1、高一9月月考化学试题1在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )2下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作涉及的化学原理是：利用物质的溶解度不同来分离混合物3下列关于物质的量的说法中正确的是( )A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位 D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位4下列各种仪器： 漏斗； 容量瓶； 蒸馏烧瓶； 分液漏斗； 天平； 量筒；
2、 胶头滴管，常用于物质分离的是( )A B C D5下列有关摩尔的使用正确的是（ ） A1mol O的质量为16gmol1 B0.5mol He约含有6.021023个电子C2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子 D每摩尔微粒均含有6.021023个原子6进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( ) 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎；加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温； 少量浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗； 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银； 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗
3、，边洗边眨眼睛； 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸； 酒精灯着火时用水扑灭； 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸A B C D7检验某未知溶液是否含有SO42-下列操作最合理的是（ ）A加入HNO3酸化的Ba(NO)2溶液 B先加入HNO3酸化，再加Ba(NO)2溶液C加入盐酸酸化的BaCl2溶液 D先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液8下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A气体的物质的量相同，则其气体摩尔体积也相同 B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol D一定物质的量的
4、气体所占的体积就是气体摩尔体积9物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是( ) A在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH 10实验室里需用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g无水硫酸铜，加入500ml水 B称取12.0g胆矾配成500ml溶液C称取8.0g无水硫酸铜，加入500ml水 D称取12.5g胆矾配成500ml溶液11下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ） A水的摩尔质量是18gB2mol水的
5、摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量DNa+的摩尔质量为23g/mol12以下过滤操作中不正确的是( ) A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液13用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 L D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl
6、2溶液中，含有Cl- 个数为NA14过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3 溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 A B C D 15标准状况下，500L的HCl气体溶于水形成1L的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( ) A mol/L B 500 mol/L C5 mol/L D无法计算16依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（ ） A同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比 B同温同压下，
7、两种气体的体积之比等于分子数之比 C同温同压下，两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比 D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比17在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 mol/L，Mg2的浓度为0.25 mol/L，Cl的浓度为0.2 mol/L, 则SO的物质的量浓度为( )A 0.5 mol/L B0.45 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L第卷（非选择题共49分）二、填空题（共22分,每空2分）18 （6分）用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏下列各组混合物的分离或
8、提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）分离柴油和水的混合物 （ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）19(8分)（1）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无_ 取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液
9、，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_，无_在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有_(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： ；过滤时： ；蒸发时： 。20（13分）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒转漏斗振荡，并不
10、时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E旋开活塞，用烧杯接收溶液F从分液漏斗上口倒出上层水溶液G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔H静置、分层就此实验完成下列填空：(1) 正确操作步骤的顺序是( 用上述各操作的编号字母填写)：_A_GEF。(2)上述 E 步骤的操作中应注意_。(3)上述 G 步骤操作的目的是 。(4) CCl4能从碘水中萃取碘的原因是 (5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出蒸馏装置图中的错误之处_ 21（每空2分 共12分）下面是用98%的浓H2SO4（=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2S
11、O4 500 mL的操作，请按要求填空：（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有 。（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上 A.用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释 B.将容量瓶塞子塞紧 ，充分摇匀。 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度 D.洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中。 E. 将稀释所得溶液转入容量瓶（3）所需浓H2SO4的体积为 。（4）定容时若俯视会使溶液浓度 （填偏高、偏低、无影响，以下同）。（5）在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度 。（6）在将洗涤液转入容量瓶时不慎把溶液洒到容量瓶外应 。三、计算题（每空2分 共10分）22用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 。（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol/L。（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 _ mol/L，SO42-的物质的量浓度为 _mol/L。23 0.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为
