1、黄骅中学20162017年度高中二年级第一学期第三次月考 化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至4 页，第卷 5至 8页。共100分。考试时间90分钟。第卷一 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率资*源 %D改变压强对反应速率无影响2在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） AC
2、l2H2O HClHClO BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+CHSH= H2S DHCO3- + H2O H3O+ + CO32-3.下列现象不能用平衡移动原理解释的是()A.酯水解时加碱作催化剂 B.用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体C.合成氨工业中温度选择400500D.合成氨工业中压强选择20MPa50MPa4. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） AAgNO3 Ag2O BNaOH NaOH CNaCl 盐酸 DCuSO4 Cu(OH)25. NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均表
3、示正确的是()A. NH2DH2O和D3O B. NH3D2O和HD2O C. NH3HDO和D3O D. NH2DHDO和H2DO6. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()ANa2HPO4 BNaHSO4 C(NH4)2SO4 DK2S7.相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4，按pH由小到大的顺序排列的是()A B C DbB盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH1lg313在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1
4、L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ） A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL14. 化学平衡常数(K)是判断化学反应方向和限度的重要工具，下列有关化学平衡常数的说法正确的是()A已知Ka(HA)Ka(HB)，则相同条件下同浓度的NaA溶液比NaB溶液pH小B对于任何可逆反应，温度升高，K一定增大，平衡向正反应方向移动C可逆反应Fe2O33CO2Fe3CO2的化学平衡常数表达式为KD已知某温度下Ksp(MgCO3)5107，将浓度均为0.001
5、molL1 MgCl2和Na2CO3溶液等体积混合，能生成沉淀15在不同温度及压强下，下列平衡体系中aA(g)bB(g) qG(g)，G的百分含量与温度和压强的关系如图所示。据此，对该反应的正确推断是()A温度升高，正反应速率降低B逆反应是放热反应C温度一定时，降低压强可增加G的含量D反应方程式中的系数：abq16.下列各溶液中能大量共存的离子组是()A使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClCc(H)1014 molL1溶液中：Na、AlO、S2、SOD水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca21
6、7.一定温度下，在一恒容的容器里，进行如下可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列叙述不是达到平衡状态的标志的是()(1)C的生成速率与C的分解速度相等；(2)单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；(3)A、B、C的浓度不再变化； (4)混合气体的总压强不再变化；(5)混合气体的物质的量不再变化； (6)气体平均摩尔质量不再改变；(7)A、B、C的分子数目比为132。A(2)(5) B(5)(6) C(1)(3) D(2)(7)18. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4
7、Cl与NH3H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()ApH： B溶液中c(H)：Cc(NH)： Dc(NH3H2O)：c(F)，则b一定大于aC同温下，NaHC2O4溶液中HC2O的电离与H2C2O4中HC2O电离程度不同DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)21.已知25 时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是()A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中， Cu2的最大浓度为
8、1.31035 molL-1C因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂22下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸稀溶液中存在醋酸分子常温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢pHa的溶液的物质的量浓度等于pHa1的溶液的物质的量浓度的10倍()A B C D.第卷（共 56分） 23.（6分）25 时，若体积为V1、pHa的某
9、一元强酸溶液与体积为V2、pHb的某一元强碱溶液混合恰好中和，且已知V1V2和a0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3_(填“可”或“否”)，其理由是_ _。(2)a值可否等于5_(填“可”或“否”)，其理由是_ _。(3)a的取值范围是_ _。 24.（8分）(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的离子积常数KW_，该温度_25 。（填高于、等于或低于）(3)常温下，设pH5的H2SO4的溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水
10、电离出的H浓度为c2，则_。(4) 在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。(5) Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示_ _，若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 molL1 NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 molL1 AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀？_已知Ksp(AgCl)1.81010。25.（12分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 溶液0.1mol/L CH3COONH4溶液 0.1m
11、ol/L NH4HSO4 浓度均为0.1mol/L NH3H2O和NH4Cl的混合溶液0.1mol/L NH3H2O溶液。请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号，该溶液中存在的电离平衡的离子方程式为 、 。（3）比较溶液中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）。（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。26.（10分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(Cu
12、Cl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知：下表为Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH。阳离子Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂X的目的是_ _。(2)最适合作氧化剂X的是_。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(3)加入的物质Y是_ _(填化学式)。(4)最后_(填“能”或“不能”)直接蒸发结晶得到CuCl22H2O。若不能，正确的操作为_ _。 (5)若向溶液中加入镁粉，放出的气体是_，原因
13、为_。 27. （8分） 如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况，原因是_。(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，原因是_。(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_热反应，化学计量数x的值_。(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_ _，原因为_。 2
14、8.(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，并且半分钟内不褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1 mL。重复以上过程，但在滴定
15、过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：(1) 判定滴定终点的现象： (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化(3)该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)步骤缺少的操作是_。(5)右图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_mL。(6)根据下表数据：计算待测烧碱溶液的浓度：_molL1。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10 高二化学第三次月考答案选
16、择题：1-5CBCAC 6-10 BABDC 11-15 BDAAD 1622 CDCCB DB填空题：23. (1)否若a3，则b6，溶液呈酸性，不符合题意(2)否若a5，则b10，10，与题中条件V1V2不符(3)a24. (1)108(2)11013高于(3)104(4)11019(5)难溶电解质在水中的溶解性越大否25. (1)酸NHH2ONH3H2OH(2) NH3. H2O NH OH- H2O H OH- (3)(4)ClNH26. (1)将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀与Cu2分离(2)C(3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可(4)不能蒸发，浓缩冷却结晶(5)氢气(H2)镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H反应而放出氢气27. (1)bb达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a (2)aa中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动 (3)吸大于2（4） A或B的转化率，C的浓度或C的百分含量，平衡常数 正反应吸热，升高温度，平衡正向移动28. （1）当最后一滴盐酸滴下后，溶液立即由红色变为无色，且半分钟内不恢复为止(2)B(3)用于装待测溶液的锥形瓶用氢氧化钠溶液润洗了偏高(4)用标准盐酸润洗滴定管(5) 22.60(6)0.0800 molL1
