1、甘肃省天水市一中2021届高三化学上学期第四次考试试题可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Cl：35.5一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7.化学在达成我国2035年生态建设的远景规划“广泛形成绿色生产生活方式，碳排放稳中有降，生态环境根本好转，基本实现美丽中国的建设目标”中，有着义不容辞的责任。下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法正确的是( )A“雷雨发庄稼”与N2+O22NO 等反应有关系B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯与氧化还原反应无关C84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，
2、与医用酒精混合可以提升消毒效果D护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味8.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是( )A过程发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B过程中，发生反应的离子方程式为：S2-2Fe3=S2Fe2C.过程中，标准状况下11.2L O2参加反应转移2mol电子D在中Fe3作氧化剂，在中Fe3是氧化产物9某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了 HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（ ）AHAP能提高HCH
3、O与O2的反应速率BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D该反应可表示为：HCHOO2 CO2H2O10. 控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）AA BB CC DD11.一种由短周期主族元素组成的化合物的结构式如图所示，其中元素W，X、Y，Z的原子序数依次增大，W，X 的单质是空气的主要成分，W、Y 同主族，P中Z原子满足最外层8电子结构。下列叙述错的是（ ）A原子半径：YZW B最高价氧化物水化物的酸性：ZWYCW的液态简单氢化物可用作制冷剂 DP中，X、Y 均显正价12.我国科学家研发了一种水系可逆ZnC
4、O2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成) 层间的H2O解离成H和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，ZnCO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A闭合K1时，H通过 a膜向Pd电极方向移动B闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn4OH-2e- = Zn(OH)42-C闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连D闭合K2时，在Pd电极上有CO2生成13.常温下，保持体积不变，改变0.1mol/L 一元酸HA溶液的pH，溶液中HA、A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(已知)AKa(HA)=10-4.7Ba，b两点的pH 之和等
5、于9.4Cb点存在c(H+)=c(A-)+c(OH-)D物质的量之比为1:1的HA，NaA的混合溶液呈酸性26.（15分） 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室常用CCl4与发烟硫酸反应制备光气，化学方程式为CCl4+SO3+H2SO4=COCl2+2ClSO3H。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)：已知：光气的熔点-127.84，沸点7.94；CCl4沸点76.8；ClSO3H 沸点151。 回答下列问题：（1）A装置中冷凝管进水口为_(填“a”或“b”)，仪器甲的名称是_。（2）A装置加热的温度不宜超过76.8的原因是_。（3）D装置中可观察到
6、的现象是_ 。（4）E装置的作用是_。（5）F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式为_。（6）光气纯度测定：用注射器抽取光气注入m1g装有氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为m2g，充分反应后用硝酸调节pH 至6.5，加入少量K2CrO4作指示剂，用c mol/L硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液V mL。(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)滴定终点的现象是_。光气的纯度是_。27.(14分)碳、氮能形成多种氧化物、氢化物。（1）已知：2NO(g)N2(g)O2(g) H1180.5 kJmol1CO(g)O2(g)CO2(g) H2283 kJmol1则NO与CO 反应生成两种无
7、毒气体的热化学方程式为_。（2）使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的NOx含量，某研究所的科研人员探究了T1时等质量的三种催化剂对CO 还原NO 的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图所示。如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂(填“”“”或 “”)最好；A、B两状态下，生成CO2的速率大小关系是_ 。若容器容积为2 L,开始时加入0.5 mol NO、0.5 mol CO,在催化剂的作用下达到如图1所示平衡，则反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在该温度下的平衡常数K Lmol1。（3）在化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aAbB cCdD，其速率方程
8、式为vkca(A)cb(B)(k为只与温度有关的速率常数)，复杂反应(由几个基元反应构成)的速率取决于慢的基元反应。已知反应NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H0，在温度低于250时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程式为vkc2(NO2)，则其两个基元反应分别为：I._=NO3+_略，这两个反应中活化能较小的是_。某科研小组测得380时该反应的c(NO2)、c(CO)与生成CO2的速率v(CO2)的关系如下：则该温度下的反应速率常数 k_Lmol1s1。28.（14 分）工业上用菱锰矿（MnCO3）含 FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3 等杂质为原料制取KM
9、nO4。其流程示意图如图。已知：Ksp（CuS）1.31036、Ksp（MnS）1.951013 金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH如表： 回答下列问题：（1）写出滤渣1的一种工业用途_（2）试剂a最好选用_（填选项字母）。A氯水 B高锰酸钾 C次氯酸钠 D浓盐酸（3）试剂b可选用 （填选项字母）。A氨水 B稀硫酸 C碳酸锰 DMn(OH)2 ENaOH（4）试剂c为MnS，写出滤液 2中加入MnS后发生反应的离子方程式：_。该反应的平衡常数为_。（5）工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_。（6）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 则其酸根离子结合质子能力最强的是_。34.（1
10、5分） 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作造成测定结果偏高的是_ (填选项字母)A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1000 molL-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据： 滴定时发生的离子反应方程式 。KMnO4溶液应装在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴
11、定现是_。该草酸溶液的物质的量浓度为_。（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据， 若用AgNO3滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是_(填选项字母)。ANaSCN BNaBr CNaCN DNa2CrO4当Cl-恰好沉淀完全时，此时指示剂也恰好开始显色，请问此时指示剂的物质的量浓度为_。化学参考答案78910111213ABCADCC26.（15分）（1） a （1分）分液漏斗（1分）（2）防止CCl4大量挥发（2分）（3）出现无色液体（2分）（4）防止F中的水蒸气进入D中使光气水解（2分）（5） 4OH-+COCl2=CO+2Cl-+2H2O （
12、2分）（6）滴至出现砖红色沉淀，且30s内不变色（2分）% （3分）27（14分）（每空2分）（1）2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.5kJ kJmol1（2） I v(A)v(B) 640 （3）2NO2 NO (共2分) II 0.2228（14分）（每空2分）（1）制造光导纤维、冶炼硅、制玻璃等（2）B（3）CD（各1分）（4）MnS+Cu2+Mn2+CuS151023（5）若用盐酸溶解碳酸锰，电解时溶液中的Cl会失去电子生成氯气，而不生成MnO4。（6）PO43-34.（15分）（1）CD(2分)（2）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2分）酸（1分）当加入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）0.2000 molL-1（3分）（3）D（2分） 1.1210-2 molL-1（3分）
