1、改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A加入冰醋酸 B加入少量NaOH溶液C加水稀释 D升高温度解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：HOHCH3COOB0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中H可能等于7CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液
2、的pH7解析：选B。根据电荷守恒，可得：HOHCH3COO，所以A正确；0.1 molL1 CH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即H减小，但不可能等于7，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，CH3COO增大，平衡逆向移动，所以C正确；pH2的CH3COOH溶液中的H和pH12的NaOH溶液中的OH相等，但由于CH3COOH是弱酸，部分电离，故CH3COOH的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH7，所以D正确。(双选)欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()ANaOH BNaHCO3CCH3COOK DMg解析：选
3、AC。A项加入NaOH会减少H的物质的量，使平衡向右移动；C项加入CH3COOK会增加CH3COO物质的量，故A、C均可以。B项中加入NaHCO3会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项中加入Mg会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，故B、D错误。(双选)向体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.66 g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是()解析：选CD。pH2的盐酸中含HCl 0.01 molL11 L0.01 mol，pH2的醋酸中含CH3COOH0.01 mol。而0.66 g Zn为 mol，略大于0.01 mol。对于盐酸来说，Zn过量；对于醋酸来说，Zn不足；因而反应放出的H2的量应是后者略大于前者。由于反应一段时间后，醋酸溶液的H比盐酸中H大，故反应速率也较快，所需时间较短。将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。解析：CH3COOH0.1 molL1，因为 CH3COOHCH3COOH起始 0.1 0 0平衡 0.11.4103 1.4103 1.4103所以Ka1.99105 molL1。答案：0.1 molL11.99105 molL1变大
