1、【考试时间：2011年10月26日， 10：0011：30， 共90分钟】文澜高级中学20112012学年上学期高二年级期中考试卷化 学可能用到的原子量： H1，O16，C12，S32, N-14,Mn-55第I卷（请将答案写在答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)2用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/
2、L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度( ) A B C D3下列说法正确的是 ( )A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D有气体参与的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大4. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH
3、溶液后颜色变浅5过程的自发性的作用是 ( )A判断过程的热效应 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的方向6在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L7已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反
4、应的示意图不正确的是（ ）8右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 （ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度9可逆反应达到平衡的本质原因是 （ ）A正逆反应速率相等 B.正逆反应速率均为零 C.正逆反应都还在继续进行 D.反应停止了10. 一定温度下，使一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时，测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度
5、为0.4mol/L，下列叙述中正确的是 （ ）Aa+bc+d B.平衡正向移动C.重新达到平衡时，A气体的浓度增大 D.重新达到平衡时，D气体的浓度增大11.在合成氨的反应中：N(g)+3H(g)2NH(g) H 0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：(1)增加C的用量,平衡_移动（选填正向、逆向、不）；(2)保持温度不变,减小容器体积，平衡_移动（选填正向、逆向、不）。21（3分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A（g）B（g） C（g）(1)若开始时放入mol和mol，达到平衡后，生成a mol ，这时的物质的量为_mol。(2)若开始时放入x mol
6、A，mol B和mol ，到达平衡后，和的物质的量分别是y mol和a mol ，则x=_mol，y=_mol。22.（3分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。23.(8分)（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
7、， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。v t0 a b c d V正V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_； 请将增大压强时的反应速率变化情况画在cd处： （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时_（填“增大”、“减小”或“相等”）。24.（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mo
8、l B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_。A一定向正反应方向移动 B一定向逆反应方向移动C一定不移动 D不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_，容器的容积为_。25.(6分)在火箭推进器中装有还原剂肼（NH）和强氧化剂HO，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态
9、肼和足量液态HO反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。(1)写出液态肼和液态HO反应的热化学方程式 。(2)已知HO（l）= HO(g)；H=+44kJ/mol，则16 g 液态肼与足量液态HO反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。 三、实验题（共7分，每空1分）26（7分）50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪
10、器是 _ （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 _ （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 _ （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 _（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）四、计算题（共4分）27
11、. 将4 mol SO与2 mol O放入4 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO(g)+O(g) 2SO(g)，达到平衡时混合物总的物质的量为5 mol 。求：（1） 该温度下的平衡常数K。（2） 平衡时SO的转化率。文澜高级中学20112012学年上学期高二期中考试答案化 学一、选择题（18小题，每小题3分，共54分）题号123456789答案BCCBDACDA题号101112131415161718答案ACBDDBCDA二、填空题（共35分，19、20题每空1分，其余题每空2分）三、实验题（共7分，每空1分）26（7分，每空1分）：（1） _环形玻璃搅拌棒 _ 。（2） 减少实验过程中的热量损失 _ 。（3） 偏小 。 （4） 不相等 ， 相等 。 （5） 偏小 ；_偏小 _。四、计算题（共4分）27. （4分，每小题2分）（1）4（2）50%高考资源网w w 高 考 资源 网
