1、第2课时离子反应学习目标核心素养1利用实验探究离子反应发生的条件。2会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。3结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。1通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与创新意识。2通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理和模型认知能力。3通过对“离子共存知识”的学习，培养证据推理能力。新课情境呈现 观察反应现象，探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质，让我们走进教材，学习离子反应及其发生的条件。课前素能奠基 知识回顾1复分解反应是指两种化合物互相_交换_成分，生成另外两种化合物的反应，其发生的条件为_生成沉淀_、_放出气体_或_生成水_。2写出a.H2SO4b
2、NaOHcBaCl2在水溶液中的电离方程式：aH2SO4=_2HSO_；bNaOH=_NaOH_；cBaCl2=_Ba22Cl_。(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为_H2SO42NaOH=Na2SO42H2O_；(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为_H2SO4BaCl2=2HClBaSO4_；(3)b和c两溶液混合_不能_(填“能”或“不能”)发生复分解反应，原因是_二者混合无气体、沉淀或水生成_。新知预习一、离子反应1概念：电解质在溶液中反应的实质是_离子_之间的反应。2实验探究：实验操作实验现象_无明显现象_有白色沉淀_混合前溶液中微粒K、ClBa2、ClNa、SON
3、a、SO混合后溶液中微粒K、Cl、Na、SO_BaSO4_、Na、Cl实验结论离子浓度未变Ba2、SO浓度减小3实质：离子反应使溶液中某些离子浓度_减小_。点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。二、离子方程式1概念：用实际参加反应的_离子符号_表示离子反应的式子。2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：正确书写反应的化学方程式：_BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_把_易溶于水且易电离_的物质拆成离子的形式：_Ba22Cl2NaSO=BaSO42Na2Cl_。删去方程式两边_不参加反应_的离子_SOBa2=BaSO4_点拨：不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子
4、。3意义：讨论反应物化学方程式离子方程式两种方程式的异同HClNaOH_HClNaOH=NaClH2O_HOH=H2O_4个反应的化学方程式_不同_，但其离子方程式却_相同_HClKOH_HClKOH=KClH2O_HOH=H2O_H2SO4NaOH_H2SO42NaOH=Na2SO42H2O_HOH=H2O_H2SO4KOH_H2SO42KOH=K2SO42H2O_HOH=H2O_结论：强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的_H_与强碱电离出的_OH_结合生成_H2O_。离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_某个具体的化学反应_，还可以表示_同一类型的离子反应_。三、离子反应的类型及
5、发生反应的条件1类型：复分解反应和置换反应等。2离子反应条件的探究实验：实验操作实验现象有_蓝色沉淀_生成溶液_红色消失_有_气泡产生_三个实验中发生反应的离子方程式分别是_Cu22OH=Cu(OH)2_HOH=H2O_CO2H=CO2H2O_3复分解反应类离子反应的发生条件：预习自测1下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(C)AZnH2SO4(稀)BNaCl溶液AgNO3溶液CCO2DFeCuSO4溶液解析：A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是电解质在溶液中进行的反应，不属于离子反应。2
6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(C)ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NODNa、HCO、OH、Ca2解析：溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2；H和CO、Ca2和CO都能发生反应，即2HCO=H2OCO2，Ca2CO=CaCO3；HCO和OH、Ca2和OH都能反应，即HCOOH=H2OCO，Ca22OH=Ca(OH)2；唯有选项C中的离子间不会发生反应。3下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(A)ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸
7、CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2溶液和盐酸解析：B项中CO和H发生离子反应；C项中Fe3和OH发生离子反应；D项中OH和H发生离子反应。4下列离子方程式书写正确的是(B)A盐酸与碳酸钡反应：CO2H=CO2H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：2OHCu2=Cu(OH)2C硝酸银溶液中加入铜粉：AgCu=Cu2AgD铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2解析：A项中碳酸钡不能拆写成CO和Ba2；C项中离子方程式电荷不守恒；D项中离子反应违背客观事实。5下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是(B)ANa2CO3HNO3与NaHCO3HNO3
8、BCaCl2Na2CO3与Ca(NO3)2K2CO3CBa(OH)2NaHSO4与BaCl2NaHSO4DNaOHH2SO4与Fe(OH)3H2SO4解析：A选项中，Na2CO3和HNO3反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2，NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，两离子方程式不相同。B选项中，两反应离子方程式均为Ca2CO=CaCO3。C选项中，Ba(OH)2和NaHSO4的反应，除了Ba2和SO反应生成BaSO4沉淀外，还有H和OH生成H2O的反应；而BaCl2和NaHSO4的反应只有Ba2和SO生成BaSO4沉淀的反应。D选项中，NaOH与H2SO4反应的离子
9、方程式为HOH=H2O；Fe(OH)3与H2SO4反应的离子方程式为Fe(OH)33H=Fe33H2O。6写出下列反应的离子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反应：_OHH=H2O_；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：_Ba22OH2HSO=BaSO42H2O_；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：_CO2H=CO2H2O_。解析：书写离子方程式时，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意易溶、易电离的物质，如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子
10、符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。课堂素能探究 知识点 离子方程式的书写及正误判断问题探究：1.HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？2根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？探究提示：1.不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H和OH生成H2O外，Ba2与SO反应还生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。2复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。知识归纳总结：1书写离子方程式的拆分原则：(1)常见物质
11、的拆分原则。书写原则物质类型能拆成离子的物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质单质气体氧化物难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等难电离的物质：CH3COOH、NH3H2O、H2O非电解质：乙醇等浓硫酸(2)微溶物的书写原则。2离子方程式的正误判断：(1)看是否符合反应的客观事实。如铁与稀硫酸反应：(2)看反应是否符合拆写原则。如碳酸钙与盐酸反应：(3)看是否符合质量守恒、电荷守恒。如铝和盐酸反应：电荷不守恒(4)看是否漏掉离子反应。如CuSO4和Ba(OH)2溶液反应：点拨：容易出
12、现错误的几类物质的改写(1)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na、H和CO，应拆写成Na和HCO。(2)浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；浓盐酸、浓硝酸拆成离子形式。(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na、H和SO。典例1判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应：HOH=H2O(_错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2和2OH_)(2)CuO溶于盐酸：O22H=H2O(_错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2和O2_)(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：Na2CO32H=2NaCO2H2O(_错误，Na2CO3为可溶性盐
13、，应拆成Na和CO。_)(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu22OH=Cu(OH)2(_错误，漏掉SO与Ba2的反应_)(5)CO2通入澄清石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(_错误，澄清石灰水为Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2应拆为Ca2和OH_)(6)NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO2H=CO2H2O(_错误，HCO为弱酸酸式酸根离子，不能拆成H和CO_)(7)Fe与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2(_错误，Fe与盐酸反应生成Fe2_)(8)Cu与AgNO3溶液反应：CuAg=AgCu2(_错误，反应前后电荷不守恒_)变式训练1铁、稀盐酸、澄清石灰
14、水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(C)AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2D2Fe6H=2Fe33H2解析：A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应，离子方程式应为OHH=H2O，故A项错误；B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应，离子方程式应为2OHCu2=Cu(OH)2，故B项错误；C处是铁与氯化铜溶液的反应，离子方程式应为FeCu2=CuFe2，故C项正确；D处是铁与稀盐酸的反应，离子方程式应为Fe2H=Fe2H2，故D项错
15、误。知识点离子共存的判断问题探究：1.强酸性和强碱性溶液中，NH、Cu2、Cl、NO、HCO、CO都能大量共存吗？2某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有K、CO吗？探究提示：1.NH、Cu2都能与OH反应，CO能与H反应，HCO既与OH反应，又与H反应，故只有Cl、NO在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存。2可能有K，但没有CO。溶液中加入紫色石蕊试液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有CO，因为发生反应CO2H=CO2H2O。知识归纳总结：1离子反应的常见类型：(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应(4)活泼金
16、属(如Zn)与酸反应(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应2离子反应的应用：(1)检验离子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl。离子方程式为AgCl=AgCl。(2)判断离子能否大量共存：离子共存的判断原则能否反应离子共存判断的“三种类型”：a离子之间反应生成难溶物：如图连线的两离子之间。b离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。c离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。离子共存判断的“隐含条件”：a“无色透明”溶液不存在有色离子。Cu2 Fe3Fe2MnO| | | | 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色b溶液的酸碱性
17、。(3)物质的分离与提纯：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀盐酸，除去粗盐中的SO、Mg2、Ca2等离子时，发生的离子反应有SOBa2=BaSO4，Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3，CO2H=CO2H2O，OHH=H2O。典例2某无色溶液中，可大量共存的离子组是(A)ANa、CO、SO、ClBCu2、NO、Cl、SOCH、Cl、K、CODK、Mg2、SO、OH解析：B项，无色溶液中Cu2不能大量存在；C项，H与CO不能大量共存；D项，Mg2与OH不能大量共存。变式训练2下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(B)AK、M
18、nO、Cl、SOBNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2DNa、NO、H、SO解析：A项，含MnO的溶液呈紫红色；C项，HCO与OH反应生成CO和H2O，生成的CO与Ba2发生反应：COBa2=BaCO3；D项，H与OH反应生成H2O。名师博客呈现 离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。解题时要遵循以下四个原则：1肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。2互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，确定一些不能存在的离子。3电中性原则：任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被注意，从而造成在离
19、子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。4进出性原则：在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2、Cl)将对原溶液中是否有Ba2或Cl的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失，可能对后续的检验造成影响。即时训练现有离子：ClSOHOHCOHCONaCu2Ca2AgBa2KMnOFe3(1)在酸性条件下，一定不能大量存在的有_(填序号，下同)。(2)在碱性条件下，一定不能大量存在的有_。(3)在无色溶液中，一定不能存在的有
20、_。(4)在含有Ba2的溶液中，一定不能大量存在的有_。课堂达标验收 1下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的是(B)ANaOH溶液和K2SO4溶液混合B锌片投入稀硫酸中C加热KClO3和MnO2固体混合物制O2DH2和O2反应生成水解析：A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn2H=Zn2H2；C项不是溶液中进行的反应，不属于离子反应；D项不是离子反应。2下列反应能用HOH=H2O表示的是(D)A醋酸和氢氧化钠溶液B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸解析：A项中醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；B项中氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)
21、2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，还发生另一个离子反应：Ba2SO=BaSO4，只有D项符合题意。3下列离子方程式正确的是(A)A碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B锌与盐酸反应：Zn2H2Cl=Zn22ClH2C氯化铁与氢氧化钡溶液反应：2Fe33Ba(OH)2=2Fe(OH)33Ba2D氢氧化铜与硫酸反应：OHH=H2O解析：B项，未反应的Cl应删去；C项，Ba(OH)2是易溶、易电离的物质，应拆写成离子形式；D项，氢氧化铜是难溶物，应用化学式表示，不能拆写成离子形式。故选A项。4BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是(C)ABa2CO2H2NO=Ba(NO3)2H2
22、OCO2BBaCO32H2NO=Ba(NO3)2H2OCO2CBaCO32H=Ba2H2OCO2DCO2H=H2OCO2解析：BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2，其中碳酸钡难溶于水，应写化学式，硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质，故应拆成离子形式。5离子方程式：CO2H=H2OCO2中的CO代表的物质可能是(A)AK2CO3BBaCO3CCaCO3DNaHCO3解析：BaCO3、CaCO3均难溶于水，不能拆成离子形式，NaHCO3电离后生成的离子是Na与HCO。6(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_CaCO32H
23、=Ca2CO2H2O_；常用澄清石灰水检验CO2气体，该反应的离子方程式是_Ca22OHCO2=CaCO3H2O_。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_Fe2O36H=2Fe33H2O_；反应片刻后，可观察到气体产生，其离子方程式是_Fe2H=Fe2H2_。(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_HCOH=CO2H2O_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，发生反应的离子方程式是_Al(OH)33H=Al33H2O_。解析：在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
