1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后训练提升学考过关检验1.已知砷(As)为第A族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()。A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO4答案:C解析:化合物中砷的常见化合价为-3价、+3价、+5价,根据化合价规则可知C错误。2.下列有关过渡元素的说法正确的是()。A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应答案:A解析:高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关,B错误;过渡元素多数都具有变价,C错误;过
2、渡元素最外电子层上的电子较少,具有较强的还原性,可与酸发生反应,D错误。3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是()。A.HXB.H2XC.XH3D.XH4答案:D解析:由H2XO3知X呈+4价,则最外层有4个电子,其最低负化合价为-4价,氢化物为XH4,故选D。4.第A族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第A族元素的推断可能正确的是()。常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2Be(OH)2易溶于水Ba(OH)2易溶于水SrCO3易溶于水A.B.C
3、.D.答案:C解析:同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,与水反应越来越剧烈,即常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2,错误,正确;Mg(OH)2难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,推出Be(OH)2难溶于水,错误;Ba(OH)2是易溶于水的强碱,正确;根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水,推出SrCO3难溶于水,错误。5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()。YZXWA.原子半径:XYZC.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW答案:C解析:设元素Y的原子序数为y,则y+
4、y+10=3(y+1),解得y=7,则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径:ZYX,A项错误;气态氢化物的热稳定性:XZ,B项错误;氧元素、氯元素都能与Mg形成化合物,分别为MgO和MgCl2,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:YW,D项错误。6.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第A族。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()。A.原子半径:WYZXB.气态氢化物的热稳定性:XWD.Y的氧化
5、物为两性氧化物答案:D解析:由题意可推出X为O,Y为Al,Z为Si,W为K。A项,原子半径WYZX,错误;B项,气态氢化物的热稳定性是H2OSiH4,错误;C项,最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOHAl(OH)3,错误;D项,Y的氧化物Al2O3有两性,正确。7.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()。A.已知Ba是第六周期第A族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期第A族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强C.已知Cs是第六周期第A族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电
6、荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小答案:B解析:同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应气态氢化物的热稳定性减弱,AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱。8.运用元素周期律分析,下列推断正确的是()。A.砹(At)是第A族元素,其氢化物的热稳定性强于HClB.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱答案:D解析:同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,对应氢化物的热稳定性也逐渐减弱,故At的氢化物的热稳定性比HCl的弱,A错误;同主
7、族元素从上到下金属性逐渐增强,Tl处于第六周期,是一种典型的金属元素,只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应,B错误;NH3溶于水后的溶液呈碱性,C错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,D正确。9.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,其中正确的是()。元素周期表是学习化学知识的一种重要工具利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素利用元素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料A.B.C.D.答案:A解析:根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等,是学习化学知识的一种重要工具,正确;利用
8、元素周期表,根据元素性质的变化规律可以预测新元素的原子结构和性质,正确;利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素,正确;在非金属元素区寻找研制新农药的元素,在过渡元素区寻找研制新型催化剂的元素等,利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料,正确。10.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是()。A.原子半径:ZYXB.X元素位于第二周期C.气态氢化物的热稳定性:XYZD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:YZX答案:B解析:由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第二周期,B正确;原子半径ZXY,A错误;非金属性越强,对应的气态氢化物越稳定,最高价氧化
9、物对应的水化物酸性越强,因非金属性YXZ,则气态氢化物热稳定性YXZ,最高价氧化物对应水化物的酸性YXZ(X、Y不是O、F),若X、Y为O、F,则无最高价氧化物,C、D错误。11.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期族AAAAAAA0二三四(1)中,最活泼的金属元素是(填元素符号,下同),最不活泼的元素是。(2)与的简单离子中半径更大的是(填离子符号)。(3)与的气态氢化物中更稳定的是(填化学式)。(4)元素的非金属性:(填“”或“”)。(5)的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是(填化学式,下同);碱性最强的是,该碱与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方
10、程式为 。答案:(1)KNe(2)F-(3)HF(4)(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O解析:(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第A族,最下方的为K元素;最不活泼的元素在元素周期表中的0族,由表知为Ne。(2)由表知为Na、为F,它们的简单离子Na+、F-的核外电子排布相同,且钠的原子序数大,所以r(Na+)r(F-)。(3)由表知为F、为Cl,两者的气态氢化物分别为HF、HCl,根据非金属性越强其气态氢化物越稳定,所以HF更稳定。(4)为Si,为N,根据元素周期律,元素的非金属性:SiPN,所以SiHF,可推断出元素的非金属性:ClFC.锗与硅位于金属
11、元素与非金属元素的分界处,都能作半导体材料D.S和Se分别位于第A的第三、四周期,则氢化物的热稳定性:H2SH2Se答案:B解析:aX2+的核外电子数为a-2,bY-的核外电子数为b+1,由核外电子层结构相同可知a-2=b+1,则a=b+3,A正确;HCl和HF不是最高价含氧酸,所以不能根据两者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱,B错误;锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都可以作半导体材料,C正确;同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,S的非金属性比Se的强,则氢化物的热稳定性:H2SH2Se,D正确。2.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已
12、知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是()。A.X的非金属性是同周期中最强的B.对应气态氢化物的热稳定性:YZC.对应简单离子半径:XWD.Z的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应答案:D解析:根据条件可知,W的原子序数是8,则W是氧元素;又因为W、X、Y、Z的原子序数递增,原子半径X最大,且X和氖原子的核外电子数相差1,故X是钠,Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y是硅,Z的非金属性在同周期元素中最强,则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的,A错误;对应气态氢化物的热稳定性:
13、ZY,B错误;氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布,对应简单离子半径:WX,C错误;Cl2能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应,D正确。3.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现。香花石由前20号元素中的6种主族元素组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()。A.原子半径:YZRTB.气态氢化物的热稳定性:WRZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同答案:D解析:“矿石熊猫”香
14、花石由前20号元素中的6种主族元素组成,其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T无正价,则T为F;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z位于同主族,则X为Mg或Ca,若X为镁元素,由于X与R原子序数之和是W的2倍,则12+82=10,推出W为氖元素,不符合题意,若X为钙元素,由于X与R原子序数之和是W的2倍,则20+82=14,推出W为Si,符合题意。Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,原子半径YZRT,A项正确;W为硅元素、R
15、为氧元素、T为氟元素,非金属性FOSi,则气态氢化物的热稳定性WRBe,则最高价氧化物对应的水化物的碱性:氢氧化钙氢氧化铍,C项正确;XR2、WR2分别为CaO2、SiO2,CaO2中O为-1价,SiO2中O为-2价,D项错误。4.X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子,Z的氧化物为两性氧化物。W与X同主族,其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是()。A.最高价氧化物对应水化物的碱性:YZB.气态氢化物的热稳定性:XWC.原子半径:ZWD.简单离子的还原性:XZ(Al),A错误;元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的热稳定性X(
16、O)W(S),B错误;Al与S位于同周期,原子半径ZW,C错误;元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,则简单离子的还原性X(O)W(S),D正确。5.A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示:,其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,B元素原子核内质子数和中子数相等。请回答下列问题:(1)A、B、C三种元素的名称分别为、。(2)B元素位于元素周期表中第周期第族。(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是。(4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为。(5)E的元素符号是;D的原子序数为。答案:(1)氮硫氟(2)三A(3)Cl(4)F2+H22HF(5)Br33解析:设A与C中间的元素原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x-1、x+8、x+1,则x-1+x+1=x+8,x=8,则A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素。据此即可解答。
