。（1）通过限定A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，可以筛选出A、D、F应该在C、N、O、F、Si、P、S、Cl这几种常见的非金属元素中来选择确定，再结合框图，会看到A能置换出D（说明A排在D的上面，符合要求的有两组：C、Si和O2、S）且A+FE，C+FE，可得A在C和E中有变价，符合要求的只有C、Si、O这三种单质，由此推知 A为C
31、，B为SiO2,C为CO，D为Si，E为CO2,F为O2。（2)A为金属，发生的反应显然是金属与酸的置换反应，F可与H2反应生成酸B，且A元素在C、E中价态不同，可猜想A为铁，B为HCl,C为FeCl2,D为H2，E为FeCl3,F为Cl2。（3）根据题意可判定，D一定是第2周期元素，而A是第3周期元素，设A、D的最外层电子数分别是a、d，则有2a=d、2（d+2）=（a+10),解得a=2、d=4，即A为Mg,D为碳，B为CO2。红棕色气体为NO2，说明F为浓硝酸。答案：（1）2C+SiO2 Si+2CO（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）OCOC+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O高温=
