1、基础巩固.下列物质的性质和用途错误的是()A氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D明矾可作净水剂解析：选C。CuO是黑色的。.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()A稀硫酸BCuSO4溶液CFe2(SO4)3溶液 DAgNO3溶液解析：选C。铁与稀硫酸反应有氢气生成，溶液质量增加；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，与AgNO3溶液反应置换出银，都使溶液质量减轻；铁溶于Fe2(SO4)3溶液中，溶液质量增重，且无气体放出。.制印刷电路时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，该反应
2、为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A烧杯中有铜，无铁 B烧杯中有铁，无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无解析：选B。Fe3首先将Fe氧化，其次再氧化Cu，所以不会出现有铁无铜的现象。.向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成血红色物质DFe2被氯水氧化为Fe3解析：选B。氯水将Fe2氧化成Fe3，溶液变为血红色，说明原溶液中含有SCN，氧化性：Cl2Fe3，Fe2与
3、SCN不能形成血红色物质。.下列离子在溶液中能大量共存的是()AFe3、NH、SCN、ClBNa、H、NO、SOCFe2、H、Na、NODFe3、I、Cl、SO解析：选B。A中Fe3与SCN可发生反应，不能大量共存；C中Fe2在H、NO作用下被氧化生成Fe3，不能大量共存；D中Fe3可与I发生氧化还原反应而不能大量共存。.下列反应的离子方程式书写正确的是()AH2O2和酸性FeCl2溶液反应：Fe2H2O22H=Fe32H2OB硝酸铝溶液中加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC过量铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2D向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OHCO2=HCO
4、解析：选D。A项电荷不守恒，不正确；B项中只能生成Al(OH)3沉淀，错误；C项中应生成Fe2，错误；D项正确。.某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AFe3 BMg2CFe2 DAl3解析：选C。四种离子的变化：Fe3Fe(OH)3Fe3；Mg2Mg(OH)2Mg2；Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3；Al3AlOAl3。.将铁片加入到1 L 0.5 molL1 FeCl3溶液中，当溶液中Fe3和Fe2的浓度相等时，铁片质量减小()A5.6 g B112.0 gC2.8 g D1.4
5、g解析：选A。设参加反应的FeCl3的物质的量为2x，Fe2FeCl3=3FeCl21 2 3x 2x 3x由题意可知3x0.5 molL11 L2x，解得x0.1 mol，铁片减小5.6 g。.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe3和Cu2的物质的量之比是()A145B514C72 D27解析：选D。发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu。每生成1 mol铜，会使溶液质量减少8 g，n(Fe3)568n(Cu2)，n(Fe3)n(Cu2)165627。.有以下物质相互转化：(1)写出B的化学式：_，D的化学式：
6、_。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：_；向G溶液加入A的离子方程式：_。解析：红褐色沉淀F为氢氧化铁，E为氢氧化亚铁，G为氯化铁；又因D与硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D中含有氯离子，而所得溶液的焰色反应呈紫色，说明所得溶液中含有钾离子，综合上述可知B为FeCl2，A为铁。答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2.过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeC
7、l2CuCl2。(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3应选用的试剂是_。(2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如下图所示实验步骤。请在各空格或括号内填入适当的物质使实验达到预期目的。(3)写出有关反应的离子方程式：_。解析：腐蚀后的废液中有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，向其中加入过量铁，过滤，滤渣为铁和铜，滤渣中加过量盐酸，铁溶解，铜不反应，过滤后得铜；滤液、为氯化亚铁溶液，向氯化亚铁溶液中通氯气得氯化铁溶液。答案：(1)KSCN(或其他含SCN的可溶性盐)溶液(2)Fe盐酸Cl2(A)FeCl2(B)Fe、Cu(C)Cu(3)2Fe3Fe=3Fe2，FeCu
8、2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl能力提升.某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题。(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色Fe2具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2=Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性实验结论：Fe只有还原性；Fe3只有氧化性；F
9、e2既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_(填字母序号)。ACl2 BNaCNa DClESO2 FNO2(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量_以防止亚铁盐被氧化。解析：本题的实验目的是探究铁及其化合物的氧化性和还原性，在探究时，要从氧化还原反应的规律着手，元素处于最高价时只有氧化性，所以应向其中加入还原剂，同理在探究其还原性时要向其中加入氧化剂，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。答案：(1)试管(2)探究铁及其化合物的氧化性和还原性Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧
10、化性铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)AEF(4)铁粉.把等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液中，充分反应后：(1)若取出部分溶液，加入几滴KSCN溶液，显血红色，那么溶液中存在的离子有_，金属粉末有无剩余？_；(2)若溶液显蓝色，加入KSCN溶液不显血红色，那么溶液中存在的离子有_，可能存在的金属粉末物质是_；(3)若加入铁粉的质量反应前后没有改变，那么溶液中存在的离子有_，各种离子的物质的量之比是_；(4)若加入的金属还有Zn粉剩余，那么溶液中存在的离子有Zn2、Cl，粉末的质量在反应后比反应前_(填“增大”或
11、“减少”)。解析：金属的还原性：ZnFeCu，与FeCl3溶液反应的先后顺序为Zn2Fe3=Zn22Fe2，2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2。若Zn粉过量，Fe、Cu不能参加反应，且过量的Zn会将溶液中Fe2还原成Fe单质，ZnFe2=Zn2Fe，仅发生反应和。(1)反应后溶液中加KSCN溶液显血红色，说明FeCl3没反应完，金属全部参加反应，无剩余。发生的反应有、和。溶液中存在的离子有Cu2、Fe2、Fe3、Zn2和Cl。(2)反应后溶液呈蓝色，加入KSCN溶液不显红色，说明Fe3全部参加反应，Zn、Fe反应完全，Cu全部或部分参加反应。溶液中存在的离子有Cu2、Fe2、
12、Zn2和Cl。可能存在的金属粉末是Cu。(3)若加入铁粉的质量在反应前后没有变化，说明Fe粉没参加反应，也没有发生Zn粉置换出Fe的反应，即Zn恰好与Fe3反应完全：Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl21 mol1 mol2 mol所以溶液中n(Zn2)n(Fe2)n(Cl)126。(4)若加入的金属中还有Zn粉剩余，仅发生反应和，Fe、Cu均未参加反应。溶液中存在的离子有Zn2和Cl，过量的Zn将溶液中的Fe2(来自于Fe3被Zn的还原)还原，由ZnFe2=Zn2Fe知，溶解65 g Zn，析出56 g Fe，且反应也消耗了Zn，所以金属粉末质量在反应后比反应前减少。答案：(1)Cu2、Fe2、Fe3、Zn2、Cl无剩余(2)Cu2、Fe2、Zn2、ClCu(3)Zn2、Fe2、Cl126(4)减少
