1、池州一中20202021学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试卷考试时间：90 分钟满分：100 分有关相对原子质量：Si28 N-14 H-1 Cl-35.5 第 I 卷选择题（共 48 分）一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）1把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5 molL-1盐酸C0.5 molL-1醋酸溶液 D0.5 molL-1KCl溶液2取0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH4+数目增多
2、 c(OH)增大 导电性增强A B C D3某科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下： 下列分析不合理的是( )A状态，吸收能量并有NN键发生断裂 B合成NH3总反应的原子利用率是100% C“TM-LiH”能降低合成氨反应的H D生成NH3：2LiNH+3H2=2LiH+2NH34可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A维持温度、反应体系容积不变，时充入B维持温度、压强不变，时充入C
3、维持体积不变，时升高反应体系温度D维持温度、容积不变，时充入一定量Ar5如图已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq) 2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)下列有关该反应的说法不正确的是( )A向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅B2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)是放热反应C加入Fe3+后降低了该反应的活化能DFe2+是该反应的催化剂6
4、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( )A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的HCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC8用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A该反应的H0，且p1v逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75D加入催化剂后反应的焓变增大9HBr被O2
5、氧化依次由如下、三步反应组成：HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)1molHBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67kJ热量，其能量与反应进程的关系如图所示：下列说法正确的是( )A反应、均为放热反应B的反应速率最慢CHOOBr比HBr和O2稳定D热化学方程式为：4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)H=-12.67kJmol-110以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分
6、别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是( )编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050A实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.510-4molL-1s-1B实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用C实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反
7、应速率的影响D实验、所加的H2C2O4溶液均要过量11如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-192kJmol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是（ ）A平衡时，X的体积分数：MNC若ab=13，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%D若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有04molZ，则再通入036molX时，(正)(逆)12以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH
8、3CH2OH(g)3H2O(g) H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点的平衡常数小于b点Bb点，正(CO2)逆(H2O)Ca点，H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大13下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） a对NO2加压后，气体颜色先变深后变浅 b700K左右比室温更有利于合成氨反应c开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 d对于反应2HI (g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深e可用浓
9、氨水和NaOH固体快速制氨气f加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率Aabe Babd Cbde Dbdf14某温度下，将2mol E和3mol F充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g)M(g)+N(g)，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为( )A60% B50% C30% D无法确定15下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ）A2NO2(g) N2O4(g) H 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅BH2(g) + I2(g) 2HI(g) H 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体
10、系颜色不变CFeCl3(aq) + 3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅DN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 He，平衡逆向移动，体系中 NH3 的百分含量降低16在体积完全相同的甲、乙、丙三个密闭且绝热的容器中发生反应:2SO2+O22SO3,0;初始投料为甲(2mol SO2和1mol O2)、乙(2mol SO3)、丙(4mol SO3);保持起始温度相同,达平衡时三个容器中的压强p、反应物的转化率、SO3的体积分数、SO3的物质的量n之
11、间关系判断正确的是( )An丙=2n乙 B甲0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmolL-1，放出热量为Q2kJ。 （1）达到平衡时，A2的转化率为_。(用Q1、Q2表示) （2）若在原来的容器中，只加入2molC3，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，则Q1、Q2、Q3之间满足何种关系：Q3=_。 （3）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2molA2和1molB2，500时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2_Q4(填“”、“bbca B达到平衡时A2的转化率大小为：baacc C.T2T1 19
12、（每空2分，共8分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是_。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g) Ha kJmol1(a0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) Hb kJmol1(b0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转
13、移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。（3）已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) HQ1 kJmol1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则 .AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1”或“”）0。在容积为10L的密闭容器中通入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)发生反应，在400时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_。（3）将2molCH4和4molH2O(g)通入容积为10L的恒容密闭容器中， 发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2
14、(g)。CH4的平衡转 化率与温度、压强的变化关系如图所示。压强：p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”)。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC从大到小关系是_。22（共12分，每空2分）在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=QkJmol-1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下t/70080085010001200K0.60.91.01.72.25（1）下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是_。a容器中压强不变 bH不变 cv正(H2)=v逆(CO) dCO的质量分数不变（2）在850时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g
15、)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下表：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：04min时，H2O(g)的转化率=_。表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_。（3）在723K时，将0.1molH2和0.2molCO2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。CO2的平衡转化率
16、等于_，反应平衡常数K等于_(保留两位有效数字)。再向容器中加入过量的CoO(s)和Co(s)，则容器中又会增加如下平衡：CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)K1 ，CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)K2，最后反应达平衡时，容器中水的物质的量分数为0.30，则K1等于_。池州一中20202021学年度第一学期期中教学质量检测高二化学答案一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分）16：BCCBDA 712：CCBADC 1316：DADB二、非选择题（共 52分）17（共6分，每空1分）（1）变小 变小 （2）向右 不变 （3）cab cab18（共8分，每空2分）（1） （2）Q1Q2 （3） （4）A19（共8分，每空2分）（1）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2 (g) H270 kJ/mol（2）0.3 或0.0375(2a+b) （3）A20（共10分，每空2分）（1）0.015 molL-1min-1 （2）A B （3）T3 0 x 0.15 （4）24%21（共8分，除标注外每空1分）（1）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ （2分） 橙色（2） （2）75%（2分） （3）小于 KCKBKA22（共12分，每空2分）（1）cd （2）40% 增加H2O(g)的浓度（3）15% 0.076 9
