1、淮南一中2019 级高一第二学期期末教学检测化学试题考试时间：90 分钟，分数：100 分一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共计 54 分，每小题只有一个选项为正确选项）1.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一。其原理是无线电频率可以降低盐水中物质内部的“结合力”，从而释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（ ）A离子键 B分子间作用力 C非极性共价键 D极性共价键2.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100 吨He 核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的
2、是（）A. He 的最外层电子数为 2，具有较强的金属性B. He 位于周期表第二周期第A 族C.其原子核中质子数为 2、中子数为 1D.核聚变是化学反应3.在一定温度下，在体积不变的容器中发生可逆反应 2A(g)B(s) C(g)D(g)，下列说法说明该反应达到平衡的是（）AC 的生成速率和 B 的消耗速率相等B.容器内的压强不再发生变化C.反应混合物中 A 的体积分数不再发生变化D.2v正(A)v逆(B)4.如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）AZ、N 两种元素形成的化合物属于盐，熔融状态下可以导电BX、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
3、CZ 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中D由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应5.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成 SO3 的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来 6.微生物技术是目前比较热门的跨学科研究领域，比如在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为 N2(g)和 H2O(g)，示意图如下： 反应: NH4+(aq)+2O2(g) = NO3-(aq)+2
4、H+(aq)+H2O(l)H = akJmol-1反应: 5NH4+ (aq)+3NO3- (aq)= 4N2(g)+ 9H2O(l)+2H+(aq)H= bkJmol-1下列说法正确的是（）A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时， NH4+能完全转化为 N2C.常温常压下，反应中生成 22.4 LN2 转移的电子数为 3.75 6.02 1023D4NH4+ (aq)+3O2(g) = 2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l) H = 0.5 (3a+b)kJmol-17.向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A
5、.反应 HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)为放热反应BCO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l)H(H1H2H3) CH1H2，H2H3DH2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)，若使用催化剂，则H3 变小8.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（） A.C 点对应状态的平衡常数 K(C)103.638B.该反应的H0C.混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应一定达到平衡状态D.0时，B 点对应状态
6、的 v(正)v(逆)9.下列反应中H0，S0 的是A.HCl(g) + NH3(g)NH4Cl(s)B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)C. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)D. 任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)10.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是( )A.增加 Ni 的用量，可加快该反应速率B.该反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)4v 生成(CO)C.减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小D.选择合适的催化剂可提高 CO 转化率11.
7、 298K 时，将 10 mL a mol L1 Na3AsO3、10 mL a mol L1 I2 和 10 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33(aq) + I2(aq) + 2OH(aq) AsO43(aq) + 2I(aq) + H2O(l)，溶液中 c(I)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是( )A. 溶液的 pH 不再变化B. v正(I)2v 逆(AsO33)C.不再变化D.c(AsO43)2b mol L112.某温度下，在 2L 密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)H=-Q kJ mol-1（Q0）。1
8、2s 时达到平衡，生成C的物质的量为 0.8mol，反应过程如图所示。 下列说法正确的是（ ）A.前 12s 内，A 的平均反应速率为 0.025mol L-1 s-1B.12s 后，A 的消耗速率等于 B 的生成速率C.12s 内，A 和 B 反应放出的热量为 0.2Q kJD.化学计量数之比 b：c=1：213.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）温度/4005008301000平衡常数 K10910.6A.该反应的正反应是吸热反应B.该反应达到平衡后，保持容器体积不变
9、升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C.830时，在恒容反应器中按物质的量比 n(CO)：n(H2O)：n(H2)：n(CO2)=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻正逆D.830时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO（g）和 6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是 60%14.已知 299 K 时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g ) 2NH3( g ) H =92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）A. 一
10、定大于 92.0 kJB. 一定等于 92.0 kJC. 一定小于 92.0 kJD. 不能确定15.为探究NaHCO3、Na2CO3 与1 mol L-1 盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是()序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL盐酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL盐酸3.2 g Na2CO320 25.1 A.仅通过实验即可判断反应是吸热反应B.仅通过实验即可判断反应是放热反应C.通过实验可判断出反
11、应、分别是吸热反应、放热反应D.通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应16.在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g) 2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）溶器编号温度/K起始物质的量/molSO2NONO2SI0.50.600IIT10.510.51IIIT20.50.211A.该反应的H0B.T1 时，该反应的平衡常数为C.容器与容器均在 T1 时达到平衡，总压强之比大于 1：2D.若 T2 v (Y) v (Z)C.X、Y、Z 对应的平衡常数数值：KXKYKZD.增大压强、升高温度
12、均可提高乙烯的平衡转化率 18.短周期元素 W、X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，其中 W、X 同主族。Y 原子最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和的 3 倍，也是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，M 的最高正价与最低价代数和为 6。下列说法正确的是（ ）A.W与 X+具有相同的电子结构，且离子半径 WX+B.化合物 XZW4 的电子式如右图所示，且该化合物具有较强的还原性 C.与 Y 同主族的短周期元素 N 具有较强的非金属性，其含氧酸为强酸D.M为短周期非金属性最强的非金属，在黑暗中即可与 W 单质剧烈反应二、填空题（共计 46 分）19.（10 分）下面是元素周期表的一部分，
13、参照元素在表中的位置。族周期A01AAAAAA23请用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号) 。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。(3)在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。(4)由最高价氧化物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为： 。(5)单质与的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为 。20.（14 分 CH4CO2 催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH4CO2 催化重整反应为：CH4(g)C
14、O2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g) =CH4(g)H75 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1 该催化重整反应的H kJmol1。(2)有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是 (填标号)。A.高温低压 B.低温高压C.高温高压 D.低温低压(3)某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2 的转化率是 50%，其平衡常数为 mol2L2。(4)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积
15、碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)= C(s)2H2(g)消碳反应CO2(g)C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能催化剂 X3391(kJmol1)催化剂 Y4372 由上表判断，催化剂 X Y( 填 “优于 ” 或 “ 劣于 ”) ， 理由是 。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图 1 所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(V)的叙述正确的是 (填标号)。A.K 积、K 消均增加B.V积减小、V消增加C.K 积减小、K 消增加D.V消增加的倍数比V积增加的倍数大 在一定温度下，测
16、得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为vkp(CH4)p(CO2)0.5(k 为速率常数)。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图 2 所示，则 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为 。21.（10 分）稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下： 已知：焙烧后烧渣中含4 价的铈及3 价的其他稀土氟氧化物；Ce4能与 SO42结合成CeSO4 2，Ce4能被萃取剂(HA) 2萃取。请回答下列问题：(1)CeFCO3 中，C
17、e 元素的化合价为 。(2)“酸浸”过程中 CeO2 转化为 Ce3，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和 H2O2，替换 HCl 就不会造成环境污染。则稀硫酸、H2O2 与 CeO2 反应的离子方程式为 。(3)“沉淀”步骤中发生的反应为 Ce(BF4)3(s)3KCl(aq)=3KBF4(s)CeCl3 (aq)。则该反应的平衡常数表达式为： (用实际参加反应的离子表示)。(4)“浸出液”中含有少量 Ce4及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时 Ce4与萃取剂(HA)2存在的反应为Ce4n(HA)2Ce(H2n-4A2n) 4H+ 。 用 D 表示
18、Ce4 分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比： D ，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的 Na2SO4 以改变水层中的 c(SO42), D 随浸出液中 c(SO42)增大而减小的原因是： 。(5)CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧， 在尾气消除过程中发生着 CeO2 CeO2(1x)xO2(0x0.25)的循环。写出 CeO2 消除CO 尾气的化学方程式： 。22.(12 分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3 的还原性可以消除氮氧化物的污染， 其中除去 NO
19、的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H0（1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)n(NO) =23 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是 。Ac(NH3)c(NO) =23 Bn(NH3)n(N2) 不变C容器内压强不变 D容器内混合气体的密度不变E1molNH 键断裂的同时，生成 1molOH 键（2）已知该反应速率 v 正=k 正c4(NH3)c6 (NO)，v 逆=k 逆cx(N2)cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数 K=k 正/k 逆,则 x= ，y= 。（3）某研究小
20、组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2 充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如右图所示。 在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 v(NO)= ；在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2 的转化率降低的原因可能是 。用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2 不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 （4）用尿素(NH2)2CO水溶液吸收体积比为 11 的 NO 和 NO2 混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式 。（5）随着 NO 和 NO2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。
