1、A佳经典高二期末考试试题(B卷)化 学班级： 姓名： 准考证号： (本试卷共6页，共25题，全卷满分：100分，考试用时：90分钟)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将答题卡上交。本试卷中可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32一、单项选择题(每题2分，共4
2、0分)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料B.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因水中生成了硫酸2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯球棍模型： B.乙醇的分子式：C2H5OHC.的电子式： D. 互为同系物3.下列有关常见金属的说法错误的是A.电解饱和食盐水可以获得金属钠B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝罐、铁罐可以盛装冷的浓硫酸、浓硝酸D.铁、铜都是具有可变
3、化合价的过渡元素4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是A.二氧化硫通入溴水溶液中 B.氯气通入氯化亚铁溶液中C.一氧化碳气体通入灼热的CuO中 D.二氧化氮通入水中5.能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3Ca2CO2H2OB.Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸：S2O322HSSO2H2OC.向足量的稀硝酸中加入少量铁粉：2NO38H3Fe3Fe22NO4H2OD.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O6.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO22Fe3
4、2H2OSO422Fe24W；Cr2O72aFe2bHxCr3yFe3zH2O。下列有关说法正确的是A.还原性：Cr3SO2 B.方程式中W为OHC.方程式中，a6，b14 D.SO2、Fe2在反应中均只能做还原剂7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X在地壳中含量最丰富，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是A.W、X两种元素都可以形成多种同素异形体。B.X、Y的最高化合价等于其主族序数C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D.Z的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物8.下列说法中正确的是A.因为
5、3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高D.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化9.下列热化学方程式，正确的是A.已知中和热为57.3 kJ/mol：CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molB.1 mol SO2与2 mol O2在某密闭容器中反应放出88 kJ热量，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H176 kJ/molC.甲烷的
6、燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D.8 g 固体硫完全燃烧生成SO2，放出74kJ热量：S(s)O2(g)SO2(g) H296 kJ/mol10.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O24H4e2H2O。下列叙述中不正确的是A.负极的反应式为CH3OHH2O6eCO26HB.电池的总反应式是2CH3OH3O22CO24H2O
7、C.电池工作时，H由正极移向负极D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通氧气的一极11.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是A.从海水中提取溴时，涉及的氧化还原反应只有一个B.苯与溴水反应生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl12.下列各化合物的命名中正确的是A. 的系统命名为3甲基1丁炔B. 的系统命名为1，3，4三甲苯C.CH2CHCHCH2 1，3二丁烯D.CH3COOCH2CH2OO
8、CCH3乙二酸二乙酯13.下列说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B.果糖与葡萄糖，蔗糖与麦芽糖，淀粉与纤维素均互为同分异构体C.利用蛋白质与浓硝酸的颜色反应可以鉴别部分蛋白质D.纤维素、油脂和蛋白质都属于高分子化合物14.下列操作能达到实验目的的是A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成C.使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明石蜡油裂解产生的气体中一定有乙烯生成D.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，再加
9、入硝酸银溶液检验溴元素15.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是A.维生素C的分子式为C5H8O6B.维生素C的酸性可能是、两个羟基引起的C.维生素C中含有醚键D.维生素C与足量的金属钠反应产生氢气的物质的量是维生素C的4倍16.分子式为C4H8O3的有机物能与NaHCO3溶液反应；0.1 mol该有机物与足量金属钠反应时可以收集到标况下的气体2.24 L。则符合上述条件的有机物有(不考虑立体异构)A.2种 B.3种 C.4种 D.5种17.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的
10、反应类型和反应条件都正确的是选项反应类型反应条件A加成、取代、消去KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温B消去、加成、取代NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热C氧化、取代、消去加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热D消去、加成、水解NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热18.一定温度下，某恒容容器内的可逆反应A(气)3B(气)2C(气)。下列说法正确的是A.当反应进行到混合气体密度不变时，达化学平衡状态B.当B的生成速率是A的消耗速率的3倍时，反应达化学平衡状态C.向容器内充入氦气致使压强增大，化学反应速率加快D.当反应达平衡后，若改变某一外界条件引起速率发生变
11、化，平衡一定会发生移动19.一定量的混合气体在容积为VL的密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1.0mol/L，保持温度不变将密闭容器的容积变为2VL，再次达到平衡后，测得A浓度为0.5mol/L，则下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动 B.xyz C.xyz D.xyz20.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)2Z(g) H(正)C.该温度下此反应的平衡常数K1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大二、填空题(共5个大题，共60分)21.(11
12、分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：(1)元素A在周期表中的位置为_。(2)用电子式表示D2G的形式过程：_，其所含化学键类型为_。(3)C2、D、G2半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是_(填化学式)，原因是_。两种气态氢化物的稳定性C_G(填“”或“”)。(5)C与D形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为_。22.(16分)硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。在中学化学教材中有多处涉及其应用。(1)利用浓硫酸配制稀硫酸已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为98，则该浓硫酸
13、的物质的量浓度为_；现用该浓硫酸配制480ml浓度为1.84mol/L的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_；(2)硫酸与无机物的反应实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式_；不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的_性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为_；(3)硫酸在有机中的应用利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。请写出制取TNT的化学方程式_；请写出用乙
14、醇制取乙烯的化学方程式_；稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_。23.(5分)物质的分离和提纯是化学实验过程非常重要的一环，请回答以下问题：(1)用大理石与盐酸获得的气体中往往混有HCl气体，可以通过盛有_试剂的洗气瓶除去；实验室制取的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸的杂质，可以向其中先加入足量的_试剂，再通过_方法可以获得较为纯净的乙酸乙酯。(2)溴苯中溶解的溴单质，都可以采用_试剂除去；乙烷中混有的乙烯气体则可以通过盛有_试剂的洗气瓶除去24.(14分)汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含
15、NO产生的原因是_(用化学方程式表示)。(2)已知：2C4H10(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(g) H15316 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H22NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H3746 kJmol1若H2O(l)H2O(g) H44 kJmol1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为_。部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为494 kJmol1；CO的键能为799 kJmol1；CO分子中碳氧键的键能为1076 kJmol1请计算出反应2CO(g)O2(g)2CO2(g)的H_kJmol1由此可以计算H2_kJmol1(3)1573K
16、时，N2O22NO平衡常数为2.0106，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_mol，N2的转化率为_。(4)TO2Na（2分） （4）H2S（1分） 水分子间存在氢键 （2分） （1分）（5）（2分）22.（16分）（1）18.4mol/L（2分），500ml容量瓶（2分）（2）ZnCu2=CuZn2 Zn2H=H2Zn2（2分）强氧化性和强酸性（2分）H2O、SO2、CO2（2分）（3）（2分）C2H5OH CH2=CH2+ H2O（2分）葡萄糖、果糖（2分）23. （5分）（1）饱和NaHCO3溶液，饱和Na2CO3溶液，分液（2）NaOH溶液，溴的水溶液24.（14分）（1）N2+O22NO（2分） （2）C4H10(g) +（13/2）O2 (g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) H=-2878 kJmol-1 （2分）-550 （2分） +196 （2分） （3）2.010-5（2分） 0.005%（2分） （4）AC（2分）25.（14分）（1）C3H6（2分） （2）硝基（1分）（2分）（3）酸性高锰酸钾（2分）； 不能（1分）； 先还原的氨基又会被后加入的酸性高锰酸钾氧化（2分）（2分） （2分）
