1、课时作业1硫和二氧化硫学业达标1下列说法中正确的是()A硫是一种不溶于水的黄色晶体B硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C硫与铁反应时生成硫化铁D硫在自然界中仅以化合态存在2下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是()ACO BCO2CSO2 DN23下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl24为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A溴水 BNaHSO3饱和溶液CNaOH溶液 DNaHCO3饱和溶液5用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()ABaCl2
2、溶液 B酸性KMnO4溶液C淀粉KI溶液 D澄清石灰水6下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()ASO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色CSO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应DSO2在空气中易被氧化为SO37下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀硫酸Na2SO4Na2SO3A只有 BC D8如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与Na
3、OH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性等级突破9SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A BC全部 D都不是10将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是()A溶液快速褪色 B溶液缓慢褪色C生成白色沉淀 D生成浅黄色沉淀11如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅12
4、如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为()XSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A. BC D13对于反应2SO2O22SO3的叙述不正确的是()A该反应是可逆反应B反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D在该反应中SO2作还原剂14A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出AF各物质的
5、化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_。15某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_。(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。请设计实验方案检验有Fe2生成：_。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_(填字母)
6、。A浓硫酸 B酸性KMnO4溶液C碘水 DNaCl溶液16为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D
7、中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂，发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。课时作业1硫和二氧化硫1解析：硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。答案：A2解析：CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。答案：C3解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还
8、原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO22H2OBa(NO3)2=BaSO42NO2H2SO4,3SO22Na2S=3S2Na2SO3。答案：D4解析：除杂的原则“不增不减”，即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。答案：B5解析：SO2与BaCl2溶液、淀粉KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。答案：B6解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，SO2不易被空气中
9、的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故B、D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。答案：A7解析：溴水与SO2的反应为Br2SO22H2O=H2SO42HBr；Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2SO2=BaSO3H2O，生成沉淀；石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，生成沉淀；Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3SO2=Na2SO3CO2；稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，所以符合要求的是。答案：D8解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶
10、液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。答案：B9解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X；SO2能使棕黄色的Fe3(aq)变浅，是由于Fe3将SO2氧化为H2SO
11、4，本身被还原为浅绿色Fe2。答案：D10解析：等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。答案：C11解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。答案：A12解析：SO2 、Cl2均能使品红溶液褪色，且均与饱和NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。答案：A13解析：根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。答案：C14解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O
12、中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl15解析：(1)Fe3具有强氧化性，SO2具有还原性，C中发生反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。(2)检验Fe2应选用具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂，如酸性KMnO4溶液、双氧水等；HNO3具
13、有强氧化性，能把SO2氧化成SO，干扰实验。(3)要验证SO2具有还原性，应选择具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂，酸性KMnO4溶液、碘水均与SO2反应且可观察到溶液褪色，因此可代替FeCl3溶液。答案：(1)溶液由棕黄色变成浅绿色(2)2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色说明有Fe2，不褪色说明没有Fe2(答案合理即可)不合理HNO3可以将SO2氧化成SO，干扰实验(3)BC16解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置B。(2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用或进行检验。答案：(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色(或)红色(或紫红色)褪为无色
