氧化还原反应第 4 讲1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2.氧化还原反应的规律及其应用。3.应用电子守恒进行氧化还原反应方程式的配平及相关计算。【考情分析】高考的热点：高频考点透析u物质氧化性、还原性强弱的比较【知识再现】【教你审题】比较氧化性的方法：分析这两个氧化还原反应，分别找出氧化剂、氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性比较。例1u【氧化还原反应的基本规律及其应用】【知识再现】【教你审题】审题的关键：要想氧化碘离子而不氧化亚铁离子和氯离子，须判断三种离子的还原性强弱，由题干中三个反应知碘离子的还原性最强，则需反应中氧化性最弱的。例1答案：Bu【电子守恒在解题中的应用】【知识再现】【教你审题】审题的关键：本题只给出了反应物的量，锌单质反应后变为二价锌离子，故能确定反应中锌失去的电子数，由氧化还原反应转移电子数相等可计算出M在反应后的化合价，从而确定其可能产物。例2【解题技巧】氧化还原反应的关键是正确的分析氧化还原反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、欢迎产物、找准电子转移的方向和数目，做好这项基础工作，再解决具体的问题，如氧化还原反应的计算（利用电子转移数目相等）、氧化还原反应的配平（利用电子转移数目相等）等问题，就比较容易了；当然还要多练习提高熟练程度。u氧化还原反应方程式的配平技巧【知识再现】学科素养培优
