1、安徽省蜀山区2019-2019学年中考化学一模考试试卷一、单选题1.下列活动中，通过化学反应提供能量的是( ) A.发射火箭B.水车汲水灌溉C.太阳能供热D.风力发电【答案】A 【考点】化学变化和物理变化的判别 【解析】【解答】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A. 发射火箭，燃料燃烧有新的物质生成，是化学变化，A符合题意；B. 水车汲水灌溉，没有新的物质生成，B是物理变化；C. 太阳能供热，没有新的物质生成，C是物理变化；D. 风力发电，没有新的物质生成，D是物理变化。故答案为：A。【分析】从化学变化和物理变化的根本区别
2、入手，即是否有新物质生成进行区分。2.“大湖名城，创新高地”是省会合肥的建设目标，为达到这一目的，下列做法符合这一主题的是( ) A.大量使用农药和化肥，保证农业丰收B.生活废水富含多种营养成分，直接排入巢湖促进渔业发展C.使用清洁能源，促进绿色低碳发展D.大力发展汽车工业，提高人民生活质量【答案】C 【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 【解析】【解答】A. 大量使用农药和化肥，易导致水和土壤被污染，A不符合题意；B. 生活废水富含多种营养成分，但直接排入巢湖，易导致富营养化污染，B不符合题意；C. 使用清洁能源，促进绿色低碳发展，可减少污染物的排放，有利于保护环境，C符合题意；D
3、. 大力发展汽车工业，提高人民生活质量，但也会加重污染物的排放，污染环境，D不符合题意。故答案为：C。【分析】从节能、减排、对环境无污染的角度来分析解答，一切对环境不利的做法都是不可取的。3.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)是一种重要的化工原料，有关本的说法正确的是()A.苯分子由碳、氢两种元素组成B.苯有6个碳原子和6个氢原子构成C.苯中碳氢两种元素的质量比为1：1D.苯中氢元素的质量分数小于10%【答案】D 【考点】化合物中某元素的质量计算 【解析】【解答】A.苯由碳、氢两种元素组成，A不符合题意；B. 一个苯分子中由6个碳原子和6个氢原子构成，B不符合题意；C. 苯
4、中碳氢两种元素的原子个数比为1：1，C不符合题意；D. 苯中氢元素的质量分数为 100%=7.7%，小于10%，D符合题意。故答案为：D。【分析】A、由分子结构来分析，分子是由原子构成的，物质是由元素组成的；B、根据物质的结构来分析；C、由化合物中元素质量比的计算方法来进行计算；D、由化合物中元素质量分数的计算方法来计算。4.镆是元素周期表中的新成员，下列有关镆(部分信息如图所示)的说法正确的是( )A.相对原子质量为288gB.元素符号为 MCC.原子核内有 173 个中子D.属于非金属元素【答案】C 【考点】元素的符号及其意义 【解析】【解答】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数
5、，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。A. 相对原子质量为 288，相对原子质量的单位是“1”，通常不写，A不符合题意；B. 元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号为 Mc，B不符合题意；C. 相对原子质量=质子数+中子数，原子核内有 288-115=173 个中子，C符合题意；D. 元素名称带“钅”字旁，说明该元素属于金属元素，D不符合题意。故答案为：C。【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，中间的汉字是元素符号，下边的是相对原子质量。5.如图表示一定质量的 KClO3 和 MnO2 固体在受热过程中
6、，试管内各物质质量随时间的变化趋势。下列说法错误的是( )A.a 是氯酸钾B.b 是氧气C.d 是二氧化锰D.t1时反应开始【答案】B 【考点】实验室制取氧气的反应原理，催化剂的特点与催化作用 【解析】【解答】A、反应物是氯酸钾，反应后质量会不断减少， a是氯酸钾；A不符合题意；B、生成氧气和氯化钾的质量不断增加，根据在方程式的质量比，生成氯化钾的质量要比氧气的质量多直线较陡，b应是氯化钾，B符合题意；C、二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，d是二氧化锰，C不符合题意；D、t1时a的质量开始减少，说明反应开始发生，D不符合题意。故答案为：B。【分析】根据图像，横坐标表示的是时间，纵坐标
7、是物质质量，综合反应物、生成物、反应条件在反应中的质量变化情况来分析。6.已知金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4=Cu+RSO4 ， 则下列说法错误的是（ ） A.该反应属于置换反应B.金属 R 的活泼性比 Cu 要强C.该金属可能是铝D.该金属可能是铁【答案】C 【考点】置换反应及其应用，金属活动性顺序与置换反应 【解析】【解答】A. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应属于置换反应 ，A不符合题意；B. 在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。由方程式可知金属
8、 R 的活泼性比 Cu 要强，B不符合题意；C. 化合物中元素的化合价代数和为零，硫酸根显-2价，因此R显+2价，而铝在化合物中显+3价，该金属不可能是铝，C符合题意；D. 铁的活动性比铜强，该金属可能是铁，D不符合题意。故答案为：C。【分析】本题考查了金属活动顺序，根据金属活动顺序表中前面的金属单质能将后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律进行分析，也考查了化学式的书写，利用化合价交叉法进行书写。7.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，则说法错误的是( )A.反应前后原子个数保持不变B.该反应属于化合反应C.甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D.甲、丙中同种元素的化合价不完全相同【
9、答案】C 【考点】微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】A. 在化学反应中，分子可分，原子不能分，反应前后原子种类、个数保持不变，A不符合题意；B. 该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，B不符合题意；C. 据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，实际质量与相对质量成正比，所以甲和乙的相对质量之和等于丙的相对质量，C符合题意；D. 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，甲、丙中同种元素的化合价不完全相同，D不符合题意。故答案为：C【分析】根据反应的微观结构图可知，1个甲的分子和1个乙的分子反应生成1个丙的分子，由此结合选项进行分析。8.逻辑
10、推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是( ) A.活泼金属和酸反应生成气体，但和酸反应生成气体的未必都是活泼金属B.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2 也能使紫色石蕊溶液变红，所以 CO2 是酸C.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D.溶液中有晶体析出，其溶质质量减少，所以溶质的质量分数一定减少【答案】A 【考点】二氧化碳的化学性质，酸的化学性质 【解析】【解答】A. 活泼金属和酸反应生成气体，但和酸反应生成气体的未必都是活泼金属，如碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体，A符合题意；B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2 和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，不是
11、二氧化碳使石蕊变色，所以 CO2 不是酸，B不符合题意；C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价，如氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，C不符合题意；D. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减少，但溶质的质量分数不一定减少，如将某温度下氯化钠的饱和溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，所得仍为原温下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、由酸能与碳酸盐、活泼金属等反应生成气体来判断；B、根据二氧化碳的化学性质来判断；C、根据化合价原则判断，非金属元素可以显正价也可以显负价；D、举出反例，若原溶液是饱和溶液则不满足选项的结论。9.如图
12、是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.t2时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等D.t1时，50g 甲的饱和溶液中含有 15g 甲【答案】A 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A. 由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度影响较小，当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，符合题意；B.溶解度受温度影响，不指明温度，不能
13、比较溶解度的大小，不符合题意；C. ， t2时甲和乙的溶解度相等，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，不符合题意；D. t1时甲的溶解度为30g，65g 甲的饱和溶液中含有 15g 甲，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据点、线所代表的溶液的特点进行分析解答。10.实验是学习化学的基础，下列实验操作正确的是( ) A.B.C.D.【答案】B 【考点】称量器-托盘天平，给试管里的液体加热 【解析】【解答】A、称量一定质量的固体时应遵循左物右码的原则，A不符合题意；B、将胶塞和试管连接时，应一手拿试管，一手拿胶塞，然后将胶塞旋转伸入试管口，B符合题意；C、加热试管中的液体时，液体的量不能
14、超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45角。C不符合题意；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据托盘天平的使用规则进行分析判断；B、根据把橡胶塞塞进试管口的方法来判断；C、根据给试管中的液体加热的方法来判断；D、浓硫酸的稀释要把浓硫酸加入水中，并用玻璃棒搅拌来散热。二、实验题11.图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置。（1）写出图乙中 a 仪器的名称_； （2）欲使图甲装置生成二氧化碳气体的反应停止，所做的操
15、作是_，它和乙 图中的_(选填字母)装置作用原理相似； （3）该装置虚线框中应选用乙图中的_(选填字母)装置来收集 CO2 气体，要验 证 CO2 气体在水中的溶解性，操作方法是：_。 【答案】（1）长颈漏斗（2）从白醋中提气眼药水瓶(或用夹子夹紧橡皮管)；A（3）C；在充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，拧紧瓶盖，振荡 【考点】二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质 【解析】【解答】(1)图乙中 a 仪器的名称长颈漏斗；(2) 欲使图甲装置生成二氧化碳气体的反应停止，所做的操作是从白醋中提起眼药水瓶，使固体反应物和液体分离(或用夹子夹紧橡皮管，药水瓶中的气体增多，压强变
16、大，液面下降与固体分离，反应停止)；甲装置与A装置的作用原理相似：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始；(3)二氧化碳的密度比空气的大，应选用乙图中的C装置来收集 CO2 气体，要验证 CO2 气体在水中的溶解性，操作方法是：在充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，拧紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶变瘪的程度（气体的溶解性越强，加水后气体减少越多，压强越小，瓶变瘪越严重）。【分析】（1）图a为长颈漏斗，为了方便添加液体药品；（2）欲使图甲装置生成二氧化碳气体的
17、反应停止，所做的操作是从白醋中提起眼药水瓶，与A装置的作用原理相似，都可以控制反应的发生和停止；（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法来收集；要验证 CO2 气体在水中的溶解性，只要在充满二氧化碳的环境中让它与水反应即可。三、填空题12.化学与生产、生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题： （1）阳春三月，草长莺飞。当我们路过花丛时，会闻到花香的气味，原因是_； （2）金刚石可用于切割玻璃、岩石，利用了它的物理性质是_ （3）用活性炭(或木炭)除去房屋装修后残留的异味，利用了活性炭的_性； （4）铁在空气中生锈的原因是_； （5）实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭的
18、原因是_； （6）炉具消洁剂能清洗掉油烟机厚重的油污，原理是_。 【答案】（1）分子在不断的运动（2）硬度大（3）吸附（4）铁与氧气和水发生了反（5）隔绝氧气（6）氢氧化钠能和油脂发生反应 【考点】铁锈的主要成分，灭火的原理和方法，碳单质的物理性质及用途 【解析】【解答】(1)路过花丛时，会闻到花香的气味，原因是分子是不断运动的；(2)金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃；(3)活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素异味，用活性炭(或木炭)除去房屋装修后残留的异味，利用了活性炭的吸附性；(4) 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；(5) 燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的
19、剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭的原理是隔绝氧气；(6)炉具清洁剂能清洗掉油烟机的油污，原理是炉具清洁剂中的氢氧化钠能和油脂发生反应生成易溶于水的物质。【分析】（1）根据分子的基本特征：分子的质量和体积都很小、分子之间有间隔、分子是不断运动的等，然后根据具体例子具体分析；（2）根据金刚石的硬度大解答；（3）根据活性炭具有吸附性解答；（4）根据铁生锈的条件解答；（5）根据灭火原理解答；（6）根据氢氧化钠能和油脂发生反应解答。四、流程题13.城市生活垃圾的处理是世界性
20、难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合 利用部分流程如下：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。 资料 2：+2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。资料 3：Fe 与 Fe2(SO4)3 反应生成 FeSO4。 回答下列问题： （1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的_转变成电能； （2）写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式_； （3）溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，其主要成分是_(写化学式)； （4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_； （5）请你就合肥市生活垃圾处理提一条
21、建议_。 【答案】（1）热能（2）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（3）C（4）保护气，避免+2 价的铁元素被空气中氧气氧化（5）垃圾分类回收等 【考点】常见污染物的来源、危害及治理 【解析】【解答】(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变成电能；(2)中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应。如：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；(3)生铁是铁的合金，主要杂质是碳，碳不能与酸反应，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，其主要成分是C；(4)硫酸亚铁能与氧气反应生成硫酸铁，将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮
22、气的作用是做保护气，隔绝氧气，避免+2 价的铁元素被空气中氧气氧化；(5) 垃圾分类回收等可以节约资源，保护环境。【分析】（1）焚烧垃圾发电是将热能转化为化学能；（2）中和反应的实质是酸与碱生成盐和水；（3）生铁是铁与碳的混合物，捕鱼盐酸反应的就是碳；（4）氮气化学性质稳定，可作保护气；（5）对垃圾分类回收，综合利用等。五、科学探究题14.镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计进行实验，探究镁条变黑的条件。（查阅资料）常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与 O2 发生化合反应。（猜想与假设）常温下，镁条变黑可能与 O2、CO2、水蒸气有关（进行实验）通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置(镁
23、条长度为 3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列 5 个实验，并持续观察 20 天。编号主要实验操作实验现象1先充满用 NaOH 浓溶液洗涤过的空气再加入 2mL 浓硫酸镁条始终无明显变化2加入 2mL NaOH 浓溶液镁条始终无明显变化3先加入 2mL 浓硫酸再通入约 4mL CO2镁条始终无明显变化4先加入 4mL 饱和 Na2SO3 溶液再充满 CO2镁条始终无明显变化5先加入 2mL 蒸馏水再通入约 4mL CO2镁条第 3 天开始变黑至第 20 天全部变黑（解释与结论） （1）实验1 和 2 中，NaOH 浓溶液的作用是_(用化学方程式表示)； （2）实验1 的目的是_； （3）
24、实验3 中，试管内的气体主要含有 CO2、_； （4）得出“镁条变黑一定与CO2 有关”结论，依据的两个实验是_(填编号)； （5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_； （6）（反思与评价）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与 N2 无关，其理由是_； （7）本组实验1/2中使用的NaOH浓溶液，而不是使用澄清石灰水，理由是_。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）检验只用氧气是否会使镁条变黑（3）氧气、氮气（4）2、5（5）接触水、二氧化碳、氧气（6）氮气的化学性质不活泼（7）氢氧化钙微溶于水，石灰水浓度非常低，吸收二氧化碳的效果不好 【考点】猜想与事实验证 【解析
25、】【解答】（1）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关，故要除去二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（2）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关，先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸，除去了二氧化碳和水蒸气，实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑；（3）实验3 中，加入浓硫酸后只能将空气中的水分吸收，其它气体不变，试管内的气体主要含有 CO2外，还有空气中含量较高的氮气和氧气；（4）证明“镁条变黑一定与CO2有关”，依据的两个实验是2、5，加入2mLNaOH浓溶液，镁条始终无明显变
26、化，说明没有二氧化碳镁条不会变黑；先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2 ， 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑，说明镁条变黑一定与CO2有关；（5）由题中信息可知，常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应，先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 ， 能除去氧气，镁条始终无明显变化，说明镁条只与二氧化碳、水接触不会变黑，即镁条变黑需要氧气；实验2中没有二氧化碳，镁条不变黑，说明变黑需要二氧化碳；实验3没有水，镁条不变黑，说明变黑需要水，由上述分析可推知，镁条变黑的条件是水、二氧化碳、氧气；（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，因为氮气的化学性质不活泼，很难与其
27、它物质反应；（7）实验中使用的是浓的氢氧化钠溶液，而没有用澄清石灰水，原因是氢氧化钠极易溶于水，溶液的浓度大，吸收二氧化碳效果好，而氢氧化钙微溶于水，溶液浓度非常低，吸收二氧化碳效果差。【分析】（1）实验1、2主要是除去二氧化碳和水蒸气，浓硫酸主要吸收水蒸气；（2）实验1的目的只有氧气能不能是镁条变黑；（3）浓硫酸只吸收空气中的水蒸气，其余气体不吸收；（5）由实验现象得出镁条变黑的条件是水，二氧化碳，氧气；（6）氮气化学性质稳定，不与镁条反应；（7）浓度大的氢氧化钠吸收二氧化碳效果好。15.小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管A中的现象是_，反应后试管 B 中一定有
28、的阳离子是_(写离 子符号)；试管C中反应的化学方程式为_。 （2）试管 D 中反应的微观实质是_。该反应没有明显现象， 要证明该反应确实发生，可以预先在 Ca(OH)2 溶液中加入_。 小芳同学把反应后D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有 白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。白色沉淀化学式为_。小芳同学对 D 和 E 的反应物的用量进行描述，你认为符合上述实验现象的有_aD 实验氢氧化钙溶液过量b.D 实验稀盐酸过量c.E 实验碳酸钠溶液过量d.E 实验盐酸过量。 （3）选择其它类别的药品，设计实验证明小芳同学 D 和 E 反应物用量描述结果是符合题意的
29、。实验操作预期实验现象_【答案】（1）石蕊试液由紫色变红色；Fe2+；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；酚酞试液；CaCO3；b、c（3）向反应后的实验 D 溶液中滴加紫色石蕊溶液；溶液变成红色；向反应后的实验E溶液中滴加澄清石灰水；溶液变浑浊 【考点】猜想与事实验证，探究酸碱的主要性质 【解析】【解答】（1）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以试管 A 中的现象是溶液变为红色；反应后试管B中生成氯化亚铁，故一定有的阳离子是Fe2+；试管C中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；(2)试管
30、D 中发生的是中和反应，微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。该反应没有明显现象， 要证明该反应确实发生，可以预先在 Ca(OH)2 溶液中加入酚酞试液，滴加盐酸时，酚酞试液由红色变为无色，证明氢氧化钙和盐酸发生了反应。碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；碳酸钠能与氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，沉淀为碳酸钙，化学式为：CaCO3。把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。说明E试管中碳酸钠一定有剩余即碳酸钠过量，D试管中反应后溶液中的溶质为氯化钙和盐酸，即盐酸过量。(3)向D实验反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变红，证
31、明酸过量（或者加入碳酸钠，产生气泡或加入铁粉，产生气泡等）；向E实验反应后的溶液中加入氯化钙（或氢氧化钙）溶液，生成白色沉淀，证明碳酸钠有剩余。【分析】（1）酸遇石蕊变红，铁与盐酸反应溶液中一定要亚铁离子；（2）根据中和反应的实质进行分析解答；（3）同样利用指示剂变色进行分析。六、计算题16.小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示 的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数)：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是_克？ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？_ 【答案】（1）4.4 克（2）不符合要求 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x4.4g100/x=44/4.4g x=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g12g10%83.3% 85% ，不符合要求。【分析】（1）根据质量守恒定律进行解答；（2）将得出的质量分数与85%进行比较。
