1、福建省泰宁第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一阶段考试试题（选考）（考试时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32一、选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分。）1加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是（ ）A防止废旧电池中的重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术B为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C为节约垃圾处理的费用，大量采用填埋方式处理垃圾D为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核
2、能、风能、太阳能2已知某化学反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) （AB2的分子结构为BAB）的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是 A该反应的反应物的总焓小于反应产物的总焓B断裂4 mol AB键要吸收E2 kJ能量C该反应的H=(E1E2)kJ/molD该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程式中正确的是（）A. N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+267 kJmol1B. N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2
3、H2O（g）H=534 kJmol1C. N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+534 kJmol1D. N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=133.5 kJmol14. 在理论上可设计成原电池的化学反应是()A. C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H0B. Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH310H2O(l)H0C. HCl+NaOH= NaCl+H2O H0D. CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l) H05.下列各装置能形成原电池的是()。ABCD6. 某学生欲完成反应Cu+H2SO4=
4、CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()7有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，a被腐蚀；d能与冷水反应而a不能与冷水反应；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：（ ）Adcab Bdbac CbadcDdabc8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极进行电解,两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()。A.1 molL-1B.2 molL-1C.3 molL-1D.4 molL-19. 如右图所示，X
5、、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是附表中的()10.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）A. 电池工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B. 电池是一次电池C. 电池工作时，氢气发生还原反应D. 电池工作一段时间后，锌筒变软11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB电池放电时，负极反应为：Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充
6、电时，阳极反应为：2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O12锌空气电池(原理如图)适宜用做城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时的下列说法正确的是()A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为：ZnH2O2e=ZnO2HC该电池放电时OH向石墨电极移动D该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连13. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为PbPbO24H2SO 2PbSO42H2O。则下列说法正确的是()A. 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB. 放电时：正极反应是Pb2eSOPbSO4C. 充电时：铅蓄电池的负极应与
7、充电器电源的正极相连D. 充电时：阳极反应是PbSO42e2H2O=PbO2SO4H14. 将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A. Cu电极上发生还原反应B. 电子沿ZnabCu路径流动C. 片刻后甲池中c(SO)增大D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色15. 关于下列各装置图的叙述不正确的是()A. 用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 图装置的盐桥中KCl的Cl移向乙烧杯C. 图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D. 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同16.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另
8、一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()。A.CuCl2(CuO)B.NaOH(Na2O)C.NaCl(HCl)D.CuSO4Cu(OH)217.可以证明可逆反应N2 +3H22NH3已达到平衡状态的是()。一个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂v(NH3)=0.4 molL-1min-1,v(H2)=0.6 molL-1min-1保持其他条件不变时,体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时,混合气体质量保持不变A.B.C.D.18反应：3X(g)Y(g)2Z(g)2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的反应速率为()
9、Av(X)0.05 molL1min1Bv(Y)0.10 molL1min1Cv(Z)0.10 molL1min1Dv(W)0.10 molL1s119.在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v(A)0.5 molL-1min-1 B. v(B)0.003 molL-1s-1C. v (C)0.8 molL-1min-1 D. v(D)0.01 molL-1s-120.工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右图表示该反应过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。下列关于该反应的说法中,正确的是(
10、)。A.H0,S0B.H0C.H0,S0D.H0,S(逆)D. 温度为T时，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数为0.025 molL-1第卷（非选择题，共54分）24、(10分)、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求
11、中和热_(填“相等、不相等”)。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。、（1）右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _。（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599kJmol-
12、1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：H=_。25.（15分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为_。（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）_(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的_离子（填“NH4+”或“NO3”）向氯化铁溶液迁移。装置2发生的总电极方程式为_。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl
13、溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。电源的M端为_极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_。乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL；电解后乙烧杯溶液中C（H+）= （设溶液体积不变）26（14分）、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率
14、的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。、在一定温度下,将2 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。达到平衡时测得CO的浓度为0.6 molL-1(1)该反应的化学平衡常数K=。(2)在该温度下将
15、1 mol CO2、 1 mol H2、1 mol CO、 1 mol H2O充入2 L的密闭容器中，则此时v(正)(填“”“=”或“”)v(逆)。、T时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。（1） 该反应的化学方程式为（2） 10 s内用B表示的反应速率为27.（15分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。（1）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：化学键HHCOCOHOCHE/(kJ/mol)4363431076465413则 C
16、O(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=_kJmol-1（2）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_极，B极的电极反应式为_。（3）参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：温度/050100200300400平衡常数667100131.910-22.410-4110-5该反应正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应；在T时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=_。（4）CH3OH也可由CO2和H2
17、合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H= 49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。该反应的平衡常数表达式为K=_；从反应开始到10min，v(H2)=_mol/(Lmin)；下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_(填字母)Av(CO2)消耗= v(CH3OH)生成B气体的密度不再随时间改变CCO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变D气体的平均相对分子质量不再随时间改变参考答案：1、C 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、D 8、A 9、A 10
18、、D 11、C 12、D 13、D 14、A 15、B 16、C 17、C 18、C 19、C 20、A21、D 22、D 23、D24、（10分）、（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中热量损失 （3）不相等 相等 （4）偏小 、（1）NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) H = -234 kJmol-1 (2) +226.7 kJmol-125、（15分）（1）O2 + 2H2O +4e- =4 OH-(2)增大 NH4+ Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+(3) Fe 2e- =Fe2+ Cu2+ + 2H2O =2Cu + 4H+ + O2(4)112ml 0.1mol/L26、(14) 、（1）Zn + CuSO4 =Cu + ZnSO4 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2(2)Zn与硫酸铜溶液反应生成的铜与锌在盐酸中构成原电池，加快反应的进行（3）30 20 17.5、（1）2.25 （2） 、（1） A + 3B 2C (2)0.06 molL-1s-127、（15）（1）-99（2）负 CH3OH + 3O2- + 6e- =CO2 + 2H2O(3) 放热 50（4）CH3OH.H2O/CO2.H23 0.225 C 、D
