1、泰宁一中 2018-2019高二上学期第二次阶段考试理科化学试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是 （ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝热反应C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D氢氧化钠与稀盐酸2下列说法正确的是 （ ）A自发进行的反应都是放热反应B恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行CCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反
2、应的H0D在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向3在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )A. v(D)=0.4molL-1s-1 B. v(C)=0.5 molL-1s-1C. v(B)=0.6 molL-1s-1 D. v (A)=2molL-1min-14 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。则此反应可表示为 （ ）AA + B = C BA
3、+ 3B = 2C C 3A + B = 2C D2A + 3B = 2C 5下列说法或表示方法正确的是 （ ）A在101k Pa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）H=-2858kJmol-1B已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，反应的反应热为221 kJmol1C由C（s，石墨）C（s，金刚石）H= +1.9kJmol-1可知，石墨比金刚石稳定D由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1
4、mol NaOH的溶液混合，放出热量为573 kJ6下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D7下列说法正确的是（ ）A活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞B使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大C对放热反
5、应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小D对于有气体参与的反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数增多，化学反应速率增大8某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A反应过程b有催化剂参与。B该反应的焓变H0。C改变催化剂，会改变该反应的活化能。D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 。9在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（紫红色）H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强A. B. C. D. 10某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mo
6、lA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 （ ）A此时，B的平衡转化率是40 B前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(Lmin)C增大该体系的压强，平衡不移动 D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大11某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则： （ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时
7、，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小12可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n molO2 的同时消耗 2n mol NO；单位时间内消耗2n molNO2的同时生成n molO2；混合气体的颜色不再改变的状态； 2v(NO2)正= v(O2)逆；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态A B C D13某实验小组学生用50mL0.50molL-l的盐酸与50mL0.55molL-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反
8、应热，下列说法不正确的是（ ）A图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器B用铜丝替代环形玻璃搅拌器，测得H偏高C实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D若改用60mL0.50molL-l盐酸跟50mL0.55molL-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等14有关电化学知识的描述正确的是()ACuH2SO4= CuSO4H2这个反应可设计成原电池。B利用Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，可设计如右图所CuCl2溶液FeCl3溶液CuC示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式
9、为Fe2e=Fe2。D由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2。15有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是 （ ）AZXWY BYZWX CZXYW DXZYW16. 一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是()A. a为直流电源的正极B. 阴极反应式为2H+2e-H2C. 工作时，乙池中溶液的pH不变D. 若有1 mol离子通过A膜，理论上阳
10、极生成0. 25 mol气体17下列关于右图装置的说法正确的是 （ ）A若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe。B若断开K1关闭K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。C 若断开K2关闭K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH) 2沉淀生成。D 若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。粗铜纯铜C2H5OH18粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH2K2CO3+5H2O 接通电路一
11、段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4 g。在此过程中，下列说法正确的是（ ）A电子流向ADCBB乙池硫酸铜溶液的浓度不变C甲池氧气消耗2.24 LD甲池负极反应式为C2H5OH-12e+16OH=2CO32+11H2O19. 下列叙述及解释正确的是（ ）A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H c a C若T2T1，则正反应一定是吸热反应 D达到平衡时A2的转化率大小为：bac21.对于反应：4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) H1200 kJmol1，温度不同 (T2T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）22根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（
12、）AaX(g)bY(g)cZ(g) BI2(s)aG(g)bR(g) CaAbBcC DA2B2C3DAt1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应C从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应D反应速率和反应条件的变化如图，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体23下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率CSO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D盛有2mL5%H2O2溶液的
13、试管中加入MnO2，试管中迅速产生大量气泡24定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度（molL-1）物质的平衡浓度（molL-1）CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.08乙5000.200.4000丙600000.100.300.04A该反应正反应为放热反应B达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度： 甲 乙C达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间： 甲 乙D达平衡时，甲、丙容器中转化率：a(CO2，甲) =
14、 a(C2H5OH，丙)25.如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL下列说法错误的（ ）A. 反应速率：v（B）v（A） B. A容器中X的转化率为80%C. 平衡时的压强：PB2PA D. 平衡时Y体积分数：AB第II卷（非选择题 共52分）26 . (1) 磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示：
15、(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(2) 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700oC的氮气流中反 应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) H1591.2 kJ/mol 则该反应每转移1mol e，可放出的热量为 kJ (3)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO 750时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是： 由MgO制成的Mg可构成“镁次氯酸盐”电池，其装置
16、示意图如图，该电池的正极反应式为 27. ( 1 )甲醇(CH3OH)是重要的化工原料及能源物质, 下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 图1 图2图1甲中负极的电极反应式为_ 。图1乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_。丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中线表示的是 （填离子符号）的变化;反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5. 0 molL-1 NaOH溶液。（2）肼（N2H4）又称联氨，肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质
17、溶液是30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应式是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%） 28.对于可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 0 回答下列问题：(1) 下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是_。 (2) 830 K时，若起始时c(CO)2 molL1，c(H2O)3 molL1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸 气的转化率为_；平衡常数K的值为_；若
18、升高温度则K值 。（填“变大”、“变小”或“不变”）(3) 830 K时，若只将起始时c(H2O)改为8 molL1，则水蒸气的转化率为_ 。(4) 若830 K时，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”），此时v（正） v（逆）(5)现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O
19、，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_。A容器I、II中正反应速率相同 B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于129I. 某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=410-4，在同一温度下， 反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g)的平衡常数K2的值为 。 II.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） Hn BmnCm=nD无法比较27.(1) 0.025 molL-1min-1250.59大于(2)CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O2.24 L(3)Fe2+280（2）O2+2H2O+4e=4OH （3）Cu2+2e=Cu 11228. (1) AC （2分） (2)40%（2分）1（2分） 变小（2分） (3)20%（2分）(4)否、 (5) CD
