1、合金复习目标: 1. 掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.2. 了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法.复习重点、难点：认识糖类的组成和性质特点。课时划分：两课时教学过程：知识梳理一、认识合金合金：就是两种或两种以上的金属（或跟）熔合而成的具有特性的物质。特点：合金比它的成分金属具有许多良好的的、的或的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都。二、使用合金1、铁合金分类生铁的含碳量在，还含有、及少量、等杂质，机械性能而，易，可不可；
2、钢中的含碳量一般在之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而，有，性好，可可，易。根据含碳量的不同。工业上一般把含碳量低于（质量分数）的叫做低碳钢；含碳量在（质量分数）之间的叫做中碳钢；含碳量在（质量分数）以上的叫做高碳钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入元素，使钢的发生变化，从而使钢具有各种不同特殊性能，如、大，性、好，磨，耐，以及其它许多优良性能。2、如何获得铁合金炼铁炼钢 目的 原理利用_反应将铁元素从铁矿石中还原出来利用_反应将C等元素氧化除去或降低含量原料 设备 高炉转炉、平炉、电炉 反应焦碳：提供热源产生还原剂CO有关反应：炼铁原理：_石灰石作用：_反应：
3、_高炉煤气成分：_氧气：产生氧化剂_除杂：_脱氧反应：_硅铁作用：_生石灰作用：_2、铝合金、铜合金铝硅合金（含Si质量分数为13.5）的熔点为564，比或的熔点低，而且它在凝固时收缩率又很小。因而，这种合金适合铸造。又如，硬铝（含4、 0.5、Mn 0.5、Si 0.7）（均为质量分数）的强度和硬度都比大，几乎相当于，且较小。铝合金的种类很多，它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以及在日常生活里的用途很广。Cu与Zu的合金称铜，其中占60%90%、Zn占40%10%，有优良的导热性和耐腐蚀性。青铜是人类使用历史最久的金属材料，它是合金。白铜是-合金，有优异的耐蚀性和高的电阻，故可用作苛刻腐蚀条件
4、下工作的零部件和电阻器的材料。3、新型合金：储氢合金、泡末金属典例剖析例题1下列合金性质叙述不正确的是A多数合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点B合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大。C合金的密度小于各成分的密度D合金的导电性、导热性比各成分的金属低解析：合金有如下三个特征：熔、沸点一般比任一组分低，硬度比任一组分大，密度介于两者之间。故不正确的叙述是，答案：C。例题2测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800ml烧杯、100ml量筒、短 颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水。按图示装置进行实验
5、，回答下列问题（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100ml）(1)_补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ml烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。_。_。_。(2)合金样品用铜网包裹的目的是_。解析：这是一道典型的实验操作程序设计题。为确保合金中各组分金属质量分数的准确测定，必须设计出简捷、严密、合理正确的操作程序。其步骤是：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。在100量筒中注满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入
6、量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100空间。将长颈漏斗（或玻棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。另外合金样品用铜网包裹的目的显然是防止反应时样品漂浮。答案：(1)往烧杯中注入水，直至水面浸没过漏斗颈。在100量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中，使漏斗颈插入量筒中。（烧杯中水面至杯口至少预留100空间）将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。(2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）例题3已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）
7、中，元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。(1)上述固体混合物中，m(Fe):m(O)不可能是_（选填a、b、c多选扣分）A、21:9 B、21:7.5 C、21:6(2)若m(Fe):m(O)=21:8，计算Fe2O3被CO还原的质量分数。 (3)设Fe2O3被CO还原的质量分数为A%，则A和混合物中m(Fe):m(O)的关系式为用含m(Fe)、m(O)的代数式表示。A%=_。请在图中画出表示A和m(Fe)/m(O)关系的图形。(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2;Fe3O4+CO2=3FeO+CO2试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe):m(O)令m(Fe):m(O)=21:a，写出a的取值范围。将结果填入下表：解析：(1)用极限法计算Fe2O3和FeO中mFemO，分别为219和 216，因反应形成固体混和物，故216mFemO219，选ac (2)解法一：取Fe2O3 mFemO219 ;FeO mFemO216解法二：设Fe2O3原有n0mol，还原百分率为A%，则有(3)由化简可得,选mFemO从216到219之间的几个点作出下图： (4)Fe2O3 Fe3O4 8a9 ;Fe3O4 FeO 6a8;Fe2O3 Fe3O4 FeO 6a9
