1、专题质量检测（四） 硫、氮和可持续发展时间：60分钟 满分：100分一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1下列有关酸雨的说法不正确的是()A空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理解析：选C工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由SO2和NO2引起的。2下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是()ASO2可使紫色石蕊溶液褪色BSO2与水作用生成H2SO4C可用排水法收集NO2D实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气解析：选DS
2、O2不能漂白酸碱指示剂，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，C错误。3下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同解析：选CA项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分有次氯酸钙和氯化钙，错误；B项，硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，二者发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢；C项，氢氧化钠具有吸水性，可以用浓氨水和氢氧化钠制取氨气，正确；D项，氯气
3、和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，铁的化合价不同。4下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大解析：选A浓H2SO4吸水增重，B错误；浓H2SO4常温下与Cu不反应，C错误；浓H2SO4吸水、浓HNO3挥发都会使酸液的浓度减小，D错误。5已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是()解析：选CNH3易溶于水，C装置易发生倒吸现象，NH3难溶于CCl4，B装置可以防止倒吸。6.右图是制取和收集某气体的实验装置，该装
4、置可用于()A浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B浓氨水和生石灰反应制取NH3C浓硝酸与铜反应制取NO2D二氧化锰固体和双氧水反应制取O2解析：选D浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2，需加热且收集气体用排饱和食盐水法，A错误；浓氨水和生石灰反应制取NH3，NH3极易溶于水，B错误；浓HNO3与Cu反应产生NO2，但NO2不能用排水法收集。7将16.0 g铜与100 mL一定浓度硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL、b molL1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度一定为()A1.0
5、 molL1B(b5)molL1C10 molL1 D无法计算解析：选BHNO3与Cu反应后，N元素以NO、NO2、Cu(NO3)2和过量的HNO3存在。溶液中Cu(NO3)2和过量的HNO3与NaOH反应后生成NaNO3，所以参加反应的NaOH的物质的量等于Cu(NO3)2和过量的HNO3中N原子的物质的量，原HNO3溶液HNO3的物质的量为0.1b(0.50.1b)mol，其浓度为(0.50.1b)/0.1(b5)molL1。8物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23
6、 D25解析：选A设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3N2O过程中N元素的化合价5价1价，根据得失电子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4，则n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被还原。二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)9硫酸、盐酸、硝酸是中学化学中重要的“三酸”。下列对“三酸”的叙述正确的是()A浓溶液露置在空气中一段时间，溶液浓度都减小B浓溶液与足量锌反应，都可能生成两种还原产物C浓酸在一定条件下都能氧化碳D硫酸是稳定的酸，盐酸和硝酸
7、是不稳定的酸解析：选A浓硫酸在空气中吸水，盐酸、硝酸挥发，故浓度都减小，A项正确；盐酸与锌反应还原产物只有氢气，B项错误；浓盐酸不能氧化碳，C项错误；盐酸是易挥发性酸，但它是稳定的酸，硝酸既是易挥发性酸，又是不稳定的酸，D项错误。10类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B盐酸与镁反应生成H2，故稀H2SO4与镁反应也生成H2CSO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化解
8、析：选BDA项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；C项中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。11利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析：选BA项，浓盐酸和MnO2制备氯气需要加热，试管中NaOH溶液不能作为收集氯气，只能用作尾气处理。B项，浓硫酸有吸水、脱水、氧化性和高沸点性，当浓硫酸遇到蔗糖，使蔗糖脱水并炭化，同时脱水生成的炭可以与浓硫酸生
9、成二氧化碳和二氧化硫气体，同时二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，故B选项能得出相应实验结论；C项，利用硝酸钡与生成的二氧化硫反应，由于酸性环境下硝酸根的强氧化性，生成的是高价的硫酸钡沉淀，错误；D项，硝酸具有挥发性，会和生成的二氧化碳一起进入的Na2SiO3溶液，不能判断，错误。12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性
10、气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铁片放入浓硫酸中无明显现象铁片发生了钝化解析：选CDA项，铁粉过量，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液不显红色，错误；B项，Cu和Fe3发生氧化还原反应Cu2Fe3=Cu22Fe2，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，错误；C项，向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体，可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；D项，常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，无明显现象，正确。三、非选择题(本题包括3小题，共44分)13(12分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。对此无色气体
11、进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内为一满试管液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有_，一定不含有_。(2)写出中发生反应的化学方程式_。(3)由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_。解析：混合气体无色，则一定不含红棕色的NO2。由知原气体中一定含有NH3；由知无色气体变为红棕色，只可能是生成了NO2，故原气体中一定含有CO2、NO，发生的反应为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2NOO2=2NO2；由知恰好发生反
12、应4NO2O22H2O=4HNO3。由以上三个反应可推出CO2与NO的体积比为64，即32。答案：(1)NH3、CO2、NONO2、N2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2NOO2=2NO2(3)CO2NO32(或NOCO223)14(16分)非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_、C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，写
13、出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。答案：(1)H2SO4酸雨(2)N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于15(16分)将红热的固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根
14、据下列变化填空：(1)甲是_，乙是_，丙是_。(2)混合气体A的主要成分是_。(3)气体B是_，蓝色溶液是_。(4)甲与乙反应的化学方程式是_。(5)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为_。用 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。解析：遇澄清石灰水产生白色沉淀的气体可能是CO2(或SO2)。溶液与单质丙反应，得到蓝色溶液应
15、是含Cu2的溶液，可推知单质丙只能是Cu，其溶于硝酸可生成蓝色的Cu(NO3)2溶液，而溶于水能生成硝酸的气体应是NO2，则气体A中应含有NO2；由此易得气体B为NO。气体与澄清石灰水反应后生成气体B(NO)，则气体中应含有NO(不可能含NO2)，因气体A与水反应得气体。由于气体A与水反应生成溶液(硝酸)和气体(CO2和NO)，则气体A应含CO2和NO2才合理。综合可知，丙为Cu；气体A为CO2和NO2；气体B为NO，蓝色溶液为Cu(NO3)2溶液。红热的固体单质甲与显黄色的溶液乙剧烈反应生成混合气体A(CO2NO2)，易推出甲为碳单质，而乙只能是浓硝酸。(5)N2、H2先要被吸附在催化剂表面，然后再生成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子在催化剂表面形成NH3分子，NH3分子再脱离催化剂表面。答案：(1)C浓HNO3Cu(2)CO2和NO2(3)NOCu(NO3)2溶液(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(5)N23H22NH3EDABC
