1、四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S
2、32 Fe 56 Cu 64第I卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素的相对原子质量为293【答案】D【解析】【详解】A. 第116号元素Lv的原子序数为116，A项正确；B. 中子数=质量数-质子数=293-116=177，B项正确；C. 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，C项正确；D. 293代表该原子的质量数，数值约等于相等原子质量，D项错误；答案选D。2.科学
3、家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” 也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A. “四中子”不显电性B. “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素D. 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体【答案】C【解析】“四个氧原子构成的分子”，则化学式为O4，属于单质，而同位素的研究对象是原子，故C错误3.下列关于氨水的叙述正确的是A. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B. 氨水和液氨成分相同C. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)D. 氨水中共
4、有五种粒子【答案】C【解析】【详解】A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O，选项C正确；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；答案选C。4.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
5、C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【详解】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。AH与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项正确；Dd和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱
6、酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。5.化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料B. 人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途C. 氢键在生命现象中也起着重要作用D. 芳香族化合物都有芳香性气味【答案】D【解析】A、天然气的主要成分为甲烷，是高效清洁燃料和重要的化工原料，故A正确；B、人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途，故B正确；C、氢键在水中、蛋白质结构中形成使其具有稳定的性质，故其在生命现象中也起着重要作用，故C正确；D、D. 芳香族化合物是指分子中有苯环，而不是芳香性气味，故D错误；故选D。6.若NA为阿伏加德
7、罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为7 NAB. 常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC. 2.24L乙烯中所含电子数为1.6 NAD. 1mol 乙炔分子中共有3 NA对共用电子【答案】B【解析】A、标准状况下，己烷是液态，无法求其物质的量，故A错误；B、乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中，每一种都含有两个C，故0.1mol混合气体中所含碳原子数为0.2 NA，故B正确；C、缺标况条件，故C错误；D、乙炔分子中C原子之间共用三对电子，C和每个H之间共用一对电子，故1mol 乙炔分子中共有5 NA对共用电子，故D错
8、误；故选B。7.科学家最近在-100的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。下列说法中不正确的是A. X的分子式为C5H4B X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C. 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多D. X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上【答案】C【解析】A、根据球棍模型，其分子式为C5H4，故A正确；B、X分子的结构简式为：，故X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键，故B正确；C、该烃X与等质量的甲烷相比，氢原子数比碳原子数甲烷更大，故等质量的甲烷与X，甲烷燃烧时消耗的氧气更多，故C错误；D、分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，两个
9、碳碳双键所在的平面相互垂直，氢原子分布在两个互相垂直的直线上，故D正确；故选C。点睛：该题关键是根据有机物中碳原子的结构特征，每个碳原子均成4个键，判断其结构式，就可以快速找到答案。8.下列判断正确的是A. 图：当CH4与Cl2体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4B. 图：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同C. 图：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、cD. 图：点a代表的物质是PH3【答案】B【解析】A、CH4要全部变成CCl4，1mol CH4需要4mol Cl2，故A错误；B、石蜡油分解的实验中碎瓷片的作用是催化剂，
10、而蒸馏时碎瓷片的作用是防止暴沸，故B正确；C、随碳原子数增加，烷烃的分子通式为：CnH2n+2，含碳量逐渐增大，烯烃的分子通式为CnH2n，含碳量不变，炔烃的分子通式为：CnH2n-2，含碳量逐渐减小，故C错误；D、图中点a在4号线上，4号线的沸点逐渐增大，是第IVA元素氢化物的沸点，a代表的物质是SiH4，故D错误；故选B。9.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O= 4NH4+ AlO2
11、-+2H2OC. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2D. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3【答案】A【解析】A、向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反应，所以NaHSO4：Ba(OH)2 =2：1，故其离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故A正确；B、AlCl3溶液中加入过量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客观事实，故B错误；C、Na2O2溶于水，配平错误，应为：2Na2O2 + 2H2O =
12、 4Na+ + 4OH + O2，故C错误；D、碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液，HCO3-的系数应为1，应为：Ca2+HCO3-+OH-=H2O+CaCO3，故D错误；故选A。点睛：离子方程式一旦结合量的正误判断时。用定一法，即少量的物质系数定为1，就能很快找到答案。10.将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为（ ）A 2:1:3B. 2:3:1C. 2:6:1D. 2:1:6【答案】D【解析】三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零
13、，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总转化关系可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原CH4、O2、Na2O2物质的量之比为2：1：6，故选D。点睛：CH4、O2、Na2O2并不能直接反应，前两者先反应的产物再和Na2O2反应，过程太麻烦，所以根据题意，三种物质都恰好反应，就找一个总的方程式或转化关系：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH也并不是一个实际的真实的方程式，只能说是为了方便做题找到的一种转化关系。第II卷 非选择题（50分）
14、11.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_。（3）元素I的非金属性_(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，_，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_。（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。鉴别
15、元素D与E的氢氧化物可用试剂是_。（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。信息：氢氧原子结合成的一种原子团“OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。【答案】 (1). (2). 第四周期第A族 (3). 强于 (4). 原子半径递减，得电子能力增强 (5). 将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈 (6). 2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2 (7). NaOH溶液 (8). H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O【解析】（1）实线补出元素周期表的上边界为：（2）（
16、2）某主族元素原子的核外电子排布为：，电子层为4层，且三层均填满，最外层有六个电子，故该元素在第VIA族，该元素在元素周期表中的位置为第四周期第A族；（3）元素I为Cl，元素H为S，Cl的非金属性强于元素S，因为同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强。要证明元素Mg的金属性强于元素Al，可以将将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，比较与酸反应的剧烈程度； （4）F元素是Al，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2；D是Be，与Al是对角线位置，故Be的性质与Al相似，元素Be的氢氧化物具有两性，Mg
17、的氢氧化物则没有两性，故鉴别元素Be与Mg的氢氧化物可用试剂是NaOH溶液；（5）H3PO3，根据其结构式，H3PO3是二元酸，该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。12.A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z 元素在元素周期表中的位置是_ ，化合物 B2A4 的电子式为_(2)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其
18、主要原因是_(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为_， 由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为_(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：_，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_【答案】 (1). 第三周期第 VIA 族 (2). (3). H2O (4). 水分子间存在氢键 (5). H2O2 + H
19、2S = S+ 2H2O (6). 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4+ 2NO + 4H+ (7). SO2 NO (8). (9). HSO3-+ H+ = SO2+ H2O【解析】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素。(1)S元素在元素周
20、期表中的位置是第三周期第 VIA 族，化合物 C2H4 的电子式为;(2)化合物H2O和H2S 中，沸点较高的是H2O，因为水分子间形成氢键；(3)H与O、H与S均能形成18个电子的化合物，分别是：H2O2、H2S，H2O2 可将 H2S氧化成S，故方程式为：H2O2 + H2S = S+ 2H2O；(4)将S与O 形成的气态化合物SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为: 3SO2+3Ba2+2NO3- + 2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+;根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：SO2NO；(5)将Na2O2投入到Na2S的水
21、溶液中可生成S的单质，Na2O2将Na2S氧化成S，反应的离子方程式为：；(6)两种均含 H、O、Na、S四种元素的化合物为：NaHSO3和NaHSO4，相互反应放出气体的反应离子方程式为：HSO3-+ H+ =SO2+H2O。13.X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。(1)M与N的关系为_(2)写出实验室制取W2的离子方程式_ 。(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 Y
22、X2和W2 的性质。分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为_。若装置 B 中装有 5.0 mL 1.010-3 mol/L 的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为_(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) _，可以看到白色沉淀产生。A
23、.氨水 B.稀盐酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 YX = 43，当 W2 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 同素异形体 (2). MnO2 + 2Cl- + 4H+Mn2+ Cl2+ 2H2O (3). 相同 (4). 产生棕黄色的烟 (5). (6). 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (7). AC (8). Cl2 + S2O32-+ H2O = S+ SO42-+ 2Cl- + 2H+【解析】X、
24、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，则X、Y和W均为非金属元素，且X为第二周期，Y和W在第三周期。X元素可以组成M和N两种气态单质，第二周期非金属元素只有O符合，反应 M + 2I-+2H+=I2+N+H2O常作为M的鉴定反应，则说明M的氧化性更强，所以M、N分别是臭氧和氧气，则Y是S，W只能是Cl。(1)O3与O2的关系为同素异形体；(2)实验室制取Cl2的离子方程式为：MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ Cl2+ 2H2O；(3)该实验的目的是分别探究SO2和Cl2 的性质。A装置是要验证气体是否具有漂白性，SO2和Cl2均可
25、以使品红褪色，故现象相同；若装置D中装的是铁粉，当通入Cl2 时，两者可以反应生成FeCl3，产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入SO2时，打开K放入适量的氧气，V2O5做催化剂在D装置中SO2被氧化成SO3，发生反应的化学方程式为；装置B中装有5.0 mL1.010-3mol/L的碘水，n（I2）=510-6mol当通入足量Cl2，Cl2将I2氧化，完全反应后，转移了5.010-5mol电子，说明I由0价升高到了+5价，被氧化成了HIO3，故该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；(4) 某同学将足量的SO2通入一支装有BaCl2溶液的
26、试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量氧化剂或碱，可以看到白色沉淀产生，故选AC；(5)若S和O组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 YX = 43，则Z是S2O32-，当Cl2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀S生成，取上层淸液加入BaCl2溶液，有白色沉淀BaSO4产生，故该反应的离子方程式为：Cl2+S2O32-+H2O=S+SO42-+2Cl-+2H+点睛：二氧化硫的催化氧化过程中常常用V2O5做催化剂；(5)设Z是SxOy2-，得到32x：16y=43，则可得到Z是S2O32-。14. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相
27、邻，Z与W相邻；X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物请填空：（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是_；（2） X2W的结构式是_；（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为_；（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：_；请设计实验证明该化合物具有还原性：_。【答案】（1）12 ；（2）H-S-H ；（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2
28、+2NO+4H2ONH4NO3或NH4NO2（4） NH4+HSO3-+2OH-=NH3H2O+H2O+SO32-取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该化合物具有还原性(KMnO4、溴水、Fe3+等均可)【解析】试题分析：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物。这说明Y、Z是第二周期元素，W是第三周期元素。因此X是H，则Y是N，Z是O、W是S。（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是15612。（2）H2S的结构和水的结构相似，则H2S的结构式是HSH。（3
29、）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，则该强酸是硝酸。硝酸具有强氧化性，能和铜发生氧化还原反应，则硝酸的稀溶液与铜反应的离子方程式3Cu 8H2NO3Cu22NO4H2O。含H、N、O三种元素的一种离子化合物的化学式为NH4NO3或NH4NO2。（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5131，则该化合物是NH4HSO3，与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式是NHHSO2OHNH3H2OH2OSO。4价的S元素具有还原性，所以验证其还原性的实验方法是取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该化合物具有还原性。考点：考查元素的推断、结构式、方程式以及氧化性和还原性的检验等15.乙烯是一种
30、重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图已知：H2C=CHOH不稳定I 的反应类型是_请写出乙烯官能团名称_， 由A生成B的化学方程式_II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用为_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式_(2)球形干燥管C的作用是_若反应前D中加入几滴酚酞，溶液
31、呈红色，反应结束后D中的现象是_。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入(此空从下列选项中选择)_；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A 五氧化二磷 B 碱石灰C 无水硫酸钠 D 生石灰(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有_【答案】 (1). 加成反应 (2). 碳碳双键 (3). 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O (4). 制乙酸、催化剂、吸水剂 (5). CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O (6). 防止倒吸、冷凝 (7). 溶液分
32、层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅 (8). 乙醇 (9). C (10). 反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应【解析】分析】I根据反应流程可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；乙醇与氧气反应生成生成乙醛，B为乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M为乙酸；II乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，在装置D溶液表面生成乙酸乙酯；【详解】I 分析可知，的反应类型为加成反应；含有碳碳双键碳原子数目为2的烃为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下生成乙醛，其方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)浓硫酸具有吸水性、脱水
33、性，作催化剂、吸水剂、脱水剂；为了确定乙酸与乙醇的断键位置，在乙醇中的氧原子用18O作标记，可判断乙醇中羟基中的O-H键断开，羧基中的C-O键断开，反应的方程式为CH3CH2H+CH3COOH CH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作用为防止溶液倒吸，且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用；若反应前D中加入几滴酚酞，由于碳酸根离子水解溶液呈红色，反应时吸收挥发的乙酸，使溶液中的水解程度减弱，颜色变浅，并能溶解挥发的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度形成分层；(3)已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH，乙醇、乙醚和水混合液加入无水氯化钙，可分离出乙醇；无水硫酸钠吸水形成水合物除去水，而不与乙酸乙酯反应；(4)使用浓硫酸制乙酸乙酯，消耗大量的浓硫酸，反应后得到的是含有稀硫酸的废液，污染环境，有副反应发生。
