1、四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题(48分)一、选择题(每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有A. 乙醇燃烧B. KClO3分解制氧气C. 铝片与盐酸反应D. 氧化钙溶于水【答案】B【解析】【详解】A. 乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A错误；B.KClO3分解制氧气属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故B正确；C. 铝片
2、与盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D. 氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误;故选B.2. 下列说法中正确的是A. C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同B. 甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D. 分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态【答案】B【解析】【详解】AC60属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，熔化分别克服分子间作用力、共价键，故A错误；B乙酸分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；C氯化氢为共价化合物，不含离子键，故C错误；D分子晶体存在常温下呈固态的物质
3、，例如S、白磷、红磷、C60等都属于分子晶体，在常温下为固态，故D错误；故答案为B。3.A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是A. 原子核外最外层电子数：A C BB. 离子半径：A2 C B2+C. B和C形成的化合物电子式为B2+ C D. 稳定性：H2A HC【答案】B【解析】【分析】A、B、C为第2或第3周期的元素，B2+与C-具有相同的电子层结构，B为Mg，C为F；A、B在同周期，A、C的阴离子分别为A2-和C-，A为S，据此分析作答。【详解】A、B、C为第2或第3周期的元素，B2+与C-具有
4、相同的电子层结构，B为Mg，C为F；A、B在同周期，A、C的阴离子分别为A2-和C-，A为S；A项，A、B、C的最外层电子数依次为6、2、7，原子核外最外层电子数：CAB，A项错误；B项，S2-有3个电子层，Mg2+和F-都为2个电子层，Mg2+和F-具有相同的电子层结构，根据“层多径大、序大径小”，离子半径：A2-C-B2+，B项正确；C项，B和C形成的化合物电子式为，C项错误；D项，非金属性：FS，稳定性：H2AP，因此最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4比H3PO4的酸性强，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】要注意VSEPR模型与分子构型可能相同，可能不相同，当没有孤对电子时，两者构
5、型相同，当有孤对电子时，两者不相同。5.下列有机物命名正确的是( )A. 1,3,4三甲苯B. 3,5二甲基2,6二乙基庚烷C. CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3 2乙基1戊烯D. 2甲基3丁炔【答案】C【解析】【详解】A.根据系统命名原则， 的名称是1,2,4三甲苯，故A错误；B. 根据系统命名原则，的名称是3,4,6,7四甲基壬烷，故B错误；C. 根据系统命名原则，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3 的名称是2乙基1戊烯，故C正确；D. 根据系统命名原则， 的名称是3甲基1丁炔，故D错误。6.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
6、某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法中不正确的是A. 上述反应为氧化还原反应B. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂C. 滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分D. 脱氢维生素C的分子式为C6H6O6【答案】C【解析】【详解】A从题给的化学方程式可知，维生素C与I2反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，属氧化反应，故A不符合题意；B碘遇淀粉变蓝，当反应完全后，碘完全消耗，溶液呈无色，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，故B不符合题意；C滴定时应轻微振荡锥形瓶，而不应该剧烈振荡锥形瓶，否则被空气中氧气氧化，故C符合题意；D根据脱氢维生素C的结构
7、式可知其分子式为C6H6O6，故D不符合题意；故答案为：C。7.用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是（）A. 当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B. 当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C. 当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D. 当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl-2e-=Cl2【答案】A【解析】【详解】A当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；B当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B错误；C当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C
8、错误；D当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；答案选A。8.室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. 表示的是滴定氨水的曲线，当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL 时一定有: c(Cl-) c(Na+) c(H+) c(OH-)D. 当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时，有: 2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c
9、(NH3H2O)【答案】C【解析】A、一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则开始时氨水的pH小于13，所以表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH），故A正确；B、滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）20 mL，故B正确；C、滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Cl）c（H）c（Na）c（OH），故C错误；D当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中溶质
10、为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl，电荷守恒为c（Cl）+c（OH）=c（NH4）+c（H），物料守恒为：2c（Cl）=c（NH3H2O）+c（NH4），则2c（OH）-c（H）=c（NH4）-c（NH3H2O），故D正确。故选C。点睛：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，解题关键：把握弱电解质的电离特点以及电荷守恒、物料守恒的应用。难点为D，综合运用电荷守恒和物料守恒。题目难度中等。第II卷非选择题(52分)9.图是化学实验室中常用制备、干燥气体部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。(1)图中仪器B的名称：_。(2)同学甲利用图装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框
11、内画出用集气瓶收集NO2的装置图(含尾气处理装置)_。B中发生反应的离子方程式为_。(3)同学乙利用图装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：_；_。(4)同学丙利用图装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向abch连接各仪器。B内需加入固体试剂的名称为_，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_。实验中观察到E内有红棕色
12、气体出现，证明氨气具有_性，E中发生反应的两个化学方程式为： _和2NO+O2 =2NO2。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). (3). Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O (4). 没有吸收圆底烧瓶中水蒸气的装置(或答CO2中混有的水蒸气也会被C吸收） (5). 干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收；反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排除； (6). 过氧化钠 (7). 过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出，氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出 (8)
13、. 还原 (9). 4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】(1)图中仪器B是圆底烧瓶；(2)根据气体的溶解性、密度选取合适的收集方法，注意尾气吸收；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，然后写出离子方程式；(3)该装置存在较多缺陷：CO2中混有的水蒸气也会被C吸收；干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收；(4)过氧化钠与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使浓氨水中氨的溶解度减小而逸出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水的电离平衡逆向移动，导致氨气放出； 反应前后元素的化合价升高的物质是还原剂，还原剂具有还原性；氨气和氧气在一定条件
14、下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮。【详解】(1)根据图中仪器B的结构可知该仪器名称是圆底烧瓶；(2)二氧化氮气体易溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化氮的密度大于空气的密度且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，由于NO2会对空气造成污染，根据其能够与NaOH溶液反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，收集方法和尾气处理装置如图：；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应离子方程式为：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，(3)CO2中混有的水蒸气也会被C吸收；干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收，从而导致实验误差较大；反应结束后，
15、装置内残留的CO2不能完全排除等等都会造成产生误差；(4)B内需加入固体试剂为过氧化钠，过氧化钠与滴入的氨水中的H2O反应生成NaOH和O2，同时放出大量热，温度升高使浓氨水中氨的溶解度减小而逸出；NaOH电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水的电离平衡逆向移动，导致氨气放出因此有烧瓶B中逸出的气体有NH3、O2；NH3中氮元素化合价是-3价，NO2中氮元素的化合价是+4价，可见氮元素的化合价在反应后升高，所以NH3作还原剂，体现了还原性；在E中NH3和O2在一定条件下反应生成NO和H2O，NO和O2能反应生成NO2，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO
16、2。10.（I）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H 2O2CrO42-+2H现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈_色，因为_。（2）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向_方向移动(正或逆)，溶液颜色将_（加深或变浅）。（II）工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线
17、 (甲)所示。请完成下列问题：（1）a点正反应速率_逆反应速率(填“”、“ (6). b【解析】(I)(1)加入浓硫酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为橙红；增大H+ ，平衡向逆反应方向移动；(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为正反应方向移动；变浅； (II)(1)a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，反应正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为；(2)a加催化剂，平衡不移动，平衡时氢气的物质的量相等，与图像不符，错误；b增大压强，平衡正向移动
18、，氢气的物质的量碱性，与图像相符，正确；c升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气的物质的量增大，与图像不符，错误；d增大H2浓度，尽管平衡正向移动，但平衡时氢气的物质的量仍增大，与图像不符，错误；故选b。11.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c()，且H2SO3的电离平衡常数为K11.5102，K21.1107；氨水的电离平衡常数为K1.8105；回答下列问题：(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：NH3H2O (NH4)2SO3KHSO3K2SO3H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_(填序号)。(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程
19、式：_。.(1)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)已知H2CO3的第二级电离常数K25.61011，HClO的电离常数K3.0108，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_。Cl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：_。少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_。【答案】 (1). (2). 52I253HH2O (3). 中 (4). (5). Cl22H2O2ClC
20、lO (6). Cl2H2OClHClO (7). ClOCO2H2OHClO【解析】【详解】.（1）NH3H2O为弱碱，抑制了水的电离；(NH4)2SO3为弱酸酸弱碱盐，发生了相互促进的水解，水解程度较大；KHSO3在溶液中电离出氢离子显酸性，抑制的水的电离，由于H2SO3的第二级电离小于氨水的电离平衡常数，则对水的电离抑制较氨水弱；K2SO3在溶液中水解显碱性，促进的水的电离，但水解程度较(NH4)2SO3小，故溶液中水的电离程度较(NH4)2SO3小；H2SO3溶液为弱酸，在溶液中电离出氢离子，抑制了水的电离，且其电离程度较一水合氨大，对水的抑制程度更大；所以五种溶液中水的电离程度由大到
21、小排列为：，故答案为；（2）NaHSO3被氧化为SO42-，同时KIO3被还原为碘离子，其反应的离子方程式为：5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H+H2O；故答案为5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H+H2O；.（1）在25下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb=，故答案为中、； （2）少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2
22、+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-，故答案为Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应，反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO，故答案为Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO；酸性HClOHCO3-，根据强酸制取弱酸可知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故答案为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-。12.有机物G()是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A制
23、备G的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）D的名称是_B分子中含有的官能团的名称是_。（2）AB、BC的反应类型分别为_、_。（3）下列说法正确的是_（填字母编号）。aA分子存在顺反异构 b可以用NaHCO3鉴别D和FcE分子中最多有14个原子位于同一平面上（4）写出D+FG的化学方程式_。（5）H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为311，则符合该条件的H的同分异构体共有_种，写出其中H的一种结构简式_。【答案】 (1). 丙三醇 (2). 碳碳双键和溴原子 (3). 取代反应 (4). 加成反应 (5). bc (6). (7). 4 (8). 【
24、解析】【分析】由G()的结构可知它是由和丙三醇缩聚反应而得到，则F为，D为丙三醇，则C为CH2Br-CHBr-CH2Br，B为CH2=CH-CH2Br，据此分析可得结论。【详解】（1）由上述分析可得D的名称为丙三醇，B分子的官能团为碳碳双键和溴原子，故答案为丙三醇、碳碳双键和溴原子；（2）AB的反应类型为取代反应，BC的反应类型为加成反应，故答案为取代反应、加成反应；（3）aA分子中含有碳碳双键，但同一个碳原子上连有两个氢原子，不存在顺反异构，故a说法错误； bF分子中含有羧基，可以和NaHCO3反应产生二氧化碳气体，D与NaHCO3不反应，故b说法正确；cE分子中的苯环为一个平面结构，两个甲基为四面体结构，则甲基上最多有一个氢原子和苯环共平面，最多有14个原子位于同一平面上，故c说法正确；故答案为bc；（4）写出D+FG的反应为缩聚反应，方程式为：，故答案为；（5）H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，即多出两个“CH2”原子团，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为311，H的分子中共有10个氢原子，三种不同环境的氢原子，说明分子中含有两个甲基，符合条件的H有四种结构，分别为：，故答案为4、（任写其中一种）。
