1、第三单元微粒之间的相互作用力一、化学键1.概念_。2.形成与分类物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用共价键原子阴、阳离子离子键3.与化学反应的关系化学反应的本质：反应物分子内_和生成物分子内_。二、离子键和共价键1.离子键化学键的断裂化学键的形成带相反电荷离子间的相互作用活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用离子化合物2.共价键非金属元素原子共用电子对共价化合物、某些离子化合物和单质请将物质中所含化学键与对应的化学键名称相连接三、电子式和结构式1.电子式（1）概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的_（价电子）的式子。（2）电子式的书写：最外层电子请写出下列微粒的电子式：原
2、子：Na _，Cl。简单离子：Na+_，F-。复杂离子：OH-。NaNa+离子化合物：MgCl2_，Na2O _，Na2O2：_。非金属单质及共价化合物：N2_，H2O _，CO2_。2.结构式（1）概念：用_表示共价分子中原子间的一对共用电子对的式子。（2）实例：氨气氮气_一条短线NN四、分子间作用力氢键1.分子间作用力（1）概念：将分子聚集在一起的一种作用力。（2）实质：分子之间的静电作用。（3）特点：存在于所有分子之间。作用力较小，比_弱得多。（4）影响因素：对于组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力_。化学键越大（5）对物质物理性质的影响（如熔点、沸点、溶解度等）。一
3、般分子间作用力越大，物质的熔、沸点_，如卤素单质的熔、沸点由高到低的顺序为_。2.氢键（1）水分子间的氢键：一个水分子中的_与另一个水分子中的_间所形成的_。（2）特点：可看成一种较强的分子间作用力；作用力的强弱：_氢键_。越高I2Br2Cl2F2氢原子氧原子分子间作用力分子间作用力化学键（3）对物质性质的影响：使物质的熔、沸点出现反常的升高：如H2O的沸点比H2S的沸点高。水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水_。小五、四种类型的晶体比较晶体类型结构性质离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成微粒_和自由电子粒子间作用_分子间作用力_金属键阴、阳离子
4、分子原子金属阳离子离子键共价键晶体类型结构性质离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体物理性质熔、沸点较高低很高差别较大硬度硬而脆小大有大有小、有延展性导电性晶体_；熔融状态时_不良不良良好不导电导电晶体类型结构性质离子晶体分子晶体 原子晶体金属晶体典型实例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金刚石、SiO2、晶体硅、SiCMg、Al、Fe、Cu、Zn【思考辨析】1.所有物质中都存在化学键。（）【分析】稀有气体原子已达到稳定结构，形成的是单原子分子，分子中无化学键。2.仅由非金属元素组成的物质中不一定不含离子键。（）【分析】如NH4Cl全是由非金属元素组成的，但与Cl之间存在离
5、子键。3.形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引。（）【分析】既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。4.金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。（）【分析】AlCl3中的化学键就是共价键。5.有化学键的断裂或形成的变化就一定是化学反应。（）【分析】NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂；而将NaCl蒸发结晶过程中，Na和Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化；同理，NaCl熔化也是物理变化，其中仅有离子键断裂。6.CO2的电子式是。（）【分析】CO2的电子式应是。7.共价键只存在共价化合物中。（）【分析】共价键存在于非金属单
6、质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。考点 1 离子键与共价键离子化合物与共价化合物的比较1.离子键与共价键离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间离子键共价键成键作用静电作用存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等（1）非金属单质，如H2、O2等；（2）共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；（3）某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等2.离子化合物与共价化合物（1）离子化合物和共价化合物的比较：离子化合物共价化合物化学键类型一定含有离子键，可能含有共价
7、键只含有共价键构成粒子阴、阳离子原子易形成化合物的元素一般由第A族（H除外）、第A族活泼金属与第A族、第A族活泼非金属形成一般由非金属元素形成（铵盐除外）（2）判断：【误区警示】（1）非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。（2）离子化合物是强电解质，共价化合物可能是强电解质，如HCl也可能是弱电解质，如CH3COOH。（3）共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔、沸点比NaCl的高。【典例1】（2013湖州模拟）下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有
8、离子键D离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能【解题指南】解答本题需明确以下2点：(1)共价化合物只有共价键，若含有离子键，此化合物肯定是离子化合物；(2)某些共价化合物溶于水也能电离，如HCl、H2SO4等，不能根据溶于水是否导电判断是不是离子化合物。【解析】选D。A项，共价化合物中只能含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。【变式训练】（2012大纲版全国卷）下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分
9、子中均不存在化学键C.共价化合物分子中的共价键一定是极性键D.含有共价健的化合物一定是共价化合物【解析】选A。离子化合物中一定含有离子键，A项正确；只有单原子分子中不含化学键，B项错误；H2O2分子中含有非极性键，C项错误；NaOH等离子化合物含有共价键，但不是共价化合物，D项错误。考点 2 判断电子式书写正误的方法1.离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。2.阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来，并标出所带电荷数。3.非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。4.未成键电子不要漏写。5.注意辨别“根”“基”的区别（1）“根”中的原子一
10、般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的。例如：OH-、。（2）“基”中至少有一个原子不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的。例如：CH3、OH。6.注意微粒间的排列方式(1)离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。(2)共价化合物多原子微粒正负价原子交替排列。【误区警示】(1)化合物类型不清楚，容易漏写或多写 及错写电荷数。(2)离子化合物中阴、阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如MgCl2的电子式为：，不能写成(3)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如N2的电子式应为，不能写，更不能写成。【典例2】（2013梅州
11、模拟）下列物质的电子式书写正确的是()【解题指南】解答本题注意以下3点：(1)判断化合物的类型是电子式书写的第一步；(2)共价化合物不写“”也不标电荷，离子化合物一定要写“”并标电荷；(3)共价化合物的未成键电子一定不能漏。【解析】选B。在书写电子式时，应注意：各原子的最外层电子即使未参与成键也必须标出；正确标出共用电子对的数目；离子化合物要用把得电子的原子括起来，并标出离子所带电荷数。共价化合物不用，也不用标电荷数。A项中未标出离子所带电荷及，C是共价化合物不应用及标出电荷数，D项中氧原子未参与成键的最外层电子未标出。因此正确的应是B。【变式训练】下列电子式书写正确的是()A的电子式B四氯化
12、碳CCl4C氮气D二氧化碳CO2【解析】选C。在书写共价分子的电子式时，应注意两点：一是各原子最外层的电子数必须标出；二是要正确标出共用电子对数目。A中电子式没有标出所带的电荷，B中氯原子的最外层电子没有全部标出，D中碳原子与氧原子间应形成两对共用电子对。考点 3分子间作用力和氢键1.氢键的形成条件分子中具有HF、HO、HN等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间作用力，但它比分子间作用力稍强。2.氢键对物质物理性质的影响氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高
13、。又如乙醇的沸点(78.5)也比乙烷的沸点(88.6)高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。【典例3】下图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH4【解析】选D。因为第2周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，它们的沸点高于同主族中其他元素的气态氢化物的沸点，A、B、C均不对，而甲烷分子间不存在氢键，所以a点应该是SiH4。【变式训练】（1）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子
14、质量的变化关系如下图所示，呈现这种变化关系的原因是_。（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。【解析】（1）因为硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。（2）OH键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为OH键、氢键、范德华力。答案：（1）硅烷的相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高（2）OH键、氢键、范德华力【备选考点】8电子稳定结构的判断方法判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有2种：1经验规律法凡符合最外层电子数|
15、化合价|8的皆为8电子稳定结构。2试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如H2O，氧原子最外层有6个电子，H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以H2O中的氧原子最外层有628 个电子；但H2O中的氢原子最外层有2个电子；N2，氮原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。【误区警示】(1)对有些元素符号不熟悉造成误判，如B、Be、As、Se等。(2)电子式的书写是判断其是否满足8电子稳定结构的前提，一定要熟练掌握书写的方法。(3)若分子中含有H、B、Be等元素
16、，一定不满足8电子稳定结构，要会运用这一规律迅速判断。【典例】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5【解析】选C。A选项中硼原子最外层为6个电子，故A不正确；B选项中H原子为2个电子，故B不正确；D中磷原子超过8个电子，故D不正确。【互动探究】(1)PCl5若改为PCl3，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构吗？提示：是。PCl3中磷元素为+3价，氯元素为-1价，根据“经验规律法”可知，都满足8电子稳定结构。(2)SiCl4改为CCl4呢？提示：碳元素与硅元素是同一主族元素，最外层电子数相等，故也都满足8电子稳定结构。【变式训练】下列分子
17、中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A光气(COCl2)B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼【解析】选A。光气的电子式为因此分子中每个原子都能满足8电子结构。SF6中一个硫原子形成6对共用电子对，故S不能满足8电子结构；XeF2中，氙原子成键前已满足8电子结构，成键后又形成两对共用电子对，故不能满足8电子结构；BF3分子中，硼原子与氟原子只形成了三对共用电子对，达不到8电子结构。1（2013兰州模拟）下列说法正确的是()ANH4NO3中只含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【解析】选B。A项，NH4NO3中既含离
18、子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。2下列表达正确的是()AHClO的电子式为BH2S的电子式可表示为C用电子式表示Na2O的形成过程为：DMgCl2的电子式为【解析】选D。HClO的电子式应，A错；H2S为共价化合物，电子式应为，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为，C错。3.（2013丽水模拟）下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐
19、升高C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅【解析】选B。A项：氢化物的稳定性用元素的非金属性强弱判断；C项：离子晶体的熔沸点与离子键的键能有关；D项：碳碳键的键能比硅硅键的键能大。4.在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将NH3通入水中B氢氧化钠熔化C将HBr通入水中D硫酸氢钾溶于水【解析】选D。NH3通入水中生成NH3H2O只破坏了共价键，不合题意；NaOH熔化后电离生成Na、OH，只破坏了离子键，不合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，不合题意；KHSO4溶于水电离成K、H和，既破坏离子键又破坏共价键，故选
20、D。5.现有ah 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_，容易形成共价键的是_。Ac和f Bb和h Cd和h Db和e(2)下列由ah形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_。Aea3 Bah Cfh3 Ddh4(3)均由a、b、g和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是_(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是_。【解析】由元素在周期表中的位置可推知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为S，h为
21、Cl。(1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，故选C。(2)写出各选项所对应的分子，其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D符合题意。(3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相对分子质量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：NaHSO4=Na；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4=NaH。答案：(1)B C (2)C、D(3)离子键离子键和共价键1.(双选)下列叙述正确的是()A(2012山东高考)非金属元素
22、组成的化合物中只含共价键B(2012安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C(2011浙江高考)由X、Y、Z、M(C、N、O、H)四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键D(2012天津高考)短周期A族与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【解析】选B、D。NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；NaHCO3和HCOONa都属于盐，是离子化合物，含有离子键，其中的非金属元素之间的化学键是共价键，故B正确；C、N、O、H四种元素组成的物质有多种，如NH4HCO3，CO（NH2）2等，其中CO（NH2）2分子中只有共价键，故C错；短
23、周期A族的元素为C、Si，和A族元素（X）的原子构成的分子是CX4和SiX4，均满足原子最外层8电子结构，故D正确。2.（2010浙江高考）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【解题指南】解答本题的突破口是“Y的单质晶体的性质”
24、,Y为Si元素，由此推断出其他元素。【解析】选D。由“Y为短周期元素”及“Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”知，Y为Si元素；则X、Y、Z、W为第3周期元素，由X原子形成的离子符号及“X+与M2-具有相同的电子层结构”知，X为Na元素、M为O元素；由“Z、M同主族”知，Z为S元素；由“离子半径：Z2-W-”知，W为Cl元素。X、M两种元素可形成X2M、X2M2型化合物，故A项错误；在W、Z、M元素的氢化物中，由于M元素的氢化物中存在氢键，其沸点最高，故B项错误；元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C项错误；由于Cl2、O3都具有强氧化性，可作为水处
25、理中的消毒剂，故D项正确。3.下列有关电子式的书写正确的是()A(2012海南高考)NH4Br的电子式B.(2012江苏高考)NH3的电子式C(2010江苏高考)H2O的电子式为D(2012天津高考)NaH是离子化合物，其电子式为【解析】选D。A选项中的Br-漏掉了8个电子，应为；NH3的电子式应为，故B错；水是共价化合物，其电子式为。4.(2008海南高考)HBr分子的电子式为()A.B.H+Br-C.D.HBr【解析】选A。溴化氢是共价化合物，不是离子化合物，氢原子与溴原子间形成一对共用电子，而选项D表示的是HBr的结构式，不是电子式，所以正确答案为A。【反思提升】1.判断物质中所含化学键类型时：（1）根据物质中所含元素判断，一般来说，非金属元素的原子间是共价键，除了铵盐。（2）注意某些不太活泼的金属也可以形成共价键，如AlCl3、BeCl2等。2.判断电子式书写正误时特别注意：（1）是否离子化合物没有标注电荷；阴离子是否用“”括起来；共价化合物是否标注了电荷。（2）是否将未成键电子漏掉。
