1、E单元物质结构 元素周期律 目录E单元物质结构 元素周期律1E1 原子结构1E2 元素周期表和元素周期律11E3 分子结构 化学键29E4 晶体结构36E5 物质结构 元素周期律综合45E1 原子结构【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】10X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：XZ W BY的阳离子半径比W的阴离子半径小 CX、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺
2、序为ZXW D室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH7【知识点】原子结构、元素周期表和元素周期律 E1 E2【答案解析】B 解析：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，得到Y是铝元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，得到Z是硅元素，X与Z位于同一主族得X是碳元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14得到W为氯元素。A、气态氢化物的稳定性应该是：Z XW，故A错误；B、Y的阳离子比W的阴离子少一个电子层，所以Y的阳离子半径比W的阴离子半径小，故B正确；C、只能判断X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZX”或“”下同)B；第一电离能： N O。 (3)月球岩石玄
3、武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3) 。 FeTiO3与80%的硫酸反应可 生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化.(4)磷酸钛Ti3 (PO4 )4锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4与H3PO4反应制得。两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为 ，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于 元酸。(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围 个O2-相紧邻. (6)
4、Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x；（各2分）（3）正四面体；sp3（各1分）（4）；四（各1分） （5）12（2分）（6）0.92（3分） 解析：（1）Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2（2）C和B属于同一周期且C的原子序数大于B，所以电负性CB，N原子中2p轨道处于半充满状态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离
5、能比O原子大。（3） SO42-中价电子数为：4+1/2(6+2-42)=4，且硫酸根离子中不含孤电子对，所以硫酸根离子呈正四面体构型，采用sp3杂化。(4) 仿照两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸，即可写出三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸的结构式。(5) 观察CaTiO3的晶体结构发现Ti4+在正方体的顶点，O2-在正方体的面心，所以该晶体中，Ti4+周围相紧邻O2-数为：381/2=12.(6) FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个FexO，利用密度公式得：，解得x=0.92。【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子的核外电子排布等，最后一问难度较大抓住一个晶胞
6、的质量、体积、密度间的关系即可解答。E2 元素周期表和元素周期律【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】6下列各组顺序排列正确的是 A密度：Na K Li B热稳定性：HCl H2S H2O C酸性：H2CO3 H2SiO3 A13+ CI -【知识点】元素周期表 E2 E4【答案解析】A 解析:A、碱金属同主族由上到下密度依次增大，故A正确；B、氢化物热稳定性由非金属性决定，故B错误；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故C错误；D、Cl-比F 和A13+多一个电子层，故半径大，所以D错误；【思路点拨】本题主要依据元素周期表考查了非金属性、离子半径等知
7、识，难度不大。【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】4下列说法合理的是 A若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：CIS C邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键DHF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强【知识点】元素周期表 化学键 E2 E3【答案解析】A 解析：A、根据题意，X位于Y的下一个周期，故原子序数XY，故A正确；B、比较最高价氧化物对应水化物的酸性，才能比较非金属性，故B错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子
8、间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；D、电负性差值越小，极性越弱，元素电负性同周期从左到右依次增大，故H-F,H-O,H-N极性依次降低，故D错误；【思路点拨】本题考查了元素周期表中非金属性、电负性等知识，难度不大。【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】1下列有关用途的说法中，错误的是： A液态钠可用作核反应堆的传热介质 B在过渡元素中找寻半导体材料 C考古时利用l4C测定一些文物的年代DSiO2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料【知识点】元素化合物 E2【答案解析】B 解析：A、金属具有良好的热传导效率，故A正确；B、可以在周期表里金属与非金属的
9、分界处找到半导体材料，故B错误；C、14C能发生衰变，故C正确；D、二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料，故D正确；【思路点拨】本题考查了元素化合物的相关应用，难度不大，易错选项是B。【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】35【化学选修物质结构与性质】（15分）原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题
10、：（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“”或“=”）。（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测Z元素的电离能突增应出现在第_电离能。（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为_，（5）W的价电子排布图为 ；下图_表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为_（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。【知识点】物质结构与
11、元素周期律 E4 E2 E3 N1 N3 N4【答案解析】（1）OC Si （2分）（2）C Si。（2）由于O元素的电负性大于C元素，因此键的极性C-H O-H（3）Si的最外层电子数为4，因此第五个电子失去会出现电离能突增。（4）C原子以sp2方式杂化，则应该形成碳碳双键，所以最小分子式为C2H4, （5）Cu的价电子排布3d104s1，其晶体中微粒的堆积方式为面心立方最密堆积，选择丙。用均摊法推知面心立方最密堆积Cu晶体中一个晶胞含有4个Cu原子，则一个晶胞的质量是464/NA，一个晶胞的体积是a3cm3,因此其密度为 g/cm3。【思路点拨】根据元素的性质、原子结构特点找出元素推断的突
12、破口；根据元素周期律进行解答；有关晶胞的计算往往涉及均摊法：(1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞(2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞(3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞(4)处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。【理综卷2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】26现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：原子半径：A C B Z C.气态氢化物的稳定性XY D. Y 、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸【知识点】元素周期表元素周期律E2 【答案解析】D 解析：
13、A、假设W是硫元素 则Y是氧元素，所以W的原子序数可能是Y的两倍，故A正确；B、假设Y是氟元素，则Z是硫元素，F2比S单质活泼，故B正确；C、元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期左到右元素的非金属性增强，所以气态氢化物的稳定性X_(3)、的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_。(4)、两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_。【知识点】元素周期表和元素周期律E2 【答案解析】(1)Na ClF （2）HClO4（1分） H2SO4(1分)（3）H2SHClClF。(2)非金属性S H2SO4(3)根据元素非金属性越强，气态
14、氢化物越稳定，元素非金属性SClF，气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是H2SHClH3PO4H2SO4 B.氢化物的稳定性:H2SHFH2OC.碱性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOHD.氧化性:F2C12Br2I2【知识点】元素周期律 E2【答案解析】D 解析：A、酸性:HClO4H2SO4H3PO4 ，故A错误；B、根据元素非金属性越强气态氢化物越稳定，得氢化物的稳定性：HFH2OH2S，故B错误；C、根据元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，得碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故C错误；D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素周期律的应用，理解元素周期律是分析的关
15、键。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】14. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A.原子半径: WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是导体D.由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键【知识点】元素周期律、分子结构E2 N3【答案解析】C 解析：X、Y、
16、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Z为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol0.76gL-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,W的质子数为1/2（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，A同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径NaCNOH，即WXYZM，故A错误；BW2Z2为过氧化钠，为
17、离子化合物，故B错误CX为C，形成的单质由金刚石、石墨、C60等，只有石墨导电，故C正确；D由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中，尿素只含有共价键，故D错误故答案选C【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期律、分子结构、根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键，【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】12.从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32-N【知识点】电解质定义、元素非
18、金属性比较D2 E2【答案解析】C 解析：A、Cl2的水溶液可以导电是因为生成的盐酸和次氯酸电离，而Cl2不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀为BaSO4，故B错误；C、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀是因为AlO2-得到质子，结合H+的能力：CO32-P，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了电解质定义、元素非金属性比较等问题，要理解元素非金属性比较的方法。【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】8.用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XY
19、ZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A. 离子半径：Y2+W-B. 原子半径：XYZWC. 单质沸点：XYZWD.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡【知识点】元素周期表和元素周期律的应用 E2【答案解析】B 解析：根据题目中的信息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。A.在离子中Y2+和W-具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：W- Y2+，错误； B. 原子半径：XYZW，正确；C. W形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D.
20、四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。【思路点拨】本题考查了元素的推断和元素的性质，正确地对元素进行推断是本题的关键，同时也考查到了盐类的水解知识，难度不大。【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】16锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第A族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是A锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅B锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应C锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4Sn(OH)4 ECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2 B由于分子中可电离的H+
21、个数H2SO4 CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOHC由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3D由于金属性FeCu， 故还原性Fe2+Cu【知识点】物质的性质 E2 N4 【答案解析】C 解析：A、氮气和氯气都是分子晶体，沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故A错误；B、比较酸的酸性强弱不是看分子中可电离的H+个数，应该是看分子电离出H+的能力，故B错误；C、由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3理由、结论及因果关系均正确，故C正确；D、还原性Fe2+Cu结论错误，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的性质，比较物质的熔点时必须注意晶体
22、类型，如分子晶体的熔点与分子间作用力有关，离子晶体的熔点与离子键有关。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】21(12分). A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用
23、离子符号表示） 。（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式 。（3）在10 L的密闭容器中，通入2 mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 molL-1，同时放出约177 KJ的热量，则平衡时LD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为： 。【知识点】元素周期表和元素周期律 化学平衡 热化学方程式 E2 F1 G2 【答案解析】（1）SiH4 ， S2-Cl-N
24、a+Al3+ ；（2） ， Na2O2 + Na2S + 2H2O = S + 4NaOH ；（3） 90% ， 2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) H = - 196.7 KJ/mol 。 解析：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C的原子序
25、数=28-8-13=7，C为N；D与L为同主族，则L为S；I是Cl，B与G同主族，结合原子序数可知，处于A族，故B为C、G为Si，（1）八种非金属中Si的非金属性最弱，其形成的最简单气态氢化物SiH4稳定性最弱，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 S2-Cl-Na+Al3+ ；（2）L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X是S2Cl2，Na2O2与Na2S的水溶液反应生成单质S，同时生成NaOH，该反应的离子方程式为：Na2O2+2H2O+S2-=S+4Na+4OH-；（3） 2SO2（g）+O2（g）2
26、SO3（g）开始（mol/L）：0.2 0.1 0变化（mol/L）：0.18 0.09 0.18平衡（mol/L）：0.02 0.01 0.18故平衡时SO2的转化率为参加反应二氧化硫的物质的量=0.18mol/L10L=1.8mol，同时放出约177kJ的热量，则2mol二氧化硫反应放出的热量为该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.7kJ/mol，【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，化学平衡及热化学方程式，推理得到九种元素分别是什么元素是关键。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】13 X、Y
27、、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ） A原子半径由小到大的顺序为：Y X W Z BX元素最高价氧化物分子的比例模型为CZ单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性DW的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。【知识点】元素周期表元素周期律 镁铝的性质 C2 E2 【答案解析】A 解析：根据四种短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小得到W是铝元素，X、Y、Z分别是碳、氮、镁元素。
28、A、根据同周期左到右元素的原子半径减小，同主族上到下元素的原子半径增大，原子半径由小到大的顺序为：Y X W C.单质遇足量元素的氢化物有白烟 D.元素的最高正化合价:=【知识点】元素周期表和元素周期律E2 【答案解析】C 解析：根据元素在周期表上的位置可知元素分别为：N、O、F、S、Cl，A、元素于第二周期第VA族 ，故A错误；B、元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性:，故B错误；C、单质是氯气，元素的氢化物是氨气，氯气能将氨气氧化得到氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，所以有白烟 ，故C正确；D、是氟，无正价，是Cl，最高正价是+7，故D错误。故答案选C【思路点
29、拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，根据元素在周期表上的位置得出元素名称后一一分析选项即可。【化学卷2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】19（10分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素（1）C元素位于元素周期表的位置；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 。（2）用“”、“”或“”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3- Al3+H2SO4 HClO4O2- S2-35Cl 37Cl（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3 +3C=K2S +3CO2+N2反应生成物中，属于非电解质的是_（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是
30、_。（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母）A氧化物对应水化物的酸性 B气态氢化物的沸点 C单质与氢气反应的难易程度 D氢化物的稳定性【知识点】元素周期表、元素周期律、常用化学用语、氧化还原反应 E2【答案解析】（1）二周期 IVA族 14C （2） （3）O=C=O （4）ONC， D解析: （1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，14C可以测定文物年代；（2）N3-、Al3为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则N3- 大于Al3+；非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧
31、化物的水化物的酸性越强；氧气的氧化性大于硫单质，则O2-小于S2-；35Cl与37Cl属于同一种元素，同种元素得电子能力相同。（3）二氧化碳属于非电解质，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O；沸点最高是K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，其电子式为。（4）C、N、O同周期，同周期随原子序数增大元素的非金属性增强，故非金属性ONC；A氧元素没有含氧酸，不能利用最高价比较氧元素与C、N元素的非金属性，故A错误； B沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故B错误； C单质与H2反应的难易程度，说明单质的氧化性的强弱，但单质的结构不同，不能说明元素的非金属性的强
32、弱，故C错误； D元素的化合价，说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，故D正确。 【思路点拨】本题考查了元素周期表、元素周期律、常用化学用语、氧化还原反应等，难度不大，（4）中证明非金属性强弱事实为易错点，学生容易忽略氧元素没有含氧酸及单质的结构的不同。【化学卷2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】6短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的氢化物溶于水生成弱酸 BZ的氢化物
33、的水溶液在空气中存放不易变质 CY与X可生成Y3X2型化合物 DZ的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物【知识点】原子结构与元素周期率的关系 E1 E2 【答案解析】C 解析: 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S。AN的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；BZ的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故B错
34、误；CMg与N可生成Mg3N2型化合物，故C正确； DZ为S，在氧气中燃烧只生成二氧化硫一种氧化物，故D错误【思路点拨】本题考查了学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素为突破口是解答本题的关键，利用元素化合物知识来解答此类习题。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】21.(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc 。完成下列填空：(1
35、)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。(4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，其原因是 。【知识点】影响化学反应速率的因素 元素周期表元素周期律 晶体结构G1 E2 E4【答案解析】(1)bc (2)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 (
36、3)CNOH；NH3和PH3的稳定性或最高价含氧酸的酸性；(4)；CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。解析：(1)根据影响反应速率的因素，可以采取的措施是增加反应物的浓度、升高温度，选bc；(2)氨吸收二氧化碳的化学方程式2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 (3)铜液的组成元素有Cu、N、O、C、H，短周期元素原子半径氢的最小，N、O、C在同一周期，核电荷数越大半径越小，所以从大到小的排列顺序为CNOH；根据气态氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性即可判断非金属元素的非金属性强弱；(4)利用C
37、S2与CO2分子结构的相似性，CS2的电子式是，CS2熔点高于CO2，其原因是CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。【思路点拨】本题考查了影响化学反应速率的因素、元素周期表元素周期律、晶体结构等知识，重点要理解元素周期律的内容，难度不大。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：A
38、BC D E （）B对应氢化物的热稳定性：D E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E【知识点】结构性质位置关系E2【答案解析】D 解析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，B为氧元素；A元素常见化合价为+1和1，则A为氢元素；A与C的最外层电子数相同，C是金属元素为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3（1+8）-11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，A同周期左到右原子半径减小，电子层越多原子半径越大
39、，则原子半径NaSClO，即CDEB，故A错误；B非金属性SCl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：DE，故B错误；CB与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了结构性质位置关系，推断元素是解题的关键，注意掌握原子半径、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性比较规律。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0
40、分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。【化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（201409）】3. 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是 A LiFePO4中铁元素的化合价为+2价 B LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素 C. 能与稀硝酸发生氧化还原反应 D LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素【知识点】元素在周期表中的位置及性质、化合价 C3 E2 【答案解析】D 解析：A、根据锂+1价，磷+5价，氧-2价，结合化合价的代数和为
41、0得铁元素的化合价为+2价，故A正确；B、Li、P、O都是前三周期的元素，均属于短周期元素，故B正确；C、铁元素的化合价为+2价，能与稀硝酸发生氧化还原反应，故C正确；D、Fe不属于主族元素，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素在周期表中的位置、性质、化合价，正确判断铁元素的化合价是关键。E3 分子结构 化学键【理综卷2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（201409）】1（共17分）本题分三个部分，分别完成以下问题：I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。金刚石与“足球烯”（C60）CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(C
42、H3)C2H5235U、238U 氧气（O2）与臭氧（O3）乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） 淀粉和纤维素 （1）是同素异形体的是 ，（填序号，下同）（2）是同位素的是 ，（3）是同分异构体的是 ，（4）是同一物质的是 。II. 下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl C2H6 MgF2 HNO3 （1）只由离子键构成的物质是_（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是_（3）由极性键和非极性键构成的物质是_III. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A. 盐酸 B
43、. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水 E. H2（催化剂） F. CaO G. NaCl分离方法： 蒸馏 分液 洗气 过滤 被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水） (2)乙烷(乙烯) (3)硬脂酸钠溶液（甘油） (4) 苯（苯酚） (5)SiO2（Al2O3）【知识点】化学用语，物质的结构，物质的除杂 A4 E3 J2【答案解析】I. （1） （2） （3） （4）II. （1） （2） （3）III. 被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水）F(2)乙烷(乙烯)D(3)硬脂酸钠溶液（甘油）G (4)苯（苯酚）C (5)SiO2（Al2O3）A 解析：I、同素异形体
44、是同一种元素形成的不同种物质，故有；同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素形成的不同原子，故为；同分异构体是相同的分子式、不同的结构的有机物之间的关系，故为；是同一物质的是。II.在MgF2在只存在着离子键；在Na2O2既由离子键又有共价键；在C2H6中既由极性键和非极性键。III. (1) 酒精中的水选用CaO和水发生反应然后进行蒸馏的方法；(2) 乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；(3) NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；(4)苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的
45、方法除去；(5) Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂。【思路点拨】本题考查了化学基本用语、物质的结构、物质的除杂，涉及的知识点比较多，基础性较强。【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】35【化学选修物质结构与性质】（15分）原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负
46、性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“”或“=”）。（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测Z元素的电离能突增应出现在第_电离能。（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为_，（5）W的价电子排布图为 ；下图_表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为_（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。【知识点】物质结构与元素周期律 E
47、4 E2 E3 N1 N3 N4【答案解析】（1）OC Si （2分）（2）C Si。（2）由于O元素的电负性大于C元素，因此键的极性C-H O-H（3）Si的最外层电子数为4，因此第五个电子失去会出现电离能突增。（4）C原子以sp2方式杂化，则应该形成碳碳双键，所以最小分子式为C2H4, （5）Cu的价电子排布3d104s1，其晶体中微粒的堆积方式为面心立方最密堆积，选择丙。用均摊法推知面心立方最密堆积Cu晶体中一个晶胞含有4个Cu原子，则一个晶胞的质量是464/NA，一个晶胞的体积是a3cm3,因此其密度为 g/cm3。【思路点拨】根据元素的性质、原子结构特点找出元素推断的突破口；根据元素
48、周期律进行解答；有关晶胞的计算往往涉及均摊法：(1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞(2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞(3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞(4)处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）.下列有关说法不正确的是_。A相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定BNH3和H3O+是等电子体，因此结构都是三角锥形C邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者
49、存在分子间氢键DH3O、HF2和Ag(NH3)2中均存在配位键.碳及其化合物在自然界中广泛存在。(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为 。第四周期与其有相同未成对电子数的过渡金属有 （填元素符号）(2)第一电离能：C、N、O、F四种元素由大到小顺序_ _ ，原因是 ，HCN、NF3分子构型分别是 。(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_。(4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子中心间的最短距离为d cm，可计算C60晶体的密度为_g/cm3。(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的
50、杂化方式为sp2，反应后变为sp3：_。【知识点】物质结构和性质 晶体结构 E3 E4 E5【答案解析】：.D.(1) Ti Ni(2) F N O C 非金属性F、O、N、C依次减弱，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大(3)8每个水分子与相邻的4个水分子以金刚石碳原子类似的成键方位形成氢键(4)(5)CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br 解析：A相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定正确；NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B正确；D项，H3O+中H和O，Ag（NH3）2+中Ag和N存在配位键HF2中不存在配位键；故答案
51、为D；（1）碳原子核外有6个电子，最外层4个，根据构造原理、泡利原理和洪特规则可写出基态碳原子的价电子排布图，（2）同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大，所以第一电离能大到小顺序为：F N O C 。（3）每个冰晶胞平均占有分子个数=4+1/88+1/26=8，H2O的氧原子中含有2个键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子
52、可与相邻的4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似，（4）晶胞中C60分子间的最短距离为dcm，则棱长为晶胞的体积=d3cm3，该晶胞中C60分子个数=81/8+61/2=4，（5）sp2杂化的碳为形成双键碳原子，sp3杂化的碳为形成单键碳原子，可以是乙烯与Br2、H2、HX、H2O等的加成反应，CH2CH2+Br2-BrCH2CH2Br 【思路点拨】本题考查物质结构和性质，考查考生对原子、分子、晶体结构和性质的理解能力【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】1.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家
53、首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B40、C70都属于新型化合物B. C60和N60属于同分异构体C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃D. B40、C60、C70、N60都只含共价键【知识点】化合物，烃类，同分异构体 K2 E3【答案解析】D 解析：A. 化合物中至少含有两种元素，而B40、C70都属于单质，错误；B. C60和N60分子式不同不属于同分异构体，错误；C. B40、C60、C70、N60都不含氢元素，不属于烯烃，错误； D. B40、C60、C70、N60都只含共价键，正确。【思路点拨】本题考查了化合物、烃类和同分异构体、化合物中的化学键的类型等基本概
54、念的应用，难度不大。【化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（201408）】14下列判断正确的是（ ）A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o28【知识点】晶体结构、分子结构、E3 E4【答案解析】C 解析：A、酸酐多数是氧化物，但不都是是氧化物 ，故A错误；B、稀有气体形成的晶体中不含化学键 ，故B错误；C正确；D、白磷是正四面体，但是键角60，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了晶体结构、分子结构等知识，利用列举法即可解答。【化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（201408）】12.短周期元素W
55、、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 （ ） AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【知识点】原子结构、分子结构、盐类的水解 E1 E3 H3【答案解析】D 解析：根据W 、X、 、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素），得到元素W 、X、 Y、 Z分别为：C、O、
56、Na、S，A、氧和元素C、Na、S均可形成至少2种二元化合物，故A正确；B、W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直线形分子，故B正确；C、W 、X和Y三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故C正确；D、钠和硫形成的硫化钠，其水溶液均呈碱性，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了原子结构推断，首先根据原子结构特点得到W 、X、 Y、 Z的元素名称，再分别分析各个选项。【化学卷2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】2下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A B CCH4O DC【知识点】化学用语 E1 E3 【答案解析】C 解析: A、可以表
57、示甲烷、CCl4等分子结构，错误；B、可以表示O2-、F-或Na+等，错误；C、只能表示甲醇分子，正确；D、可以表示金刚石或石墨等，错误。【思路点拨】本题考查了化学基本用语，分子式、原子结构示意图，化学式等，基础性较强。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】下列有关化学用语表示正确的是 （）A对硝基甲苯的结构简式：B氯化铵的电子式：C中子数为16的硫原子：D乙炔的最简式：CH【知识点】化学用语的规范使用E1 E3 K1【答案解析】D 解析：A、硝基的写法错误，应该是氮原子与碳原子相连，故A错误；B、铵根的电子式错误 ，应该表示出氮、氢间的共用电子对，故B错误；C
58、、质量数应该标在元素符号的左上角，质子数在元素的左下角，中子数为16的硫原子表示为：，故C错误；D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了常用化学用语，注意有机物的结构式、结构简式、与最简式的区别。【化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（201409）】4. 下列物质中既存在共价键又存在离子键的是 A Na2O2B. MgCl2C. SiO2 D. H2SO4【知识点】 晶体结构、分子结构化学键 E3 E4【答案解析】A 解析：A、Na2O2属于离子化合物存在离子键，过氧根中氧与氧之间存在共价键，故A正确；B、MgCl2只存在离子键，故B错误；C、SiO2 只存在共价键，
59、故C错误；D、H2SO4只存在共价键，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学键的判断，离子化合物中一定有离子键可能有共价键，共价化合物中一定没有离子键。E4 晶体结构【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】35【化学选修物质结构与性质】（15分）原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负性角度
60、分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“”或“=”）。（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测Z元素的电离能突增应出现在第_电离能。（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为_，（5）W的价电子排布图为 ；下图_表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为_（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。【知识点】物质结构与元素周期律 E4 E
61、2 E3 N1 N3 N4【答案解析】（1）OC Si （2分）（2）C Si。（2）由于O元素的电负性大于C元素，因此键的极性C-H ”或“”下同)B；第一电离能： N O。 (3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3) 。 FeTiO3与80%的硫酸反应可 生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化.(4)磷酸钛Ti3 (PO4 )4锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4与H3PO4反应制得。两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为 ，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生
62、成的四偏磷酸属于 元酸。(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围 个O2-相紧邻. (6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x；（各2分）（3）正四面体；sp3（各1分）（4）；四（各1分） （5）12（2分）（6）0.92（3分） 解析：（1）Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s2
63、2s22p63s23p63d24s2（2）C和B属于同一周期且C的原子序数大于B，所以电负性CB，N原子中2p轨道处于半充满状态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离能比O原子大。（4） SO42-中价电子数为：4+1/2(6+2-42)=4，且硫酸根离子中不含孤电子对，所以硫酸根离子呈正四面体构型，采用sp3杂化。(7) 仿照两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸，即可写出三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸的结构式。(8) 观察CaTiO3的晶体结构发现Ti4+在正方体的顶点，O2-在正方体的面心，所以该晶体中，Ti4+周围相紧邻O2-数为：381/2=12.
64、(9) FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个FexO，利用密度公式得：，解得x=0.92。【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子的核外电子排布等，最后一问难度较大抓住一个晶胞的质量、体积、密度间的关系即可解答。E5 物质结构 元素周期律综合【理综卷2015届河南省天一大联考（开封高级中学等）高三阶段测试（一）-化学（201409）】10. X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. Y、Z处于同一周期 B. X的最高价是+6价C. 原子半径：ZYX D. 非金属性：XYZ【知识点】元素周期表，元素周期律 E5【答案解析】A 解析：经分析可知X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。A、Y、Z处于同一周期正确；B. X是氧元素，没有最高正化合价，错误C. 原子半径应为Y Z X，错误；D. 非金属性应为X Z Y，错误。【思路点拨】本题首先根据原子结构的特点对元素进行正确的推测，再根据元素具有的性质对选项进行判断，是元素周期表和元素周期律常考到的题型，难度不大。
