1、育才学校2020-2021学年度化学周测试卷可能用到的原子量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64第I卷（选择题）一、单选题1下列有关说法正确的是（ ）A1L水中溶解了40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体CAl(OH)3可用于中和过多胃酸D配制100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量5.85g氯化钠固体2用等体积的0.1mol/L的 BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、K
2、Al(SO4)2三种溶液的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A3：2：1B3：1：2C2：6：3D1：3：23现需要480 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，下列选项正确的是( )A需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0gB必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高D定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低4将18.0 molL-1的浓硫酸稀释成100 mL 2.00 molL-1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是A定容时俯视容量瓶刻度线B稀释后未冷却即转移、定容C对装有浓硫酸的量筒俯视读
3、数D洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶5实验室配制0.1000molL-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（ ）ABCD6具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )A点燃酒精灯B称量10.05g固体C液体加热D100mL量筒量取9.5mL液体7下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是A将250 g CuSO45H2O溶解加水至体积为1 LB将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加入250 mL水8同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2
4、、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（ ）A气体的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2D所含电子数由多到少的顺序是CO2SO2CH4O2H29常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）ABCD10下列离子检验的方法正确的是（ ）A向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有B向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有C向某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有D向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明
5、原溶液中有11关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+D它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO212下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B光照新制氯水有气体逸出C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色13在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三
6、种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）p（A）p（C）， 则A、B、C分别是ANe、H2、O2BO2、N2、H2CNO、CO2、H2DNH3、O2、NO214实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是AKMnO4的氧化性比MnO2的强B上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性C制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2D用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol15将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2 ，充分反应后，气体质量变为
7、4.8g，原混合气体中O2的质量是（ ）A6.4gB3.2gC1.6gD0.8g16将4g NaOH溶解在10mL水中，再加水稀释至1L，量取10mL NaOH溶液，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）ABCD第II卷（非选择题）三、实验题17（一）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有_。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH_g。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。（二）实验室用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL
8、-1的稀硫酸。（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：_。（2）计算所需浓硫酸的体积为_ mL 。现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，应当选用_（填序号）。（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A容量瓶上标有容积、温度和浓度 B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）。未洗涤稀释
9、浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。定容时，仰视刻度线。18某次实验需用0.4molL-1 NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填序号）A 所用的NaOH中混有少量Na2OB 用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D 固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内
10、E 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F 最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线四、计算题19用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。（1）1个CO2分子含有_个电子，1 mol CO2含有_molO ，_mol e。（2）1.204x1024个NH3分子含有原子_mol，含有N_mol ,含H_mol ，电子 mol（3）0.5 mol H2O中含有_个水分子，含有原子_个。（4）质量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体，含原子个数最多的是_。（5）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_。答案1C2C3C4C5A6C7A8D9D10C11A12B13A14B15B16B17500mL容量瓶，烧杯、玻璃棒以及胶头滴管 20g 27.4 500mL容量瓶 5.4 10mL 搅拌 引流 D 18500 8.0 ADF EG BC 1922 2 22 8 2 6 20 3.01 x1023 9.03 x1023 NH3 NaHCO3=Na+HCO
