1、知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离高中化学选修4人教版第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离目标导航1.能准确判断强、弱电解质。2.会准确书写电解质的电离方程式，会描述弱电解质的电离平衡，会分析外界条件对电离平衡的影响。3.知道电离平衡常数的意义，会根据电离平衡常数进行简单的计算。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1电解质和非电解质(1)电解质是在_或_下能够导电的_。非电解质是在_下都不导电的_。在下列物质中：FeH2SO4NaO
2、HCO2Na2ONa2CO3NaCl溶液 NH3属于电解质的有_。属于非电解质的有_。水溶液里熔融状态水溶液里和熔融状态化合物化合物知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：_；Ba(OH)2：_；Na2CO3：_。2强电解质、弱电解质等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量Mg条反应的实验探究。H2SO4=2HSO42Ba(OH)2=Ba22OHNa2CO3=2NaCO32知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离1 molL1 HCl1 molL1 CH3COOH实验操作与镁反应现象 剧烈反应，产生气
3、体 缓慢反应，产生气体结论 Mg与盐酸反应_，表明盐酸中c(H)较_溶液的pH数值 _(填“相同”或“不相同”)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中c(H)_(填“相同”或“不相同”)实验总结论 HCl和CH3COOH的电离程度不相同快大不相同不相同知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离(1)概念：强电解质：在水溶液中_的电解质。弱电解质：在水溶液中_的电解质。(2)常见强、弱电解质：强电解质：_、_、_。弱电解质：_、_和水。【议一议】1Na、O2、盐酸属于电解质还是非电解质？答案 都不属于。因为电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
4、。盐酸是HCl的水溶液，是混合物。完全电离部分电离强酸强碱大多数盐弱酸弱碱知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离2NH3、SO3的水溶液都能导电，它们是电解质吗？答案电解质是指在熔融状态下或水溶液中化合物自身电离出自由移动的离子而导电。若化合物溶于水时与水发生了化学反应生成了新物质，则不能用此溶液的导电性作为判断此化合物是否为电解质的依据，如NH3、SO3、CO2等的水溶液NH3H2O、H2SO4、H2CO3等能够导电，是电解质，而NH3、SO3、CO2等却是非电解质。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离3电解质一定能导电吗？试举例说明。答案电
5、解质导电需要一定的条件，如在水溶液里或熔融状态下。两个条件中只要具备一个的化合物就是电解质，不必两个条件同时具备。像液态HCl、固体NaCl虽然是电解质，但不能导电，原因是它们中没有自由移动的带电粒子。故电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离4导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？答案 不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离
6、子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离5BaSO4难溶于水，所以是弱电解质，CH3COOH极易溶于水，所以是强电解质，这种说法对吗？答案 不对，电解质的强、弱与其溶解性无关。某些难溶(或微溶)的盐，如BaSO4、CaSO4等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。有些物质极易溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如CH3COOH。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离6强、弱电解质与化合物类型存在什么关系？答案 离子化合物是强电解质，含
7、有强极性键的共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；含有弱极性键的共价化合物(如H2S、H2CO3等)是弱电解质，但应注意HF含有强极性键，但属于弱电解质。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离二、弱电解质的电离1电解质电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。(2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“”。一元弱酸、弱碱一步电离：如CH3COOH：_。NH3H2O：_。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：_(主)，_(次)。
8、多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：_。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离2电离平衡(1)定义：在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子_的速率和_的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。(2)建立过程(用vt图像描述)：电离成离子离子结合成弱电解质分子知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离(3)特征：研究对象是_电解质的电离_与_相等平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是_平衡平衡时，各微粒（分子、离子）的浓度_外界条件改变时，平衡_弱弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率动
9、态保持恒定会发生移动知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离3电离常数(1)概念：在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中_与_是一个常数，该常数就叫电离常数，用_表示。(2)表示方法：离子浓度幂之积分子浓度之比K知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离(3)意义表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K值_，弱电解质的电离程度_，酸(或碱)性_。(4)影响因素：(5)特点：多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要取决于第一步电离。越大越大越强温度弱电解质的本性温度越大知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解
10、质的电离【议一议】1以0.1 molL1的CH3COOH的电离为例，试分析外界条件对电离平衡的影响。实例(稀溶液)CH3COOHCH3COOHH0改变条件加水稀释加入少量冰醋酸加入HCl(g)加入NaOH(s)加入镁粉 升温加入CH3COONa(s)平衡移动方向 _ _ _ _ _向右向左向右向右 向右 向右 向左知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离n(H)_ _ _ _ _c(H)_ _ _ _ _c(CH3COO)_ _ _ _ _c(CH3COOH)_ _ _ _电离程度_ _ _ _导电能力_ _ _ _增大减小增大增大 增大增大增大增大增大增大增大增大增大增
11、大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小 减小 减小减小减小减小减弱增强增强增强增强增强增强知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离2.冰醋酸加水稀释过程中c(H)是如何变化的？答案 在向醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，c(H)0。在加水稀释之后，醋酸的电离开始随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成CH3COO和H的方向移动。在此过程中V(溶液)和n(H)都逐渐增大。c(H)从0开始增加。随着水的加入，虽然促进CH3COOH的电离，但由于V(溶液)的增加，c(H)呈减小趋势。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离如图所示难
12、点突破知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离1外界条件对弱电解质电离平衡的影响A加少量烧碱溶液B加CH3COONa(s)C加少量冰醋酸D加水答案D难点突破知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离难点突破知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离方法技巧电离平衡属于化学平衡，用化学平衡理论分析，判断有关电离平衡问题时，应注意以下三点：(1)加水稀释电离平衡右移，但是离子浓度降低，因为体积增大程度大于离子增加程度。(2)加水稀释判断离子浓度比值变化时，因为在同一个溶液中，体积相同，只考虑物质的量的比值即可。(3)电离平衡向“消弱”这种改变的方向移动，移动的结果不能“抵消”更不能“
13、超越”这种改变。难点突破知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离A适当升高温度B加入NH4Cl固体C通入NH3D加水稀释答案B解析 升高温度，平衡向右移动，c(NH4)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH4)，平衡向左移动，c(OH)减小，但c(NH4)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH4)、c(OH)都增大；加水稀释，平衡右移，c(NH4)、c(OH)均减小。难点突破知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离2电离平衡常数及其应用【例2】已知25 时，Ka(CH3COOH)1.75105。
14、(1)向0.1 molL1醋酸溶液中加入一定量1 molL1盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？(2)若醋酸的起始浓度为0.010 molL1，平衡时c(H)是多少？答案(1)不变电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数(2)4.18104 molL1难点突破知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离解析(1)一定温度时，电离常数不随浓度的变化而变化。加入一定量盐酸，平衡向左移动，c(H)增大、c(CH3COO)减小、c(CH3COOH)增大，比值不变，仍为1.75105。难点突破知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离难点突破知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质
15、的电离变式训练2 在25 时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2 104、1.8105、4.91010，其中，氢离子的浓度最大的是_，未电离的溶质分子浓度最大的是_。答案HFHCN解析 一定温度下，弱酸溶液中氢离子浓度与电离常数(K)和溶液的物质的量浓度的关系可以从以下过程推出，设弱酸为HA，c(H)为x。难点突破知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离一定温度下，当溶液的浓度一定时，c(H)随电离常数增大而增大，题中K(HF)K(CH3COOH)K(HCN)，故HF溶液中的氢离子浓度最大，余下的未电离的HF分子浓度最小，而HCN溶液中未
16、电离的HCN分子浓度最大。当堂过关知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离1下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电醋酸溶液的浓度越大，CH3COOH的电离度越大；温度越高，电离常数越大A仅B仅C仅D当堂过关知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离答案D解析BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，离子化合物的熔融态能导电而共价化合物的熔融态不导电，CH3COOH的电离程度随浓度的增大而减小。5种说法均错。当堂过关
17、知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离2下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性能强B强电解质的水溶液中不存在电解质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同答案B当堂过关知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离解析 本题考查对强电解质和弱电解质概念的理解能力。电解质溶液的导电性强弱主要取决于电解质溶液的离子浓度及离子所带电荷数，稀的强电解质溶液的导电性不一定比浓的弱电解质溶液的导电性强，A项错；强电解质完全电离，不存在电解质分子，B项正确；强电解质不一定都是离子化合物(如HCl、HI等)，不能说
18、弱电解质都是共价化合物如弱碱Cu(OH)2，但也不能说共价化合物都是弱电解质(如乙醇、蔗糖等都是非电解质)，C项错；弱电解质电离程度主要取决于弱电解质自身的结构和性质，也与浓度、温度等外界条件有关，D项错。当堂过关知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离3醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 molL1的醋酸溶液中c(H)0.01 molL1B醋酸以任意比与水互溶C10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的 NaOH溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸的弱答案A当堂过关知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离解析A项中若醋酸完全电离，则c(
19、H)1 molL1，而现在c(H)0.01 molL1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；选项C是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度的大小；D项应指明是在相同条件下，即在同温、同浓度下的比较，导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的；故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。当堂过关知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离4将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()答案D当堂过关知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离当堂过关知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离5H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2
20、S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。当堂过关知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离当堂过关知识聚焦难点突破当堂过关第一节 弱电解质的电离对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小。对(2)，当加入NaOH时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大。对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。对(4)，增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节 弱电解质的电离再见
