1、双峰一中2017年上学期高一期中考试试题化学（理科）相对原子质量：H-1 N-14 O-16一、填空题（50分）1、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2、已知118号元素离子aW3、bX、cY2、dZ都有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW3、甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在A族，乙在A族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是A.1 B.11 C.25 D.104、某种微粒
2、用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 A所含的质子数An B所含中子数AZC所含的电子数Zn D质量数ZA5、已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有 A.2种B.6种C.9种D.12种6、对于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.周期表同一主族元素性质相似7、如图为周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中， 正确的是A.
3、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同B. 常压下5种元素的单质中Z单质的沸点最高C.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱 D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 8、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的量是A. mol B. molC. mol D. mol 9、下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜10、下列各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的是（ ）A
4、锌与稀硫酸的反应 B植物的光合作用 C天然气燃烧 DH2与Cl2反应11、等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（ ）氢气的体积反应时间a b c实验组别盐酸浓度（mol/L）温度（）2.00152.00304.0030A B C D12、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 ( )A6和8 B11和6 C12和9D16和813、下列过程中，共价键被破坏的是 ( )A碘升华 BNaOH熔化 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水14、R元素气态氢化物的化学式为RH3 ，则R元素最高价氧化物的化学式
5、是 ( ) AR2O5 BRO2 CRO3 DR2O715、若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D9g D2O所含的中子数为4.5NA16、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸C. 降低温度 D. 加入5mLH2O17、质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）
6、生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下()A.反应（1）放出的热量多B.反应（2）放出的热量多C.（1）、（2）放出的热量一样多D.无法比较两个反应放出的热量18、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g）2C（g），两秒钟内反应速率如下：v（A2）=0.4 molL-1s-1，v（B2）=1.2 molL-1s-1，v（C）=0.8 molL-1s-1，则该x和y的值分别为()A.2和3B.3和2C.3和1D.1和319.可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状
7、态的是()A.3v正（N2）v正（H2）B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3）D.v正（N2）3v逆（H2）20、与甲烷、乙烯相比，苯的独特性质具体来说是()A难氧化，易加成，难取代 B易取代，能加成，难氧化C易氧化，易加成，难取代 D因是单双键交替结构，故易加成为环己烷21、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应22
8、、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A乙烯分子里碳氢原子个数比为12B乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色23、下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化 D1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O224、已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A原子半径：ABDC B离子半径：CDBAC原子序数：dcba D单质的还原性：ABDC25、已知反应：2X
9、(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：t（min）24.556X转化率30407070根据以上信息作出的下列判断中正确的是 （ ）A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)C6 min时，容器中剩余1.4 mol Y D前2min内，X的反应速率是0.6mol/min.L二、填空题：26、（16分）有下列几组物质：A.H和H B甲烷和己烷 C正丁烷和异丁烷D和 E和（1）其中，属于同分异构体的是_；属于同位素的是_；属于同一种物质的是_；属于同系
10、物的是_。（2）按要求填写下列空白：1)丙烷的结构简式：_。2)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式_。3)相对分子质量为58的烷烃的结构有_种；(5)分子式为C5H12的烃其一氯代物只有一种的结构简式为_27、（12分）用下列H2O H2O2 Ba（OH）2 Na2O2 MgCl2 Ar CO2 等物质填空。（14小题填序号）（1）只存在离子键的是 ； （2）由离子键和极性键构成的是 （3）由离子键和非极性键构成的是 （4）由极性键和非极性键构成的是（5）写出下列物质的电子式：NaOH ： CO2 ： 28、（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，
11、可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 写出G单质溶于X和Y所形成的一种化合物反应的离子方程式_（4）ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。(5)X、Y、Z、M形成的一种化合物既能和强酸反应也能和强碱反应，写出该物质和强碱反应的离子方程式_。29、(8分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电解质溶液Y是_；（2）银电极发生的电极反应为_ _；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_极流向_极。（填X和Ag） X Ag YA理科试卷答案12345678910111213BBDBCCDABCDBD141516171819202122232425ADBADCBCCCBB26、（1）CE;A;D;B (2)略，C14H30; 2; 略27、； 略28、1）二周期A族；2）HCLO4;H2S;3)CL2+H20=H+CL-+HCLO4)略；NaH+H2O=NaOH+H25）HSO3-+OH-=SO32-+H2O29.AgNO3;Ag+e-=Ag;Cu-2e-=Cu2+;X极;Ag
