题型九 常见弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡是电解质溶液的重要组成部分，具有灵活性强、知识琐碎等特点，而且是进一步分析盐类水解平衡的理论基础，该题型是高考的常考题型，考查的主要知识点有弱电解质的电离平衡及其影响因素，电离平衡常数和pH的简单计算，水的电离及影响因素，溶液的酸碱性，KW的综合应用等。解析加水促进H2S的电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入 少 量 硫 酸 铜 固 体，发 生 反 应 H2S Cu2=CuS2H，H浓度增大，D项错误。答案 C 1迁移和应用已有知识，类比和归纳相似问题。如将化学平衡理论迁移和应用到电离平衡中去，通过对比，利用化学平衡移动原理分析外界条件对电离平衡移动的影响及移动过程中相关量的变化，进行有关电离平衡常数的计算等。2抓核心、破难点。水的电离是核心，外加酸碱盐对水的电离平衡的影响是难点，结合平衡移动原理进行综合分析是解决此问题的关键。
